1、濟(jì)南市高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共21分)1. （1分） (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 離子半徑大小關(guān)系:YZXWB . YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C . 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:YZD . Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族2. （1分） (2016海南) 下列敘述錯(cuò)誤的是（

2、 ）A . 氦氣可用于填充飛艇B . 氯化鐵可用于硬水的軟化C . 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D . 聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層3. （1分） 下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A . 還原性：HFHCIHBrHIB . 穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D . 密度：F2Cl2Br2I24. （1分） (2019高二上達(dá)州期末) 若某原子的外圍電子排布式為4d15s2 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 該元素位于周期表中第五周期IIIB族B . 該元素原子價(jià)電子數(shù)為2個(gè)C . 該元素為非金屬元素D . 該元素原子N能層共有8個(gè)電子5. （1分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 元素周

3、期表中只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B . 除短周期外，其他周期均有 18 個(gè)元素C . 副族元素中沒有非金屬元素D . 堿金屬元素是指A 族的所有元素6. （1分） (2019高一下白山期中) 某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（ ） A . LiB . SiC . AlD . K7. （1分） (2016高二上廈門期中) 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 最易失去的電子能量最高B . 電離能最小的電子能量最高C . p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D . 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低8. （1分） (2017高二上雅安期

4、中) S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類似下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B . S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子9. （1分） (2017高二上達(dá)州期末) 下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（ ） A . SO2 直線形B . NH4+正四面體形C . CS2 平面三

5、角形D . BF3 三角錐形10. （1分） (2017高二下孝感期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B . HCl的鍵能為431.8 kJmol1 ， HI的鍵能為298.7 kJmol1 ， 這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C . 含有極性鍵的分子一定是極性分子D . 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解11. （1分） (2016高二下汪清期末) 向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是（ ） A . 沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為Cu（NH3）42+B .

6、 向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)D . 反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變12. （1分） 人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞?，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（ ）A . COS屬于離子化合物B . COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=SD . COS含有極性共價(jià)鍵的極性分子13. （1分） 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子B . KF是離子化合物，HF為共價(jià)

7、化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14. （1分） (2017高二上達(dá)州期末) 下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B . 乳酸CH3CH（OH）COOH屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C . 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因?yàn)檫^渡金屬原子或離子存在空軌道D . 酸性H3PO4HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多15. （1分） 鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂角，Ba2處

8、于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，則該化合物的化學(xué)式為（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO416. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B . 離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C . 銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D . 氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵17. （1分） (2016高二下重慶期中) 如圖是藍(lán)色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ） A . 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

9、B . 該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6C . 該晶體中與每個(gè)Fe3+距離相等且最近的CN為12個(gè)D . 該晶體的一個(gè)晶胞中含有的M+的個(gè)數(shù)為4個(gè)18. （1分） (2018高三上浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . H2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B . 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同C . N2和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞19. （1分） (2015高一上南市月考) 實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.5mo1L1鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是（ ）

10、A . 酒精燈B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 膠頭滴管20. （1分） 下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同分離的是（ ）A . 把石油經(jīng)分餾分離成為汽油、煤油和柴油等B . 煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D . 做飯洗米時(shí)淘去米中的沙21. （1分） (2016高二上巴彥期中) 下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是（ ） A . 水的沸點(diǎn)B . 水的密度C . 水的物質(zhì)的量D . 水的摩爾質(zhì)量二、 多選題 (共3題；共3分)22. （1分） (2015高一上三臺(tái)月考) 實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶

11、液的濃度偏高的是 （ ） A . 在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌B . 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切C . 洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D . 定容時(shí)仰視讀數(shù)23. （1分） 下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）A . 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B . 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C . 同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D . 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)24. （1分） (2016高一下茂名期末) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的（ ） A . 17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NAB . 2.4g

12、金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD . 在25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA三、 綜合題 (共5題；共24分)25. （4分） (2016天津) 如表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列問題：（1） Z元素在周期表中的位置為_（2） 表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）_（3） 下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4） X與Z兩元素的

13、單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69和58寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（5） 碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（6） 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_26.

14、 （4分） (2017河南模擬) 白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO+SiF4 ， 回答相關(guān)問題： （1） 基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖為_，上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示） （2） 上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有_，SiF4分子構(gòu)型為_若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過程消失的晶體類型為_ （3） 碳、硅同一主族，CF4沸點(diǎn)比SiF4低的原因是_；碳能形成鍵而硅難形成鍵的主要原因是_ （4） 圖1為硫、磷元素形成的

15、一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為_，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)是_ （5） 碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為gcm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為_mol1 27. （5分） 元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1） X基態(tài)原子的電子排布式為_ （2） C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開

16、 （3） X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示： 與CO為互為等電子體的陰離子和陽(yáng)離子分別是_，_該配合物中氯原子的雜化方式為_在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_（4） 如圖所示一晶胞，距離每個(gè)X+最近的Cl的個(gè)數(shù)為_在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_該化合物的化學(xué)式為_ 28. （5分） (2015河北模擬) 含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱為卟啉，卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)請(qǐng)回答：（1） 卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是_（2） 下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是 （

17、填選項(xiàng)序號(hào)）A . 圖1中15號(hào)C中有三個(gè)具有手性B . 分子中存在配位鍵C . 圖1中1、2、3、4號(hào)C共面D . N的第一電離能大于O（3） 卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為_（4） 氰化氫（HCN）是一種含氮?jiǎng)《净衔?，其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氰化氫_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN能使人迅速中毒，請(qǐng)舉出兩種CN的等電子體_（5） N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則其密度為_gcm3（只列算式）29. （6分） (2017高二下絳縣期中) X、Y、Z、W、M五種元素位于

18、周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素請(qǐng)回答下列問題 （1） Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開 （2） M原子的外圍電子排布式為_ （3） X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為_ （4） Z與W可形成的一種ZW3陰離子，與其互為等電子體的陰離子為_（任寫一種） （5） MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界則該配合物的化學(xué)式為_; 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共21題；共21分)1-1、