1、濟(jì)南市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高三上北京月考) 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 2. （2分） 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3H0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 升

2、高溫度只提高逆反應(yīng)速率B . 降低溫度可提高正反應(yīng)速率C . 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D . 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動3. （2分） 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） Na2CO3：CO32+2H2OH2O+CO2+2OH NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+NaF：F+H2OHF+OH A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上襄陽期中) 常溫時，KspMg（OH）2=1.11011 ， Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012Ksp（CH

3、3COOAg）=2.3103 ， 下列敘述不正確的是（ ） A . 濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B . 將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C . c（Mg2+）為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D . 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變5. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列裝置中（都盛有0.1mol

4、L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列電離方程式中正確的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . Na2SO4=Na+SO42C . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2D . Ba（OH）2=Ba2+OH27. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（ ） A . C3H8B . COC . H2D . CH48.

5、（2分） 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識正確的是（ ）A . 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B . 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C . 可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D . 化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率9. （2分） (2018高二上孫吳期中) 常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液

6、與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ） A . 19B . 11C . 12D . 1410. （2分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b11. （2分） (2016高一下陽江期中) 下列圖示的裝置不屬于原電池的是（ ） A .

7、 B . C . D . 12. （2分） (2018高二上薛城期中) 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu2HCu2H2，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該裝置可能是原電池，也可能是電解池B . 該裝置可能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C . 該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸D . 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極13. （2分） (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應(yīng)式：（C6H10

8、O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 銅電極應(yīng)與X相連接C . 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動D . 當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g14. （2分） 可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（ ）加入HCl加入NaClO加入NaOH加入Zn加熱A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上芮城期中) 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小B . 使溫度都升高20，兩溶液的pH均不變C . 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸少D . 加適

9、量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大二、 簡答題 (共3題；共6分)16. （1分） (2017高二上佛山期中) 實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C（石墨）+2H2（g）CH4（g）H4=_17. （1分） (2018高一下欽州港期末) 298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(

10、g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？_ 18. （4分） 25時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b （1） 若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=_，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_ （2） 若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小

11、關(guān)系一定正確的是_（填序號） c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）三、 綜合題 (共2題；共11分)19. （6分） 工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題： （1） 溶液A的溶質(zhì)是_，電解飽和食鹽水的離子方程式是_ （2） 電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許_（填離子符號，下同）通過，而不允許_和氣體通過 （3） 電解

12、法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，因此必須精制精制時所用試劑為NaOH Na2CO3BaCl2鹽酸，這四種試劑的添加順序為_（填序號） （4） 若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.56.021023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 20. （5分） (2016高二上長安期末) 在500、2107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題

13、：（1） 在500、2107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_（填“”“”或“=”）46.2kJ，理由是_ （2） 將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500、2107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol則該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_該溫度下的平衡常數(shù)K的值為_若升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”） 四、 實驗題 (共2題；共17分)21. （11分） (2018高三下山東開學(xué)考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究

14、燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO47H2O式量為278)，并進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度。工藝流程如下所示：（1） 燒渣在進(jìn)行酸溶時用到的酸為_。 （2） 過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是 A . 品紅溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 紅色的酚酞試液（3） X是_，此時濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是_。 （4） 操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_、過濾(填操作名稱)、_、干燥。 （5） 測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：a稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

15、b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在_滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計算上述產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若在a步操作中，進(jìn)行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。22. （6分） (2016高二下資陽期末) 某同學(xué)用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0

16、g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和12滴指示劑，用濃度為0.2000 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。 （1） 滴定時應(yīng)選用_作指示劑；到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。 （2） 下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_。 A . 錐形瓶未用待測液潤洗B . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C . 在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E . 滴定終點前加水清洗錐形瓶F . 指示劑變色后立即讀數(shù)（3） 實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)1

17、20.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。五、 計算題 (共3題；共8分)23. （5分） (2016高二上亭湖期中) 在25時，用石墨電極電解2.0L 2.5molL1CuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題： （1） 陽極發(fā)生反應(yīng)_（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_; （2） 電解后得到的銅的質(zhì)量是_，得到氧氣的體積是_（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （3） 如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_; 24. （2分） 室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分

18、一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量_mol（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ molL1 25. （1分） 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示 即：AmBn（s）m An+（aq）+n Bm（aq） c（An+）mc（ Bm）n=Ksp已知：某溫度時，Ksp（AgCl）1.81010Ksp（Ag2CrO4）1.11012則此溫度下，在0.010mo1L1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量