1、海口市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下荊州期中) 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然氣C . 乙醇D . 氫氣2. （2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各說法中，正確的是（ ） A . 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C

2、. Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D . H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)3. （2分） (2016宜豐模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B . 為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH 離子D . 1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同4. （2分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫

3、酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱B . 用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C . 中和熱實(shí)驗(yàn)，在操作時(shí)應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差D . 萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)時(shí)，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出5. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量（ ） A . 463kJB .

4、557kJC . 486kJD . 188kJ6. （2分） (2018河西模擬) 已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是（ ）A . a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):baB . 壓強(qiáng)大小順序:P1P2P3C . 當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡D . 其他條件不變，增大起始投料 ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率7. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分

5、含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（ ） A . 正反應(yīng)放熱，L是固體B . 正反應(yīng)放熱，L是氣體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體8. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（ ） A . 0.1 mol/L的鹽酸15mLB . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC . 0.4 mol/L的硝酸12mLD . 18 mol/L的濃硫酸15mL9. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）H0”溫度T1T2的情形B . 圖2

6、表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線10. （2分） (2016高一上歙縣期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 銅放入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2B . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C . 金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+2 Fe3+3 H2D . 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42+Ba2+BaSO411. （

7、2分） 向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列結(jié)論正確的是A . 不溶物一定是CuB . 不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵C . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+12. （2分） (2017浙江模擬) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl13. （2分） (2018高三上懷化期中) 以下說法正確的是（ ） A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O與D2O互為同位素C .

8、 滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性14. （2分） 采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（ ）A . 硫酸工業(yè)B . 氯堿工業(yè)C . 硝酸工業(yè)D . 合成氨工業(yè)15. （2分） (2018蘭州模擬) 如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為 B . 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C . 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D . 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g16. （2分） (2017金華模擬)

9、如圖所示裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ） A . N上有氣體放出B . M為負(fù)極，N為正極C . 導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到ND . 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置17. （2分） (2018高一上陸川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+

10、、NO3-D . d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+18. （2分） (2016高三上長春期中) 我國“蛟龍”號載入潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并完全返回其動力電源是AlAgO電池，原理如圖所示下列說法中正確的是（ ） A . Al電極是該電池的正極B . Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 該電池負(fù)極反應(yīng)是2Al6e+8OH2AlO2+4H2OD . AgO/Ag電極溶液中的pH減小19. （2分） (2016高二下包頭期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3

11、Na2SO4 A . B . C . D . 20. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（ ） A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B . 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極C . X2為氧氣D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O二、 填空題 (共1題；共5分)21. （5分） 在一個(gè)

12、小燒杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌 （1） 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_; （2） 寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_; （3） 該反應(yīng)屬_反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型） （4） 通過玻璃片上水的結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （5） 某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)步驟做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)22. （6分） (2017高二上達(dá)州期末) 某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”該小組實(shí)

13、驗(yàn)方案如表（實(shí)驗(yàn)測定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間）回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL溫度/KMnO4溶液完全褪色時(shí)間（s）濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.202.00.0104.02.025t10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.0050t3（1） 上述反應(yīng)的離子方程式為_; （2） t1_;t2（填“”、“”、“=”），其理由是_; （3） 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)兩組實(shí)驗(yàn)的目的是_; （4） 有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想： 猜想：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快猜想：_（請你補(bǔ)充）要證實(shí)猜想，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是_A硫酸鉀B硫酸