1、成都市語文高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上蘭州期末) 工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金這是制取合金的常用方法之一根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)（）97.8166010831535沸點(diǎn)（）883220025953000A . FeCu合金B(yǎng) . CuAl合金C . AlNa合金D . CuNa合金2. （2分） (2018高二下陽(yáng)江期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

2、式為CH3COHB . 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3C . 羥基的電子式為 D . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 3. （2分） (2017高二上大連期中) 農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液（由硫酸銅和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B . 石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C . 菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D . 銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性4. （2分） 下列解釋不科學(xué)的是（ ） A . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C . 嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一

3、種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)5. （2分） 將足量的兩份鋁，分別加入到等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：36. （2分） 下列化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是（ ）A . SiO2B . NH4ClC . CCl4D . C7. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B . 已知銥的一種核素是 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114C . C和 N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不

4、同，所以互稱為同位素D . 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 8. （2分） 欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）A . CCl4B . C6H6C . 酒精D . CS29. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（ ） A . PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B . BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C . CS2中C原子sp雜化，為直線形D . H2S分子中，S為sp雜化，為直線形10. （2分） 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有（ ） 用pH試紙測(cè)

5、定Na2CO3溶液的pH從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl紙層析法分離溶液中的Fe3+與Cu2+配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀A . B . C . D . 11. （2分） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是（ ）A . 氯氣的收集B . 氯氣的吸收C . 氯化氫的吸收D . 食鹽水的蒸發(fā)12. （2分） 氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說法合理的是（

6、 ）A . 該反應(yīng)的催化劑是NO2B . 升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3C . 在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：313. （2分） (2016高二上屯溪開學(xué)考) 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是（ ） A . 離子半徑：Na+N3H+B . 加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵C . 與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D . 與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14.

7、（2分） (2017高二上欽州期末) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（ ） A . 采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵 B . 加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)D . 用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣15. （2分） 下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（ ） A . X稀鹽酸，Y碳酸鈉溶液B . X偏鋁酸鈉溶液，Y硫酸溶液C . X硫化氫氣體，Y氯化鐵溶液D . X二氧化碳，Y偏鋁酸鈉溶液16. （2分） 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主

8、要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是 （ ）A . “聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2B . “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝C . “氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝D . “聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性17. （2分） (2018高三上遼源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：（ ） A . 白色沉淀是FeSO3B . 白

9、色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl218. （2分） (2018高二上許昌期中) 常溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . I表示的是HA溶液的滴定曲線B . M點(diǎn)溶液中的c(A-)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl-)C . HA的電離平衡常數(shù)K1.010-6D . 曲線可選用甲基橙作為指示劑19. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能例如，能幫助人體將食物中攝

10、取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ， 這說明維生素C具有（ ）A . 酸性B . 堿性C . 氧化性D . 還原性20. （2分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A . 2.0mol/LB . 1.5 mol/LC . 0.18 mol/LD . 1mol/L二、 綜合題 (共2題；共10分)21. （5分） (2017高二上薌城期末) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直

11、流電源相連請(qǐng)回答以下問題： （1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： X是_極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出_（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈_色電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為_X極上的電極反應(yīng)式為_（2） 如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則： Y電極的材料是_（填“粗銅”或“純銅”）X電極的電極反應(yīng)式是_下列說法正確的是_a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收

12、Ag、Pt、Au等金屬（3） 利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用_，陽(yáng)極材料是用_，陰極電極反應(yīng)式為_; 22. （5分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚 請(qǐng)回答下列問題：（1） 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ （2） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （3） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol

13、12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是_；b c過程中改變的條件可能是_

14、； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 三、 推斷題 (共1題；共6分)23. （6分） 工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇 （1） 用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示 石油 C8H18 C2H4 CH3CH2OH選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2） 用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解發(fā)酵等過程寫出水解發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）_ （3） 乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示在AF 6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是_ 四、

15、實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共7分)24. （3分） (2018高一下欽州港期末) 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：（1） A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_。 （3） E裝置的作用是_（填序號(hào)）。 A . 收集氣體B . 吸收氯氣C . 吸收氯化氫（4） E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是_。 （5） 將lmolCH4與Cl2發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_。 25. （4

16、分） (2018中山模擬) 某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1） 寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式_。 （2） 為完成上述實(shí)驗(yàn)，符合題意的連接順序?yàn)镋_（填寫連接的字母）。 （3） 對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間某氣體并檢驗(yàn)該氣體的純度，檢驗(yàn)該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_。 （4） 乙裝置的a瓶溶液可選用_。 A . 淀粉碘化鉀溶液B . 酸性高錳酸鉀溶液C . 硫化鈉溶液D . Fe(NO3)2溶液（5） 若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （6） 為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g ,實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案不足之處是_。按甲方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（用含a、b、c的式子來表示）第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答