1、河北省高考理綜-化學(xué)5月模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上揚州月考) 關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B . 石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量2. （2分） (2017高一上延安期末) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A . 1 g H2和8 g O2B . 常溫常壓下，28 g CO和6.021022個CO分子C

2、 . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150、1.01105 Pa時，18 L H2O和18 L CO23. （2分） (2015高二下吉林期中) 有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2 ， 該化合物中，可由醛還原而成的有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種4. （2分） (2017高二上騰沖期末) 已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016萬載模擬) W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是

3、W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：YZB . 氫化物的沸點：XWC . 離子的還原性：XWD . 原子及離子半徑：ZYX6. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說法正確的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molC . 電解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向電解后的溶液中加入一定量的

4、Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液7. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列實驗方案可行的是（ ） A . 用濃硫酸干燥氨氣B . 用酚酞試液檢驗酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+二、 實驗題 (共1題；共9分)8. （9分） (2018高一下重慶期末) 廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下: （1） 鋅錳干電池的負極材料是_(填化學(xué)式)。 （2） 第I步操作得濾渣的成分是_；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外

5、，另一作用是_。 （3） 步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_。 （4） 已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。 第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有_(填化學(xué)式)。操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是_。操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_。三、 綜合題 (共2題；共12分)9. （7分） (2018高一上潛江月考) 根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題： （1） 常溫下，在

6、沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （2） 待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為_，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_。 （3） 將鐵粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是_(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：_。 （4） 某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是_g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2物質(zhì)的量為_m

7、ol。 10. （5分） (2018高二下臨川期中) 分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中， A B C D （1） 可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是_； （2） 可以發(fā)生催化氧化生成醛的是_； （3） 不能發(fā)生催化氧化的是_； （4） 能被催化氧化為酮的有_種； （5） 能使KMnO4酸性溶液褪色的有_種。 四、 填空題 (共2題；共16分)11. （7分） (2015博白模擬) “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題（1） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為

8、2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實驗2條件下平衡常數(shù)K=_實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則 的值_（填具體值或取值范圍）實驗4，若900時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H

9、2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性常溫下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_；（4） CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8109CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為21

10、04mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式：_12. （9分） (2018甘肅模擬) X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_。 （2） 下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_（填標號）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子雜化軌道類型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_。 （4） Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_。 （5） 某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知該晶體密度為g/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為_。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA) （6） X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-