1、沈陽(yáng)市語(yǔ)文高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列做法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 魚(yú)、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮B . 某病人服用阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛C . 向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D . 誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒2. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“ ”直接轉(zhuǎn)化的元素是 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上寶坻期末) 假定把 C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B

2、. NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16:1C . N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L4. （2分） 下列金屬的冶煉原理中，屬于熱還原法的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2 B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 5. （2分） (2017高二下鄭州期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . 1丁烯的鍵線(xiàn)式： B . 乙醛的填充模型： C . 羥基的電子式： D . 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O66. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理

3、解不正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B . 化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C . 化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言7. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)B . I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱C . C，N，O原子半徑依次減小D . P，S，F(xiàn)最高正價(jià)依次降低8. （2分） (2017高一上淄川期中) 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2

4、S+O22X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X的化學(xué)式為AgSB . 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C . 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D . 每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e9. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ） A . NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na+H+SO32B . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： C . HClO結(jié)構(gòu)式：HClOD . 醫(yī)用鋇餐的化學(xué)式：BaSO410. （2分） (2017高二下湖北期中) 由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（ ） -OH -CH3COOH -CHO

5、-C6H5 A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種11. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（ ） A . 用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質(zhì)B . 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C . 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D . 先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)12. （2分） (2016銅山模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B . 用圖裝置量取20.

6、00 mL 0.10 molL1硫酸C . 用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D . 用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色13. （2分） (2015高二上海南期末) 銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ） A . 陰極B . 正極C . 陽(yáng)極D . 負(fù)極14. （2分） 常溫下，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是（ ） 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A . 由水電離出H+的濃度c（H+）：B . 將加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的PH5C . 與混合，若溶液pH

7、=7，則體積：V（NaOH）V（CH3COOH）D . 等體積等PH的溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)，溶液生成同條件下氫氣體積多二、 非選擇題 (共4題；共25分)15. （7分） (2018高一下廈門(mén)期末) 氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-來(lái)制備，工藝流程如下： 已知：強(qiáng)酸條件下，2Cu+=Cu+Cu2+（1） 不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。由表可知，pH應(yīng)控制在_左右。 pH4.004.505.406.206.507.008.008.50廢液含銅量/g.L-1

8、19.52.42.00.30.22.08.317.0（2） “混合沉淀”中廢液的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式) （3） “控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。 （4） “控溫脫硫”過(guò)程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示: 下列說(shuō)法正確的是_a.在60以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時(shí)，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)（5） 檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是_

9、。 （6） 某工廠用V1，L含銅量120gL-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160gL-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為_(kāi)%。 16. （7分） (2015高一上河源月考) 圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1） 裝置圖1中A的名稱(chēng)是_A 中加入碎瓷片的作用是_ （2） 為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E鐵架臺(tái)F干燥器步驟的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖_（填圖的序號(hào)）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

10、_步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_，選擇上述裝置圖_（填圖的序號(hào)）17. （4分） 為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；用質(zhì)譜儀實(shí)驗(yàn)得質(zhì)譜圖；用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個(gè)峰的面積比為1：2：3試回答下列問(wèn)題：（C12，H1，O16） （1） 有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) （2） 有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi) （3） A的分子式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 18. （7分） (2018保山模擬) 利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的

11、工藝流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是_。 （2） “還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） 為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定時(shí)，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在滴定管中_;(填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量_;(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4） 可選用_;(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是_;(用離子方程式表示)。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：_a氧化：。b.沉淀：。c.分離，洗滌。d.烘干，研磨。第