1、?？谑懈叨蠈W(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共15分)1. （1分） (2017江蘇模擬) 下列做法不符合人與自然和諧相處的是（ ）A . 用自行車代替燃油汽車上下班B . 用太陽能、風(fēng)能、水能等能源替代化石燃料C . 將塑料、橡膠等有機(jī)垃圾深埋或傾入江海中D . 實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放2. （1分） (2018高一下鹽城期末) 英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該裝置能夠在高溫下工作B . 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電

2、子的轉(zhuǎn)移C . 裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D . 裝置工作時(shí)，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b3. （1分） (2018湖北模擬) 手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是（ ）A . Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)B . Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmolD . 待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a4. （1分） (2017高二上上饒期中)

3、在101kPa 25時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol1D . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol15. （1分） (2018高二下六安開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生

4、如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大量Z的濃度減小B充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變C充入少量Zv(逆)v(正)Z的濃度減小D升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大A . AB . BC . CD . D6. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫時(shí)，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊試液后一定呈紅色C . 打開汽水瓶蓋

5、有氣泡逸出，此時(shí)飽和溶液變成了不飽和溶液D . 非金屬氧化物一定是酸性氧化物7. （1分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=568kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=248kJmol1已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（ ）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：28. （1分） (2019揭陽模擬) 工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)： +H2(正反應(yīng)吸熱)，下列說法正確的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C .

6、 平衡后，在恒溫恒容條件下，再充入乙苯，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D . 苯、乙苯的主要來源是石油的分餾9. （1分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定無Ag+D . 還可能有CO3210. （1分） (2017高二上曲靖期末) 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . 混合氣體的平均相對(duì)分子

7、質(zhì)量不再發(fā)生變化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵11. （1分） (2015高二上懷化期末) 下列熱化學(xué)方程式中的H可表示燃燒熱的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol12. （1分） 關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ）A . 裝置是原

8、電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動(dòng)B . 裝置中Fe為正極，Cu為負(fù)極C . c、d是惰性電極，若用電解水，電解質(zhì)溶液可以是K2SO4溶液D . 若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13. （1分） (2019高二上鷹潭期末) 某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g) Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4m

9、in間，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同時(shí)，生成1mol X能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D . 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大14. （1分） 常溫下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A . 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)

10、c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)15. （1分） 高溫下，反應(yīng) 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（ ）A . 減小壓強(qiáng)B . 縮小體積C . 降低溫度D . 增大氫氣的濃度二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)16. （3分） (2015高一上宿遷期末) 實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84gmL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來配制，請(qǐng)回答下列問題： （1） 若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會(huì)用到的是 （填字母） A . 250mL容量瓶；B . 500mL容量瓶；C .

11、托盤天平；D . 量筒；E . 燒杯；F . 玻璃棒（2） 配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是_ （3） 未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度_ （4） 通過計(jì)算，用量筒量取_mL濃硫酸 三、 綜合題 (共3題；共9分)17. （3分） (2018長寧模擬) 在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反應(yīng)中被氧化的元素是：_，氧化劑是_。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO

12、2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。若只增加CO2的濃度，該平衡向_移動(dòng)，平衡常數(shù) K _（選填“增大”、“小”或“不變”）。 （3） 從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中_先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度 A _B（選填“”、“”或“=”），從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（選填“放”或“吸”）；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（選填“”、 “”或“=”）。（4） 一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體_（選填“密度”或“壓強(qiáng)”）保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)

13、平衡狀態(tài)。 18. （3分） (2017寧波模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問題（1） 化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_（2） NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g

14、）H3則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=_以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400450，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低當(dāng)體系溫度升至500以上時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是_圖2反映的是在400N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D2上畫出450的變化趨勢曲線_（3） N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是_（4） 常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時(shí)溶液的pH=_（25時(shí)N

15、H3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8105）19. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。回答下列問題： （1） 已知熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172 kJmol-1則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(已知H2CO3 的Ka1=4.21

16、0-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某溫度時(shí)，用活性-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比n(H2O)/n(COS)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示： 該反應(yīng)的最佳條件為:投料比n(H2O)/n(COS)_，溫度_。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_;。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)20. （4分） (2016高二上包頭期末) 看圖回答下列問題 （1） 若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_，電流表指針_（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應(yīng)式為：正極_；負(fù)極_ （2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為_; （3） 美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成該電池的正極反應(yīng)式為：_ （4） 如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H