1、海口市高考化學(xué)模擬試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2016高一上林芝期中) 約800年，波斯人煉金術(shù)士賈比爾伊本哈揚(yáng)（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水王水（aqua regia）又稱(chēng)“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO）按體積比為3：1組成的混合物王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測(cè)分析過(guò)程中王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用請(qǐng)你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標(biāo)（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上雙流

2、期中) 設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB . 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NAD . 1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32離子數(shù)為0.5NA3. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、 、 、 4. （2分） 比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 兩個(gè)碳原子都以單鍵相連B . 分子里都含有6個(gè)相同的

3、氫原子C . 乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子D . 乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子5. （2分） (2017浙江模擬) 實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（ ） A . H2SO3H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4B . FeFe3+：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . BrBr2：2Br+I2=Br2+2ID . CuCuSO4：Cu+2H2SO4（?。?CuSO4+SO2+2H2O6. （2分） (2015高一上寧波月考) 下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ） A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B . 除去硝酸鉀晶體里少量的氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)

4、結(jié)晶至有大量晶體析出，停止加熱用余熱蒸干C . 除去氮?dú)庵猩倭垦鯕猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉D . 除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶7. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2 CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C . 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 ， 放熱19.3 kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1mol NH3 ， 放熱19.3

5、kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大8. （2分） (2016六安模擬) 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（ ）A . AgNO3溶液B . 酚酞試液C . 紫色石蕊試液D . 飽和食鹽水9. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) 化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 分散系的分類(lèi)B . 氯化鋁溶液中滴加氡

6、氧化鈉溶液后鋁元索的存在形式C . 常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物10. （2分） (2016高一下安慶期中) 已知W，X，Y，Z為短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X，Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半徑依次減小B . W與X形成的化合物只含離子鍵C . W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D . 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311. （3分） (2019高二上臨高期

7、中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解精煉銅時(shí)，粗銅跟電源的正極相連B . 用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體C . 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬D . 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置12. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去B . 乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀13. （2分） (2018高一上天津期末) 將

8、相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率：兩者相同B . 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C . 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少14. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 制取無(wú)水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B . 除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C . 證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變深D . 配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸二、 非

9、選擇題 (共8題；共75分)15. （10分） 氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4 ， 按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械摹尽恐袑?xiě)上合適的試劑，在中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 操作、中所需加入試劑分別為_(kāi)、_、_、_ （2） 操作、的操作名稱(chēng)分別為_(kāi)、_、_ （3） 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式： 第步：_第步：_（4） 操作所用到的玻璃儀器有_ 16. （13分） (2015高三上湛江開(kāi)學(xué)考) 工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（

10、OH）3Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L回答下列問(wèn)題：（1） 含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_ （2） 向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_ （3） 濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是_ （4） 將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： _Mn2+_ClO3+_=_+_+_（5） 將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法 生成Mn

11、O2的電極反應(yīng)式是_若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2檢驗(yàn)Cl2的操作是_若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生其原因是_17. （10分） (2016高二上東營(yíng)期末) 鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用回答下列問(wèn)題： （1） 工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：_； （2） 除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=_mol/L已知Fe（OH）3的Ksp=41038 （3） 工業(yè)上冶煉金屬鋁

12、則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是 （選擇填空）： A . AlCl3是非電解質(zhì)B . AlCl3水溶液不導(dǎo)電C . AlCl3是共價(jià)化合物D . AlCl3熔點(diǎn)太高（4） 用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是_（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）； （5） 已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）H=1600KJmol1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過(guò)程中能量利用率為_(kāi) （6） 明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈

13、水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因_；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7（填、=）； （7） 若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的_氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂 18. （8分） (2016高二下深圳期中) 一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1） A、B、C都是氣體，增加A和B的量，平衡_移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”） （2） A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)態(tài)（填“氣”或“固”

14、） （3） A、B、C都是氣體，m+np，增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”） （4） A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m+n_p（填“”、“”或“=”） （5） A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡_移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），反應(yīng)速率_（填“增大”或“減小”） （6） 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 19. （8分） (2016高三上江西開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 鋅錳電池（俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示回答下列問(wèn)題：（1） 普通鋅錳電池放

15、電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH 該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬） 圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_（填化學(xué)式）20. （13分） 我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有

16、豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3 ， 還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠 （1） 隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)： A_，B_，C_，D_；以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：_；_（2） 玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成 酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜_地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_a

17、深埋b粉碎后用作樹(shù)脂填料c用作燃料d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂（3） 工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上rn（O2）/n（NH3）=_，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.72.2之間，原因是_ 21. （8分） (2016高一下安新期中) 已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% （1） Y和W的

18、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）_; （2） 用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程_; （3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式_; （4） X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_; （5） Y與Z形成化合物的化學(xué)式是_實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電由此判斷該化合物具有_鍵（填離子或共價(jià)） （6） W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 22. （5分） (2017郴州模擬) 香料龍葵醛（ ）曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題： 龍葵醛（1） 生成A的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，DE的反應(yīng)條件為_(kāi); （2） 寫(xiě)出下列E龍葵醛的方程式：_ （3） F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后酸化得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族物質(zhì)且具有下列特征： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物則符合此條件的同分異構(gòu)體共有_種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫(xiě)一種）第