1、濟(jì)南市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 通常所說(shuō)的“白色污染”指的是（ ） A . 聚乙烯等塑料垃圾B(niǎo) . 石灰窯的白色粉塵C . 冶煉廠的白色煙塵D . 白色建筑廢料2. （2分） (2016高一上潮南期中) 在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮?dú)?，?50和52633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成某物質(zhì)，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個(gè)數(shù)之比是（ ）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：33. （2分） (2016高一上株洲期中) 某無(wú)色透明的

2、溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Cu2+ Cl K+ SO42B . Na+ NO3 OH CO32C . Ba2+ Cl NO3 SO42D . K+ Na+ Cl SO424. （2分） (2016內(nèi)江模擬) 下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br 可以大量共存B . 與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+OH+HSO3CaSO3+H2OC . 與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32+2 Fe3+H2OSO42+2Fe2+2H+D . 能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO

3、3溶液具有漂白性5. （2分） 對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測(cè)定常用的化學(xué)分析法是（ ）A . 碘量法B . 色譜法C . 比色法D . 重量法6. （2分） (2016高二上臨淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H為（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll7. （2分） (2016高三上豐臺(tái)期末) 在容積一定的密閉容器中，置入一

4、定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 若該反應(yīng)在T1 ， T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1K2C . 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D . 若狀態(tài)B，C，D的壓強(qiáng)分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PDPB8. （2分） (2018高二上和平期末) 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011則下

5、列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 將a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN)C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)9. （2分） (2017高二上晉江期末) 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的

6、是（ ） A . CuCl2CuSO4B . NaOHNaOHC . NaClHClD . CuSO4Cu（OH）210. （2分） 如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是（ ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B . AgCl不溶于水，

7、溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變12. （2分） 分子式為C5H10O2的有機(jī)物A，有果香味，不能使紫色石蕊試液變紅，但可在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有（ ）A . 1種B . 6種C . 18種D . 28種13. （2分） (2016靖安模擬) 留心處處皆學(xué)問(wèn)從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下 實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/

8、mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450對(duì)甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（ ）甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫(xiě)？Al3e=Al3+B 實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來(lái)可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上樂(lè)山期中) 下列有關(guān)0.2molL1 BaC

9、l2溶液的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 500mL溶液中Cl離子濃度為0.2molL1B . 500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2molL1C . 500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl離子總數(shù)為0.3NA15. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示 (用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原B . 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D .

10、標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過(guò)1mol 電子，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)形成閉合回路16. （2分） 當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)B . 硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)C . 烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)D . 酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)17. （2分） (2018高二上普寧期末) 25時(shí)，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A . BA溶液呈堿性B . 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011C

11、 . M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解18. （2分） 按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 1：1二、 填空題 (共4題；共48分)19. （10分） (2019高二上吉林期末) （1） 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)2B(g) 3

12、C(g)，已知起始時(shí)加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，達(dá)平衡后，生成 a mol C(g)。 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí) C 的 物質(zhì)的量為_(kāi)mol(用含字母 a 的代數(shù)式表示)，此時(shí) C 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2） 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始時(shí)加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，達(dá)平衡后，生成 a mol C(g)。 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始加入 1.5

13、mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí) C 的 物質(zhì)的量為_(kāi)mol(用含字母 a 的代數(shù)式表示)，此時(shí) C 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3） 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí)，要 求 C 在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開(kāi)始時(shí)還需加入_mol C。 （4） 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí)，要 求 C 在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開(kāi)始時(shí)還需加入_mol C。 （5） 向 BaSO4中加入飽和 Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中 c(CO32

14、)6mol/L 時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了 BaCO3，則此時(shí) c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （6） 向 BaSO4中加入飽和 Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中 c(CO32)6mol/L 時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了 BaCO3，則此時(shí) c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （7） 25時(shí)，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反應(yīng)后 pH9，則 V1V2_ 。 （8） 25時(shí)，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11

15、的 NaOH 溶液反應(yīng)后 pH9，則 V1V2_ 。 20. （16分） (2018高二上大港期中) 現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 mol/L的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、硫酸銨、氨水、氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題： （1） 氨水的電離方程式為_(kāi)，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)。 （2） 氨水的電離方程式為_(kāi)，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)。 （3） 將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(kāi)（填“”、“=”或“”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （4） 將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(kāi)（填“”、“=”或“”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （5）

16、 在某溫度下（Kw=11012），將100 mL的與100 mL的溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_。 （6） 在某溫度下（Kw=11012），將100 mL的與100 mL的溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_。 （7） 若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （8） 若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （9） 室溫時(shí)，若用滴定，適宜的指示劑為_(kāi)，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，則氨水的電

17、離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=_（填數(shù)值）。 （10） 室溫時(shí)，若用滴定，適宜的指示劑為_(kāi)，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=_（填數(shù)值）。 21. （10分） (2019高一上榆林期中) 圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： BD_。AC_。BC_。（2） 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： BD_。AC_。BC_。（3） 寫(xiě)出B物質(zhì)的一種重要用途_。 （4） 寫(xiě)出B物質(zhì)的一種重要用途_。 （5） A的保存方法是_。 （6） A的保存方法是_

18、。 22. （12分） (2019高一下?lián)P州期末) 天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。 （1） 已知25、101kPa時(shí)，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（2） 已知25、101kPa時(shí)，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（3） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_。a使用催化劑b降低溫度c及時(shí)分離水若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化b混合氣體的質(zhì)量不再變化cc(NO2) = 2c(N2)d單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2，同時(shí)生成2molNO2（4） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_。a使用催化劑b降低溫度c及時(shí)分離水若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已