1、海口市高二上學期化學期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共26題；共52分)1. （2分） (2018高一上臨汾期中) “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關說法中，錯誤的是（ ） A . 霧霾可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B . 霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關C . “PM2.5”至今仍未納入我國空氣質(zhì)量評價指標D . 化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進入人體2. （2分） (2019高一上南寧期中) 三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)Mr(

2、Y)05Mr(Z)，下列說法正確的是（ ） A . 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB . 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC . 若一定條件下，三種氣體體積均為224 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD . 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為213. （2分） (2016高一上沈陽期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+H+H2O+CO2B . 鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硝酸與氫氧化鋇反應：OH+H+H2OD . 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+

3、Ag4. （2分） (2018高一上衢州期中) 發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭，其中第3級火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2 ， 發(fā)生的反應為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。下列說法錯誤的是（ ）A . 化合反應都是放熱反應B . 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量C . 斷裂2 mol HH鍵、1 mol OO鍵吸收的總能量小于形成4 mol HO鍵釋放的總能量D . 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：5. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物

4、少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個B . 還原劑比氧化劑多0.2 molC . 生成氣體的體積42.56 L(標準狀況）D . 被還原的氮原子是11.2 g6. （2分） 下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是（ ） A . 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B . NaCl晶體熔化C . 干冰升華D . HCl溶于水7. （2分） 某一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ8. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列熱化學方程式： CH3COOH（

5、l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋?）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol9. （2分） (2018高三上安徽開學考) 黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關說法正確的是（ ） A .

6、S既作氧化劑又作還原劑B . 消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子C . 還原產(chǎn)物只有K2SD . KNO3只發(fā)生氧化反應10. （2分） 取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3 ， 則下列關系正確的是（ ）A . Q3Q2Q1B . Q1Q2Q3C . Q1Q3Q2D . Q2Q1Q311. （2分） (2016高二上日喀則期中) 在下列各說法中，正確的是（ ） A . H0表示放熱反應，H0表示吸熱反應B . 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C . 1 mol

7、 H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D . 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱12. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436230a則表中a為（ ）A . 369B . 384C . 469D . 49913. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa條件下： （1）4

8、Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應14. （2分） (2016高三下信陽月考) 已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的H=12.1kJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的H=55.6kJmol1 則HCN在水溶液中電離的H等于（

9、） A . +43.5kJmol1 B . 43.5kJmol1C . 67.7kJmol1D . +67.7kJmol115. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應速率分別表示如下，則反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15mol/(LS)B . v（B）= 0.6 mol/(LS)C . v（C）= 0.4mol/(LS)D . v（D）= 0.45mol/(LS)16. （2分） (2015高二上青海期末) 關于下列圖象的說法正確的是（ ）注：E能量，p壓強，t時間，V體積 A . 表示化學反應H2

10、（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱H=183 kJ/molB . 表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強下 B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C . 表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a曲線表示CH3COOH溶液D . 表示分別向同為10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 鹽酸，所產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化情況，則b曲線表示Na2CO3溶液17. （2分） (2018高一下賓陽期末) 反應Fe(

11、s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A . 升高溫度B . 將容器的容積縮小一半C . 保持容積不變，充入N2使體系壓強增大D . 壓強不變，充入N2使容器的容積增大18. （2分） (2017高二上安慶期末) 加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（ ） A . c（N2O5）=1

12、.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L19. （2分） (2019高二上達州期末) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是（ ） A . C的體積分數(shù)增大了B . A的轉(zhuǎn)化率降低了C . 平衡向正反應方向移動D . x+yz20. （2分） 1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如

13、下反應：X（g）+aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 ， 則a和b的數(shù)值可能是（ ）A . a=1，b=2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=221. （2分） (2015恩施模擬) 在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%B . 當溫度升高后，則圖中45C . 若再加入N，則

14、正、逆反應速率均逐漸增大D . 若在加入N，則反應體系中氣體密度減小22. （2分） (2018高二上溫州期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1 ， 反應已達到平衡的標志是 （ ） A . 混合氣體的壓強不再變化B . 混合氣體的密度不再改變C . 反應混合物中各組分的濃度相等D . 兩種物質(zhì)X、Y的反應速率之比為3223. （2分） (2016高二上大慶開學考) T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ） A .

15、 升高溫度，平衡常數(shù)K增大B . 升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應C . 增大壓強，W（g）體積分數(shù)增加D . 增大X（g）濃度，平衡向正反應方向移動24. （2分） (2018高二上林州開學考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質(zhì)量（ ） 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該過程H0B . 平衡常數(shù)：K (a) =K (b) K (c)C . 氣體壓強：p (a) p (b) =p (c)D . 當 =80時，n(CH3COOH)2：nCH3COOH =1:125. （2分） 關于反應C

16、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列說法錯誤的是（ ）A . 該反應是可逆反應B . 升高溫度可以加快反應速率C . 使用催化劑可以加快反應速率D . 使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯26. （2分） 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：A、B的起始濃度均為2mol/LC、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（ ） A . 、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B . 、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C . 達平衡時，途徑的反應

17、速率v1等于途徑的反應速率v2D . 達平衡時，途徑混合氣體的密度與途徑混合氣體的密度相等二、 綜合題 (共2題；共15分)27. （7分） (2018高二上伊寧期中) 當溫度高于 500 K 時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。 （1） 該反應的化學方程式為_；其平衡常數(shù)表達式為K_。 （2） 在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a體系壓強不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時間改變d單位時間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 31（3） 已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g

18、 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為_。(要求計算出數(shù)值) （4） 在一定壓強下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析： 降低溫度，平衡向_方向移動。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 時， 達到平衡后 H2的濃度為a molL1，則達到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為_。28. （8分） (2018孝義模擬) 硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2

19、B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的工藝流程如下：已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，F(xiàn)e(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。（1） 為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有_(寫出兩條)。 （2） H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為_。 （3） 加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_。 （4） 加MgO煮沸，并調(diào)整溶液pH=56的目的是_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是將MgSO4和CaSO

20、4混合溶液中的CaSO4。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟為_，_。（6） 本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是_。（7） 實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO47H2O為172.2g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_。 三、 實驗題 (共1題；共5分)29. （5分） 某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱試回答下列問題：