1、石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） 表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol12. （2分） 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中

2、，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 全部3. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 常溫下，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A . 水浴加熱B . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸C . 滴加少許CuSO4溶液D . 改用鐵粉

3、并振蕩4. （2分） (2016高三上大連期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體屬于純凈物B . Na2O2是堿性氧化物C . BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D . 純堿屬于堿類物質(zhì)5. （2分） 反應(yīng)A+3B4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）6. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H

4、2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積減小一半C . 保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強(qiáng)增大D . 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大7. （2分） (2017高二上遼寧期末) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . CuZn原電池B . 粗銅的精煉C . 鐵片鍍鋅D . 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物8. （2分） 為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ） A . 加入苛性鈉溶液B . 用水濕潤(rùn)C(jī) . 加少量鹽酸D . 加干燥劑使用9. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 25時(shí)，用0.

5、0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 點(diǎn)所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B . 點(diǎn)所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）+c（H+）C . 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D . 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）10. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2C

6、O3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 將a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）11. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脫氫可

7、制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . 脫氫反應(yīng)的H0B . 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（逆）v（正）C . 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)D . 在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.112. （2分） (2016高二上湖北期中) 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A，B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A .

8、均減半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均減少1mol13. （2分） (2018高二上白城月考) 化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯(cuò)誤的是（ ） A . CuS的溶解度比MnS的溶解度小B . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2)c(Mn2)C . 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D . 該反應(yīng)平衡常數(shù)：K 14. （2分） 在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）A . 高溫、高壓B . 高

9、溫、低壓C . 適當(dāng)溫度、高壓D . 低溫、低壓15. （2分） (2018高二下南寧月考) 常溫下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子，則下列敘述正確的是（ ） A . 加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B . 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C . 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D . 該溶液可能由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成二、 非選擇題 (共4題；共21分)16. （5分） 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)

10、回答： （1） 工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。 （2） 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。17. （3分） (2016高二下于都月考) 如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1） 北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3

11、H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）丙烷脫氫可得丙烯 已知：CH3CH2CH3（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）；H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）；H2=+32.4kJmol1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：_（2） 乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)； 若H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ18. （8分） (201

12、8高二下南寧月考) 已知HA是一元弱酸 （1） 常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2） 某溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)與0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。 （3） 已知：25 時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.2510-7。求該溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H)_molL

13、-1。水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A)變?yōu)?10-2 molL-1，則此時(shí)c2(H)_molL-1。（4） 已知：常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為1.7410-5；則 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。 （5） 現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c。19. （5分） (2013海南

14、) 溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題： （1） 海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，其離子方程式為_(kāi)； （2） 溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrClBrCl分子中，_顯正電性BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （3） CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66103Pa 如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會(huì)_（填“增大”、“不變”或“減小