1、石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一上吉安期中) 意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ） A . N4屬于一種新型的化合物B . N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C . 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D . 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：12. （2分） 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s) pZ(g) Hc(OH-)的措施是（ ） A . 將水加熱煮沸，測得pH=6B . 向純水中投入一小塊金屬鈉C . 向水

2、中加入NH4Cl固體D . 向水滴入適量鹽酸9. （2分） (2016高二上安陽期中) 某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= 該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示下列判斷不正確的是（ ） 起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B . 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C . 平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD . 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中

3、的反應(yīng)速率最慢10. （2分） (2018高二上白城月考) 25時，已知AgCl的Ksp=1.810-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . Ag2CO3的Ksp為8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5108C . 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）D . 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀11. （2分） (2016高一下安新期中) 將兩個鉑電極插入KOH

4、溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，下列敘述正確的是（ ） A . 通入甲烷的一極為正極，該極c（OH）減小B . 通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH48e+3H2O=CO32+10H+C . 通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHD . 該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動12. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe

5、2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-13. （2分） 下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO314. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在T時，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10amolL1 ， c（OH）=10b molL1 ， 已知a+b=12向該溶液中逐滴加入pH=4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不

6、計，則下列說法不正確的是（ ）A . a=8B . b=4C . c=5D . d=615. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(S)2B(g) 2C(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的（ ） A . 氣體的分子數(shù)減少B . A的物質(zhì)的量濃度減小C . 氣體的密度減小D . 氣體的平均相對分子質(zhì)量增大16. （2分） 在不同條件或不同用量時，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（ ） AlCl3和NaOH溶液 Na2CO3溶液和鹽酸 AgNO3溶液和氨水 C和O2CO2 和NaOH溶液 Fe和濃HNO3 乙醇和O2 A

7、 . B . C . D . 全部17. （2分） 用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 無法確定18. （2分） (2015恩施模擬) 在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%B . 當(dāng)溫度升高后，則圖中45C . 若再加

8、入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D . 若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小二、 實驗題 (共1題；共10分)19. （10分） (2017高二上柳州期末) 回答酸堿滴定實驗中的下列問題： （1） 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是； 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 滴定操作 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中A . B . C . D . （2） 如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL （3） 如圖2表示25.0

9、0mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） A . a mLB . （25a） mLC . 大于a mLD . 大于（25a）mL（4） 圖3為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）=_，c（NaOH）=_ （5） 滴定過程中，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有 A . 酸式滴定管未潤洗B . 錐形瓶內(nèi)有少量水C . 滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D . 滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)三、 填空題 (共1題；共5分)20. （5分） (2016高一下遼源期中) 如圖所示裝置： （1） 若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極_；負(fù)極_該裝置將_能轉(zhuǎn)化為_能 （2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共18題；共36分)1-