1、西寧市高三上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ） A . 為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用B . 氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C . 大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素D . 煤的液化和氣化均屬于化學變化2. （2分） (2015高二下吉林期中) 有關化學用語正確的是（ ） A . 乙烯的最簡式C2H4B . 乙醇的結構簡式C2H6OC . 四氯化碳的電子式 D . 臭氧的分子式

2、O33. （2分） (2018高一下北京期中) 重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ） A . 氘（2H）原子核內有1個質子B . 1H與2H是不同的核素C . 1H218O與2H216O的相對分子質量相同D . 1H2O與2H2O互為同位素4. （2分） (2015高三上朝陽期中) 化學與人們的生活、健康密切相關下列做法不合理的是（ ） A . 用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B . 向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐C . 用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物D . 用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液5. （2分） (2018高一下南寧期末) 某

3、有機化合物的結構簡式如下：此有機化合物屬于（ ）烯烴多官能團有機化合物芳香烴烴的衍生物高分子化合物芳香化合物 A . B . (C . D . 6. （2分） A . 元素的相對原子質量逐漸增大B . 核外電子排布呈周期性變化C . 原子半徑呈周期性變化D . 元素主要化合價呈周期性變化7. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 下列電離方程式中，正確的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaClNa+ClD . CH3COOHCH3COO+H+8. （2分） 下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（ ） A . 苯酚分子中含有羥基，不與NaHC

4、O3溶液反應生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應C . 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵9. （2分） 下列物質屬于烴類的是（ ） A . C2H5OHB . C3H8C . CH3BrD . C6H5NO210. （2分） (2018深圳模擬) 25時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 曲線L1表示 和-lgc(HC2O4-)的關系B

5、 . Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 減小11. （2分） 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A . 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B . 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D . 氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉12. （2分） (2018高一下湖州期中) 在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)

6、測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等C . 10分鐘后容器中各物質濃度不再改變D . 達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小13. （2分） (2018高一上成都開學考) 某黑色固體粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下 圖所示流程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有 Fe；若步驟中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能 有四種物質；若步驟中 有氣泡產生，則原固體

7、可能是純凈物也可能是混合物；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定無 CuO；固 體乙呈紅色，則原固體中一定含有 Fe 和 CuO。 以上說法中符合題意的個數(shù)是（ ）A . 1 個B . 2 個C . 3 個D . 4 個二、 綜合題 (共4題；共33分)14. （7分） (2019長寧模擬) 化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下： 回答下列問題：（1） A中官能團名稱為_，的反應類型是_。1molA與NaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質的量為_mol。 （2） 分別寫出反應和反應化學方程式。 反應_反應_（3） 寫出與D互為同分異構體的含酯基化合物的結構簡式_。 （4） 乙酸甲

8、酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：A B 目標產物 _。 15. （9分） 已知：反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常數(shù)為K1 ， 反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常數(shù)為K2 ， 在不同溫度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1） 從上表可推斷，反應Q1_0（填“”或“”） （2） 現(xiàn)有反應H2（g）+CO2（g）CO（g）+H

9、2O（g）；H=Q3平衡常數(shù)為K3 根據(jù)反應與推導出K1、K2、K3的關系式K3=_，Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_，可推斷反應是_（填“放”或“吸”）熱反應（3） 要使反應在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A . 縮小容器體積B . 擴大容器的體積C . 降低溫度E升高溫度D . 使用合適的催化劑（4） 如圖甲、乙表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖甲中t2時刻改變的條件可能是_，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_16. （7分） (2018高三上運城期中) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主

10、要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:（1） 在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是_; （2） 吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為:_; （3） 由濾液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_、_洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_;結晶后需要對晶體洗滌，為

11、了減少損失，可以用_洗滌晶體。 （4） 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學方程式_。 17. （10分） 在某個容積為2L的密閉容器內，在T時按圖1所示發(fā)生反應： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）（1） 根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 該反應的化學平衡常數(shù)K為_（保留至一位小數(shù)）； （3） 下列措施能增大B的轉化率的是

12、_;A升高溫度B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質D（g）D將容器的容積增大為原來的2倍E保持體積不變通入1mol A（4） 能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_;A恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆D恒容時容器中氣體密度不變（5） 反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖象若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）三、 實驗題 (共1題；共9分)18. （9分） (2016高三上駐馬店期末

13、) 鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源 （1） 堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為_; （2） 填充物用60溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是_； （3） 操作A的名稱為_； （4） 濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O 當1mol MnO2參加反應時，共_mol電子發(fā)生轉移MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式_；（5） 銅帽溶解時加入H2O2的目的是_（用化學方程式表示）銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過量的H2O2 （6） 鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示： 根據(jù)圖可知：pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是_；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單