1、?？谑懈叨蠈W(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二下廈門開學(xué)考) 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵NNNHHH鍵能(kJ/mol)942391b反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：（ ）A . 551B . 437C . 558D . 1602. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2

2、（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJmol1（燃燒熱）B . KOH（aq）+HNO3（aq）KNO3+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和熱）C . S（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反應(yīng)熱）D . 2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反應(yīng)熱）3. （2分） (2017金華模擬) 對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1 則反應(yīng)最

3、快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁4. （2分） (2016高二上六安期中) 圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) 在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，將燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（ ） 顏色 平均相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度A . 和B . 和C . 和D . 和6. （2分） (2016高二上廣州期中) 以下說法中正確的是（ ） A . 所有H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B . 高錳酸鉀加

4、熱分解是一個(gè)熵減小的過程C . 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程D . 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行7. （2分） (2016高二上屯溪期中) 現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B . 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C . 該反應(yīng)的熱化

5、學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD . 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行8. （2分） 反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（ ）A . v(NH3)=0.01mol/L/sB . v(O2)=0.001mol/L/sC . v(NO)=0.001 mol/L/sD . v(H2O)=0.045mol/L/s9. （2分） (2018蘭州模擬) 某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃

6、度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-2aB . M、N 兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度相同C . Q點(diǎn)消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積D . N 點(diǎn)溶液加水稀釋， 減小10. （2分） (2015高一下番禺期中) 常溫下，0.2molL1的鹽酸30mL分別加適量水與下列Na2CO3溶液混合后，總體積均為100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL1Na2CO3B . 10mL0.4 molL1Na2CO3C . 25mL

7、0.4 molL1Na2CO3D . 15mL0.5 molL1Na2CO311. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)的是（ ） A . 反應(yīng)物和生成物的濃度改變B . 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)改變C . 正、逆反應(yīng)的速率改變D . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變12. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）1 下列說法中正確的是（ ）

8、 A . A的平均反應(yīng)速率為0.15mol（Lmin）1B . 恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C . 降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)D . B的轉(zhuǎn)化率為25%13. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密閉燒瓶中，25時(shí)存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。將燒瓶置于100的水中，則下列物理量中不會(huì)改變的是（ ）A . 顏色B . 密度C . N2O4的濃度D . 壓強(qiáng)14. （2分） (2019高二上通榆月考) 如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，

9、兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=0.9a L，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A . 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A016. （2分） (2016高二上湖北期中) 氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示已知在800下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）A . v（N2）=v（NO）B . 反應(yīng)的焓變H保持恒定C . 體系的密度不再發(fā)生變化D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

10、二、 非選擇題 (共5題；共38分)17. （8分） (2019高二下揭陽(yáng)期末) 近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。 （1） 機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：_（2） 到了冬季，我國(guó)北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2

11、NO(g)H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1則H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：_。 （4） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：

12、2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_。圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))若在T2，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。18. （11分） (2018高二上湖北期中) 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。

13、 （1） 能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母序號(hào))。 A . 2 逆(H2) =正(CO)B . 混合氣體的密度不變C . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D . CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E . 容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1F . CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1（2） CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)H_0（填“”或“”）。（3） 一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50，則：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H

14、2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是_（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的 ，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_（填字母）。AH2的濃度減小;B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；C.甲醇的物質(zhì)的量增加;D.重新平衡時(shí)， 增大;（4） 上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_;C(填“”、“=”或“”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_;C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_的方法(填“升溫”或“降溫”)。 （5） 如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過

15、程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式_（H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。19. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g) NH3(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:_。反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變反應(yīng)達(dá)平衡后，第5

16、分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘末開始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。_20. （5分） (2013海南) 反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示回答下列問題： （1） 上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K（T1）_K（T2）（填“大于

17、”、“小于”或“等于”） （2） 若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： 平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_ 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=_21. （9分） (2017湖南模擬) 煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反應(yīng)的體系中加入催化劑，H1_（填“增大”“減小”或“不變”）（2） 以CO2為原料可制備甲

18、醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示圖1中N表示的是_（填化學(xué)式）；08min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)X表示的物理量是_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示1600時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（4） 草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等工