1、?？谑懈叨蠈W(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下甘肅期末) “綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ） A . 含氟冰箱B . 含碘食鹽C . 含磷洗滌劑D . 含鉛汽油2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是（ ） A . 生成物總能量不一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件

2、下的H相同3. （2分） 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：2A(g)+B(g)2C(g)；經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 molL-1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì) A 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.3 molL-1s-1 用物質(zhì) B 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.6 molL-1s-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3molL-1其中正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利

3、用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ） A . 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B . 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C . 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯D . 外電路的電流方向是從a到b5. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（ ） A . 升溫B . 減壓C . 加水D . 通入O26. （2分） (2017海南模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)性

4、質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污7. （2分） (2019高二上吉林期中) 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ） A . 導(dǎo)電能力B . 相對(duì)分子質(zhì)量C . 電離程度D . 溶解度8. （2分） (2018高三上海南月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ） A . 用25 ml的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉C . 用10 ml量筒量取5.20ml鹽酸D . 用100 ml容

5、量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸9. （2分） 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HX是弱酸B . 離子濃度：c（Z）c（Y）c（X）C . 電離常數(shù)：K（HZ）K（HY）D . c（X）=c（Y）+c（HY）=c（Z）+c（HZ）10. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不易生銹B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向進(jìn)行時(shí)，S0C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定D . 已知 ，則H1H2=H31

6、1. （2分） (2016高一下南充期末) 一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B . 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C . 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . SO2、O2、SO3的濃度一定相等12. （2分） (2012海南) （2012海南）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B . 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C . 將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵D . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅13. （2分

7、） (2018高一上大慶月考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO22OH= CO32-H2OB . 小蘇打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca22OH+2HCO3= CaCO3+ CO32-2H2OC . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH= Cu(OH)2D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2O14. （2分） (2015高二下電白期中) 對(duì)于CuH2SO4Zn原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B . 比較不活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C

8、. 正極為電子流入的一極，有氣泡產(chǎn)生D . 正極的電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正極移動(dòng)15. （2分） (2018高二上武清期中) 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）A . 由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B . 由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C . 由圖知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度D . 在10L容器、850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出516kJ的熱量16. （2分） 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B . 5.6g Fe形成Fe3+時(shí)失去0.3NA個(gè)電子C .

9、12g 12C含有NA個(gè)碳原子D . 16g O2含有NA個(gè)氧原子17. （2分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) 關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等B . 鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變C . NaOH稍過(guò)量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D . 測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等18. （2分） 下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH）c（HS）c（H+

10、）=2c（H2S）B . 0.2mol/L的NH3H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH7）：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）C . 0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）3c（SO32）=3c（HSO3）+3c（H2SO3）19. （2分） (2018高二下周口期末) 一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(

11、g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ） 選項(xiàng)XyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B . 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C . KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)二、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） 下

12、表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ) 酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列問(wèn)題：（1） 當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”“減小”或“不變)。 （2） 在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。 （3） 若把CH3COOH、

13、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。 （4） 多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。 三、 綜合題 (共3題；共10分)22. （3分） (2018高二上黑龍江期中) 已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問(wèn)題： （1） 0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2)_c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中

14、性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。 A . c(H)c(OH)11014B . c(Na)c(HS)2c(S2)C . c(Na) c(HS)c(S2)+c(H2S)D . c(H2S) c(S2)（3） 已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2(aq)S2(aq)H0。 溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說(shuō)明)。（4） 若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_。 23. （4分） (2017高二上達(dá)州期末) 某化學(xué)興趣小組要完

15、成中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J1g1，0.5molL1鹽酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均為1gcm3實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱H1=_

16、（保留兩位小數(shù)）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 則H3_H1（填“”、“”、“=”）24. （3分） (2016高二上綿陽(yáng)開學(xué)考) 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色則以下說(shuō)法正確的是 （1） 電源B極是_極（填“正”或“負(fù)”） （2） （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為_ （3） 欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是_（填電極材料），電鍍液選_溶液 （4） 電解一段時(shí)間后，加入何種

17、物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度，甲應(yīng)加入_乙應(yīng)加入_ 四、 計(jì)算題 (共1題；共3分)25. （3分） (2019北京) 氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i. ii. iii. 為積碳反應(yīng)，利用 和 計(jì)算 時(shí)，還需要利用_反應(yīng)的 反應(yīng)物投料比采用 ，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號(hào)）促進(jìn) 轉(zhuǎn)化促進(jìn) 轉(zhuǎn)化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分?jǐn)?shù)和 消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

18、從 時(shí)開始， 體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間 消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí) 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開關(guān)連接 或 ，可交替得到 和 。制 時(shí)，連接_。產(chǎn)生 的電極方程式是_。改變開關(guān)連接方式，可得 。結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：_。五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)26. （4分） (2020高三上雙遼期末) 某興趣小組研究金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)（20）現(xiàn)象.過(guò)量銅粉、2mL0.5molL-1HNO3無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色.過(guò)量鐵粉、2mL0.5molL-1HNO36mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色回答下列問(wèn)題：（1） 中的無(wú)色氣體是_。 （2） 寫出中生成H2的離子方程式_。 （3） 研究中的氧化劑 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說(shuō)法錯(cuò)誤，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_；試推測(cè)還可能有哪些因