1、濟南市高三上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2019高二上宜豐期末) 有關下圖及實驗的描述正確的是（ ） A . 蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3B . 電解精煉鋁C . 構成銅鋅原電池D . 定量測定化學反應速率2. （1分） (2018高一上大慶月考) 2015年8月12日，天津港一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品。下列圖標警示是爆炸物品的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） 下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）A . 所有的金屬都是固態(tài)的B . 金屬

2、具有導電性、導熱性和延展性C . 所有金屬能與酸反應D . 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的4. （1分） (2018高一下城中期末) 有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）A . 正極通入H2,發(fā)生還原反應B . 負極通入H2,發(fā)生還原反應C . 導電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D . 總反應式為2H2+O22H2O5. （1分） (2018宿州模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB . 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ， C . 1molNa2O2固體中

3、所含離子數(shù)目為4NAD . 1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-8NA6. （1分） (2020高二上揚州會考) 鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。電池工作時，下列說法不正確的是（ ） A . 金屬鋰作負極B . 電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C . 電能轉(zhuǎn)化為化學能D . 海水作為電解質(zhì)溶液7. （1分） 往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均

4、相對分子質(zhì)量不變B . 平衡不移動，混合氣體密度增大C . H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D . t0時改變的條件是增壓8. （1分） (2018高二上淮北期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K、Cl、Na、SO B . 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K、NO 、Cl、Fe2C . 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH D . pH7的溶液：Fe3、Mg2、SO 、Cl9. （1分） (2016高一下南昌期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 鹽酸滴入氨水中：H+OHH2OB . 碳酸氫

5、銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO +OHCO +H2OC . 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OHHSO D . 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO +2H+CO2+H2O10. （1分） 根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（ ）A . 酸性：H2SiO3H3PO4ClBr FC . 第一電離能：N O CD . 沸點：H2OH2Te H2Se H2S11. （1分） (2018益陽模擬) A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合

6、物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法錯誤的是（ ） A . 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同B . 單質(zhì)D與E在加熱時可生成1:1型化合物C . 原子半徑:BCD . C與D位于同一主族,與B位于同一周期12. （1分） (2016高一上南昌期中) 在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ） A . 同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：bB . 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：aC . 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b：aD . 相同狀況下同體積A，B質(zhì)量之比為a：b13. （1分）

7、 下列無色透明溶液，能大量共存的是（ ）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+14. （1分） (2015高二上沈陽月考) 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（ ） A . 均減半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均減少1mol15. （1分） (2020高二下瀘縣月考) 在2L的密閉容

8、器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度.平衡常數(shù)增大B . W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C . Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D . 平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大16. （1分） (2016奉賢模擬) 在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的銅鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移C . 電鍍時，電鍍槽

9、里的負極材料發(fā)生氧化反應D . 原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極二、 綜合題 (共3題；共11分)17. （3分） (2018高二上衡陽期中) 生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。（1） 利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測

10、得CO2氣體的體積分數(shù)(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。溫度為T2時，02 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率(CO2)=_。b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_，化學反應的平衡常數(shù)K=_（填表達式）。反應：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移動。下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.混合氣的密度不再變化D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量

11、之比為11（3） Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：_。18. （5分） (2016高二上大慶開學考) 在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T時按圖1所示發(fā)生反應： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）（1） 根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表

12、示該反應速率為_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 該反應的化學平衡常數(shù)K為_（保留至一位小數(shù)）； （3） 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是_;A升高溫度B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）D將容器的容積增大為原來的2倍E保持體積不變通入1mol A（4） 能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_;A恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆D恒容時容器中氣體密度不變（5） 反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像_若降低溫度且

13、平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）19. （3分） (2018高二上薛城期中) 近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)S2 (g) 如圖為H2S的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。該反應的H_0(填“”、“”或“”)；圖中壓強(p1、p2、p3)由小到大的順序為_；圖中M點的平衡常數(shù)KP_(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（2） 羰基硫（COS）是一種糧食熏

14、蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在2 L的密閉容器中，保持溫度T不變，將CO和H2S混合，并達下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.2。開始投入9 molH2S和a mol CO，經(jīng)10 min達到平衡。若達平衡時n(H2S)=5mol，a 為_。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_。曲線和表示該溫度下，CO和H2S投料比n(CO)/ n(H2S)不同時，CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像。則曲線和中a值的大小關系為：_(填“大于”“等于”“小于”)，理由是_。三、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2019高三上呂梁期末) 李克強總理在2018年國務院政府

15、工作報告中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。 （1） 汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmol-1。T時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(015min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。 圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_。（填“a”或“b”）T時，該反應的

16、化學平衡常數(shù)K=_；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_移動。(填“向左”、“向右”或“不”)15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_;(任答一條即可)。（2） 在催化劑作用下，用還原劑如肼(N2H4)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。 已知200時：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1。寫出肼的電子式：_。200時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_。目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如下圖所示。為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_。（3） 利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖