1、濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2018高二上灤縣期中) H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（ ） A . 核能轉(zhuǎn)化成熱能B . 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C . 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D . 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量2. （1分） (2017高一上淮安期中) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b gcm3 ， 則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL13. （1分） (2017

2、高二上淄博期中) pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . A,B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B . 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C . a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D . 若a小于5，則A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B4. （1分） (2017高一上成都期中) 下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ） A . 向碳酸鈉溶液中加鹽酸CO32+2H+=H2O+CO2B . 向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 向鹽酸中投入碳酸鈣CO32+2H+=H2O+CO2D . 氫氧化鋇溶液中

3、加入硫酸H+OH=H2O5. （1分） (2015高二上望城期末) 下列實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質(zhì)一定為Fe3+的是（ ） A . 加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解B . 用pH試紙檢驗(yàn)呈弱酸性C . 滴入KSCN溶液后溶液變血紅色D . 溶液顯淺黃色6. （1分） (2016高二下廣州期末) 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（ ） A . 順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定B . 順2丁烯的燃燒熱比反2丁烯大C . 加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D . 它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)7. （1分） (2018高二上霞浦

4、期中) 關(guān)于如圖裝置的說法正確的是（ ） A . 銀電極是負(fù)極B . 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2eCu2C . 外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8. （1分） (2018高二下新余開學(xué)考) 常溫下，pH12的氫氧化鈉溶液和pH4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（ ） A . 混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)B . 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離C . 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D . 混合后的溶液呈中性9. （1分） (2017高二上濟(jì)南期末) 某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（

5、g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ） A . 由圖1可知，T1T2 ， 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 由圖2可知，該反應(yīng)m+npC . 圖3中，表示反應(yīng)速率v正v逆的是點(diǎn)3D . 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑10. （1分） (2018高二上灤縣期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（ ） A . 低溫B . 高溫C . 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D . 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行11. （1分） (2016靖安模擬) 利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，如圖就是一

6、個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖上述電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鋁罐將逐漸被腐蝕B . 碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e=2O2C . 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D . 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕12. （1分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A . 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B . c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D .

7、 t1=t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：ab段小于bc段13. （1分） (2016高一上騰沖期中) 下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、MnO4、SO42B . Na+、K+、NO3、SO42C . Fe2+、Cl、CO32、SiO32D . Mg2+、Na+、Cl、HCO314. （1分） (2016閔行模擬) 如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖下列說法正確的是（ ） A . 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕B . 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色C . 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D . 若X為鋅，開關(guān)K

8、置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH15. （1分） (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解16. （1分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 常溫下，用0.10mlL-1的HCl溶液滴定20

9、.00mL0.10molL-1氨水，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(Cl-)二、 綜合題 (共3題；共19分)17. （6分） (2018高一上安平期末) 按要求回答問題。（1） KAl(SO4)2的電離方程式_。 （2） 向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分

10、別是_、_;(填微粒符號(hào))。 （3） 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_ml該濃鹽酸。 （4） 化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。 （5） 下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從AD中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)AlCl3溶液通入過量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量_18. （4分） (2017高二上簡(jiǎn)陽期中

11、) 對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： =K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H0在850時(shí)，K=1 （1） 若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_1（填“大于”“小于”或“等于”） （2） 850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_19.

12、（9分） (2016高二上贛州期中) 按要求填寫下列問題： （1） 某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2OH3O+OH，則液態(tài)NH3電離的方程式是_; （2） 某溫度（t）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=_，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_; （3） 25時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中 =1010請(qǐng)回答下列問題： HA是_（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的

13、是_（填字母）Ac（HA）B Cc（H+）與c（OH）的乘積Dc（OH）（4） 在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為_（用“V1、V2、V3”和“、=”表示） （5） 今有A鹽酸B醋酸C硫酸三種酸： 在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_（填寫酸的序號(hào)并用符號(hào)“、=”連接，下同）在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是_，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短

14、關(guān)系是_三、 填空題 (共1題；共2分)20. （2分） 某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應(yīng)式為_。 （2） 丙池中F電極為_（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極），該池的總反應(yīng)方程式_。 （3） 當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變