1、石家莊市高二下學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高三上山西開學考) 下列各項敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B . 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C . 所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D . 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s22. （2分） (2018高三下雙流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X的某種原子無

2、中子，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Z與X同主族，R與Y同主族。下列說法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半徑由大到小的順序為:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化學鍵類型完全相同3. （2分） 關于晶體的下列說法正確的是（ ） A . 在晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子B . 在晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C . 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D . 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的高4. （2分） 氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是A . 一個黑點表示一個電子B . 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C .

3、表示電子運動的軌跡D . 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少5. （2分） 下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（ ） ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化學用語表達錯誤的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的結構簡式為CH3CHCH2某有機物的名稱是2,3二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構體A . B . C . D . 7. （2分） 下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A . HCl和NH3B . BeCl2和N2C . CH4

4、和C2H4D . CS2和H2O8. （2分） (2016廣州模擬) 化學與社會、生活密切相關對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ） 選項現(xiàn)象或事實解 釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應B用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有強還原性C用氧化鐵制作紅色涂料氧化鐵能與酸反應D用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹明礬溶液中Al3+能與銅銹反應A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下安慶期中) 下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（ ） A . 2s22p2和2s22p4B . 3s23p4和2s22p2C .

5、3s2和3s23p5D . 2s22p3和2s22p410. （2分） (2016高二下曲周期末) 關于CO2說法正確的是（ ） A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結構C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子11. （2分） 美國科學雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是（ ）A . 晶體中C、O原子個數(shù)比為1：2B . 該晶體的熔點、沸點高、硬度大C . 晶體中COC鍵角為180D . 晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構12. （2分） 用0.1mol/L的FeSO4溶液

6、100mL，恰好將2103mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分） 下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B . 乳酸（ ）存在對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C . 在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵D . 由上圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4分子中有非羥基氧原子14. （3分） 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ）A . 離子晶體中，一定不存在共價鍵B . 原子晶體中，只存在共價鍵C . 金屬晶體的熔沸點均很高D . 稀有氣

7、體的原子能形成分子晶體15. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（ ） A . 它的元素名稱為錫B . 它的核外電子排布式為Ar4s24p4C . 它的第一電離能小于AsD . 其外圍電子排布圖為 16. （2分） (2016高一下寶應期中) 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高二、 解答題 (共6題；共47分)17. （5分） (2016宜豐模擬) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們

8、的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2（1） 請寫出元素符號：B_；C_； （2） 畫出E的陰離子結構示意圖：_； （3） A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為_； （4） 將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是_ 18. （2分） (2016高一下福建期中) 金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結構如圖所示（為面心立方體結構）

9、 （1） 該金屬化合物的化學式為_ （2） 已知Au 的相對原子質(zhì)量為197，Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，若該化合物的密度為dgcm3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距為_cm 19. （6分） (2016高一下鹿邑月考) 五種短周期元素A，B，C，D，E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構A和B，D，E均能形成共價型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列問題：（1） 五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_（填元素符號）； （2） 由A和B，D，E所形成的共價型化合物中，

10、熱穩(wěn)定性最差的是_（用化學式表示）； （3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_； （4） 單質(zhì)E與水反應的離子方程式為_ 20. （13分） (2016新課標卷) 化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題：（1） 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_（2） 硫酸鎳溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4藍色溶液Ni（NH3）6SO4中陰離子的立體構型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱

11、為_，提供孤電子對的成鍵原子是_氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_（3） 單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958kJmol1、INi=1 753kJmol1，ICuINi的原因是_（4） 某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a=_nm21. （9分） (2018廣西模擬) 鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。 （1） 鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為Xe4f106s2，畫出鏑(Dy)原

12、子外圍電子排布圖：_。 （2） 高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為_。 （3） 觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是_(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(鐿）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(鑭）538106718505419Ce(鈰）527104719493547（4） 元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)。寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵

13、：_(任寫一種)。元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_，分子中所含化學鍵類型有_(填字母)。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5） PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為 g cm-3，NA=_;(用含a、的代數(shù)式表示)。 22. （12分） (2018西寧模擬) A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)

14、比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答: （1） A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的_性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點3550，該單質(zhì)的晶體類型屬于_；基態(tài)D原子共有_種不同運動狀態(tài)的電子。 （2） A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是_，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_(填標號)。 中心原子的價層電子對數(shù)中心原子的孤電子對的對數(shù)中心原子的化學鍵類型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種_、_。 （4） D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3半徑分別為apm、bpm，D+和C3都是緊密接觸的剛性小球，則C3的配位數(shù)為_，晶體的密度為_gcm-3。 第 13 頁 共 13 頁參考