1、濟南市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） (2018高二下臨汾期末) 人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . a為電源的負(fù)極B . 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C . 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D . 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)2. （2分） (2019高三上山西期末) 一定條件下，下列說法正確的是（ ） A . 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl，繼續(xù)

2、取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)D . 蛋白質(zhì)和油脂屬于均能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物4. （2分） (2016高一下廈門期中) 在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用下列說法正確的是（ ） A . 地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的B . 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑C . 多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點D . 硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素5. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（ ） A . K+

3、、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-6. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+OHH2OD . 氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO47. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都屬于烴B .

4、乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸C . 苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D . 硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性8. （2分） (2018河北模擬) 廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產(chǎn)原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是（ ）A . 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-B . 裝置乙的試管中收集到的物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現(xiàn)溶液分層現(xiàn)象D . 最后收集的氣體可作燃料9. （2分） (

5、2016高三上淄川期中) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取X溶液點到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至過量溶液先渾濁后澄清Al（OH）3可溶于堿溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上佛山期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 1mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3

6、NAB . 通常狀況下，11.2L H2所含的氫原子數(shù)為NAC . 1mol羥基與1g NH3所含電子數(shù)之比為910D . 一定溫度下，1L 0.5molL1 NH4Cl溶液與2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH 的物質(zhì)的量相同11. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC . 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為

7、 NA12. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B . 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C . 同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28D . 同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5013. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2，下列說法正確的是（ ） A . CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B . CaCN2

8、中含有非極性鍵C . HCN既是氧化劑又是還原劑D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO214. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法其中正確的是（ ） 選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項不正確的是（ ） A . 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生B

9、. CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應(yīng)C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應(yīng)D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放熱反應(yīng)16. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是（ ） A . 工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B . 氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 圖中標(biāo)出的“Y極”實際是原電池的負(fù)極D . 工作過程中，質(zhì)子(H)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH反應(yīng)生成水

10、17. （2分） (2018高二下普寧月考) 如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2 的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A . 銅電極應(yīng)與X相連接B . M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C . 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD . H+進過質(zhì)子交換膜由右向左移動18. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B . 由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極C . 馬

11、口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D . 銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過19. （2分） (2016高二上嘉興期中) 在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C則下列說法中不正確的是（ ） A . 再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變B . 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b ）C . 當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D . 充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動20. （2分

12、） (2019高一下白城月考) 反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m + n px點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 np x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上寶坻期末) 不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（ ） A . 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B . 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C . c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D . 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100

13、倍后pH422. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列各選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（ ） A . 相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl的數(shù)目C . 用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液消耗鹽酸體積D . 純水在100和25時pH23. （2分） (2019高二下溫州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離的c(H)：=B . 將、溶液混合后

14、，pH=7，消耗溶液的體積：二、 多選題 (共1題；共3分)24. （3分） (2015高一下吉林期中) 600時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化其中10min到15min時，肯定與圖像不相符的變化是 A . 加了催化劑B . 增加SO3的物質(zhì)的量C . 升高溫度D . 縮小容器體積（2） 當(dāng)t1=15min時反應(yīng)達平衡，這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=_，SO2的轉(zhuǎn)化率為_，O2的平衡濃度C（O2 ）=_，該反應(yīng)的化學(xué)

15、平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字） （3） 改變反應(yīng)條件時，該反應(yīng)的時間速率圖像如圖2 請判斷當(dāng)t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段時間是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正）_V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”） 三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)25. （6分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易

16、分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是_，寫出它的電子式_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 四、 綜合題 (共2題；共10分)26. （3分） 平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（

17、g）H=a kJmol1，20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ回答下列問題 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有A容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B消耗1molA的同時消耗1molBC容器中氣體的密度不隨時間而變化DC的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入

18、bmolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b=_（2） 亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO325時H3PO3H+H2PO3的電離常數(shù)Ka=8.0103 molL1，該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_molL1亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中 將_（填“變大”“變小”“不變”） （3） 如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是_（填化學(xué)式）向新生成的ZnS濁液中滴入

19、足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）沉淀 27. （7分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)回答下列問題： A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子回答下列問題：（1） 四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_ （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為_ （3） 化合物D2A的立體構(gòu)型為_中心原子的雜化軌道類型為_ （4） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

20、（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_：列式計算晶體F的密度（gcm3）_ 五、 實驗題 (共1題；共3分)28. （3分） (2018高三下河南月考) 草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1） 甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反應(yīng)劇烈裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為_。（2） 乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制備裝置如下：裝置D多孔球泡的作用是_；裝置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_。從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、_（填操作名稱）洗滌及干燥。（3） 丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品在H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫