1、濟南市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題25 鹽類的水解B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016遂寧模擬) 下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中存在兩個平衡、七種粒子B . 該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象D . 通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2+SO2+2H2O3S+4OH2. （2分） 下列電離方程式，書寫正確的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO

2、32D . KMnO4=K+Mn7+4O23. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列說法錯誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高

3、二下駐馬店期末) 298K 時，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B . M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC . M 點處的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N點處的溶液中pH B . 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C . 溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D . 溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)9. （2分） 常溫下，將NH4NO3溶于水

4、得到無色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3）=1：1，可采取的下列措施是（ ） A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入適量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入適量的水稀釋溶液D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH=7二、 填空題 (共1題；共4分)10. （4分） 侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻現(xiàn)有25時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液請回答：（1）該溶液中c（H+）_c（OH） （填“”、“=”或“”）（2）用離子方程式解釋（1）的原因：_（3）下列說法正確的是（填字母）_aNa2CO3在水中完全電

5、離bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應(yīng)式是_三、 實驗探究題 (共2題；共12分)11. （7分） 醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視 （1） 請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：_ 請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？_某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：5mL水20mL 0.5molL1的Na2

6、SO4溶液40mL 0.2molL1的Ba（OH）2溶液40mL 0.1molL1的H2SO4溶液中，溶解至飽和（2） 以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是_，BaSO4的溶解度的大小順序為_（填序號） ABCD（3） 已知25時，Ksp（BaSO4）=1.11010，上述條件下，溶液中的c（SO42）為_，溶液中c（Ba2+）為_ （4） 某同學(xué)取同樣的溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為_（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和） 12. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） 室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）； （

7、2） pH相等時，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順_； （3） 等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈_性； （4） 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖 為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用_；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A點的離子濃度大小關(guān)系是_A，B，C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是_點對應(yīng)的溶液；A，B，C三點水的電離程度大小關(guān)系是_

8、；（5） 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1molL1鹽酸0.1molL1氯化鎂溶液0.1molL1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：_（用序號表示） 四、 綜合題 (共1題；共8分)13. （8分） (2018高二上攀枝花期末) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1） AlCl3水解溶液呈酸性_（2） 將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O_（3） 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_（4） 在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1