1、石家莊市高三上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） 根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應(yīng)的是（ ） A . 干冰氣化B . O2轉(zhuǎn)變成O3C . 加熱NH4HCO3D . 加熱NaHCO32. （1分） (2018高一下賓陽期末) 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時有氣泡產(chǎn)生，原因是（ ） A . 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B . 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C . 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2D . 有部分未反應(yīng)的乙酸

2、被蒸餾出來3. （1分） 苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需要催化劑，原因是（ ）A . 苯環(huán)與羥基相互影響，但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變B . 苯環(huán)與羥基相互影響，但羥基上的氫原子變活潑C . 羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得活潑D . 苯環(huán)影響羥基，使羥基變活潑4. （1分） (2019高一上吉林月考) 混合氣體由N2和CH4組成，同溫同壓下，測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2，則混合氣體中N2和CH4的質(zhì)量比為（ ） A . 7:16B . 1:4C . 4:1D . 1:25. （1分） 根據(jù)元素周期律及元素周期表的知識分析，下列關(guān)系中不正確的是（ ） A

3、. 酸性強弱：H3PO4H2SO4HClO4B . 離子半徑大小：FNa+Mg2+Al3+C . 穩(wěn)定性大?。篠iH4PH3H2SHClD . 堿性強弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）36. （1分） (2018高二下南陽開學考) 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實解釋，不正確的是（ ） 選項現(xiàn)象或事實解釋A開啟啤酒瓶后會大量冒泡壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境C熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3和油污可直接發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg電解池陰極有強還原性A . AB . BC . CD

4、. D7. （1分） (2018高三上清遠期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg 。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ） A . 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B . C點加入鹽酸的體積為10mLC . 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大二、 綜合題 (共5題；共20分)8. （3分） (2016高二上蕭山期中) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與

5、過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應(yīng)物 （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_ （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_ （4） 無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_F中試劑的作用是_用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_9. （4分） (2018高二上林州開學考) 甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環(huán)境污染的背

6、景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1） 代表H2濃度變化的曲線為_(填“a”、“b”或“c”)。 （2） 提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：_。 （3） 04 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為_。 （4） 我國某高?；瘜W研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為_，該電極為_(填“正極”或“負極”)。該電池工作一段時間后,，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)

7、生成CO2時，消耗的氧氣的體積為_L(標準狀況下)。10. （3分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如右圖中、曲線所示： 和相比，改變的反應(yīng)條件是_（2） 反應(yīng)在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_ （3） 反應(yīng)

8、在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（）=_ （4） 比較反應(yīng)的溫度（T1）和反應(yīng)的溫度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判斷的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題： 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_極（填 “正”或“負”），其電極反應(yīng)式為_。（6） 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.2

9、24L（標況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_（法拉第常數(shù)F=9.65104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_。 11. （5分） (2018高三上包頭期中) 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題： （1） 鐵在元素周期表中的位置_。 （2） 配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于_（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_;。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（

10、s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學鍵類型為_。 （3） K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗_（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。 （4） 銅晶體的晶胞如圖所示。 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_。（5） 某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。 該晶體的化學式為_。已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。12.

11、（5分） (2018銀川模擬) 化學選修5：有機化學基礎(chǔ) A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 己知：E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br請按要求回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_,的反應(yīng)類型_。 （2） B中官能團的結(jié)構(gòu)為_，H的名稱_。 （3） D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_。 （4） 寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物有兩種其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_（5） 以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì)，請設(shè)計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成流程圖示例如下： _; 第 11 頁 共 11 頁參考