1、杭州市語文高考化學(xué)二模試卷 C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（ ） Si光導(dǎo)維纖Na2CO3制玻璃Fe2O3紅色油漆或涂料Al2O3耐火材料NaClO消毒劑NaCl制純堿 石灰石陶瓷 無水硫酸銅干燥劑A . 7B . 6C . 5D . 42. （2分） 下列混和氣體中主要成分不是甲烷的是（ ）A . 液化石油氣B . 沼氣C . 天然氣D . 瓦斯3. （2分） (2017高二下鞍山期中) 25時，10mL 0.1molL1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下

2、列敘述不正確的是（ ） A . 該溶液的pH約是4B . HA一定是一種弱酸C . 恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是106molD . 與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能是11.2 mL4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（ ） A . 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B . 濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸C . K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5. （2分） (2019高二上宜豐期末) 有關(guān)下圖及實(shí)驗的描述正確的是（ ） A . 蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3B

3、 . 電解精煉鋁C . 構(gòu)成銅鋅原電池D . 定量測定化學(xué)反應(yīng)速率6. （2分） (2017高二上荊門期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱等于57.3kJB . 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K增大C . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 則C的燃燒熱H=110.5 kJmol1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸銅可提高鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率7. （2分）

4、(2017高二上宜昌期末) 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%二、 非選擇題 (共4題；共31分)8. （7分） (2018文山模擬) 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為_。 （2） 由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為_、_

5、。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_。 （5） 芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6） 寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線_（其他試劑任選）。 9. （9分） (2018高三上大興期末) 煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環(huán)境有很大的影響。I利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再

6、生。（1） 寫出氨水捕捉 CO2 的化學(xué)方程式_。 （2） 已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是_。a c （NH3H2O） c （H2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下圖是氨水吸收 CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 在 40-45 脫除率降低可能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合氣體

7、在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2 和 CO，是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。X 是電源的_（填“正極”或“負(fù)極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為_。（5） IISO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO （g） O3（g） = NO2 （g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g） = NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依

8、據(jù)以上反應(yīng)，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 （ pH約為8） 中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為_。 （7） CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是_。 10. （7分） (2017高二上遼寧期末) 如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）請回答下列問題： （1） F電極的名稱是_，E電極的反應(yīng)式：_ （2

9、） 電極的反應(yīng)式：_，通電一段時間后B池pH_（填“變大”“變小”“不變”） （3） 若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_L，、電極析出固體物質(zhì)的量之比_ （4） 欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是_（寫名稱） 11. （8分） NaHCO3樣品中可能含有Na2O2 某學(xué)校甲、乙兩組同學(xué)采取不同的方法對該樣品進(jìn)行實(shí)驗探究回答下列問題： （1） 甲組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗探究： 儀器A的名稱是_先連接裝置I與裝置，打開裝置中的止水夾丙，再緩緩地打開裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置中左側(cè)氣體為無色時

10、，關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉裝置中的止水夾丙，并取下裝置裝置的作用是_，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_裝置中U形管中的膨大結(jié)構(gòu)的作用是_打開裝置中的兩個止水夾，關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置中通人氮?dú)?，一段時間后，關(guān)閉兩個止水夾；然后將裝置中的b端與裝置連接，打開止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開裝置中分液漏斗的活塞，在裝置中觀察到的現(xiàn)象為_，說明NaHCO3樣品中含有Na2O2（2） 乙組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗探究： 加熱樣品的過程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但始終未出現(xiàn)渾濁，該組同學(xué)得出結(jié)論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）2得出該結(jié)論的理由是_（用一個化學(xué)方程式表示）（3） 置于空氣中的Na2O2變質(zhì)，請設(shè)計實(shí)驗證明其變質(zhì)后的固體物質(zhì)含有Na2CO3方法一：_方法二：_第 9