1、西安市高一上學期期末化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共55分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物質能通過兩種單質化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. （2分） (2012鞍山) 化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A . 鐵鹽比鋁鹽更適合做凈水劑B . 光導纖維和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C . MgO和Al2O3都可以做耐火材料D . 合金一定比純金屬耐腐蝕3. （2分） 下列實驗操作正確的是（ ） A . 玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱B . 把鼻孔

2、湊近瓶口聞藥品的氣味C . 酒精燈用完后，可用嘴吹滅D . 實驗用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實驗剩余的金屬鈉必須放回原瓶4. （2分） 下列各組氣體中，在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是（ ）A . SO2、H2SB . NO2、O2C . HCl、HBrD . H2S、CO25. （2分） 下列解釋事實的化學方程式不正確的是（ ）A . 金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于

3、水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO6. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應。在該反應中硫酸銅是（ ） A . 還原劑B . 氧化劑C . 催化劑D . 干燥劑7. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 下列實驗操作不能達到實驗目的是（ ） 選項實驗目的實驗操作A若配制480mL與240mL溶液應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶B證明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量Mg（OH）2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的

4、分散質能透過濾紙將Fe（OH）3膠體過濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017金華模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水，可檢驗淀粉是否水解B . 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌C . 為了驗證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3 ， 溶于水后加石灰水，看有無沉淀D . 用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較9. （2分） 下列混合物適合用過濾的方法進行分離的是（ ） A . 糖中混有少量食鹽

5、B . 氯化鈉中混有少量泥沙C . 食鹽中混有少量硝酸鉀D . 水中混有酒精10. （2分） (2016高一下南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ） A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之間D . 大于0.90mol11. （2分） (2016高一下襄陽期中) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、 ，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的

6、最佳pH為（ ） A . 3.0B . 4.04.5C . 6.57.0D . 9.012. （2分） (2017高二上昆明期末) 離子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物質可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO313. （2分） (2018高一上伊春期中) 向下列物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ） A . BaCl2B . Ba(OH)2C . Na2CO3D . KOH14. （2分） (2016連江模擬) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 2.0gH2O與D2O的

7、混合物中所含中子數(shù)為NAB . 標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NAC . 3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子D . 50ml 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA15. （2分） (2017高一上寧波期中) 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ca2+、HCO3、NO3、K+16. （2分） (2016分宜模擬) 自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶

8、液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）下列分析正確的是（ ） A . 相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C . CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+S2=CuSD . 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應17. （2分） 下列關于銅的說法不正確的是（ ） A . 銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹，生成Cu（OH）2B . 銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應生成Cu2S，說明氧化性Cl2SC . CuO不及Cu2O穩(wěn)定，高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣D . 藍色的CuSO

9、45H2O可以受熱分解轉化為白色的CuSO418. （7分） (2016高一上保定期末) A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素（用R）表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣（1） 寫出各物質的化學式：A_；C_ （2） 寫出反應的化學方程式_該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_ （3） 寫出反應的離子方程式：_ （4） 寫出反應的離子方程式_ （5） H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明：_ 19. （2分） 在實驗室里進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是（ ）A . 錐形瓶B . 分液漏斗C .

10、 玻璃棒D . 溫度計20. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；石灰石；濃HNO3 ， 其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ） A . B . 全部C . D . 21. （2分） 小李學習了水的有關知識后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的是（ ） A . 該凈水器中的活性炭起吸附作用B . 該凈水器可以降低自來水的硬度C . 該凈水器能起到殺菌消毒的作用D . 該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水22. （2分） (2016高一下雙峰期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3 ， 則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（

11、） A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO423. （2分） 氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（ ） A . 氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HClB . 氯胺的電子式為 C . 氯胺中氯的化合價為+1價D . 氯胺的消毒原理與漂白粉相似24. （2分） 下列除去雜質的方法正確的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾C . 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸

12、鈉溶液的洗氣瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾25. （2分） (2017高一上普寧期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共4題；共23分)26. （4分） (2018高一上北京期中) 有四種物質：氧化鐵 硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 （1） 屬于鹽的是_（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式_。 （2） 上述物質中有一種與其他三種

13、物質均能反應，此物質是_（填序號）。 （3） 寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況_。 27. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列問題： （1） Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：_;，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質量為_，R的摩爾質量為_。 （4） 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_。

14、（5） NaClO24HCl(濃) NaCl2Cl22H2O，此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是_，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉移的電子數(shù)為_。 28. （4分） 如圖所示的物質轉化關系中，B、C、G為單質，C為黃綠色的氣體，D為制光導纖維的原料，F(xiàn)為氧化物且常用作耐火材料請回答下列問題：（1） A的電子式為_；G的化學式為_（2） F與H的水溶液反應的離子方程式為_（3） 若B和D按物質的量之比4：1反應，該反應的化學方程式為_29. （7分） (2016銅鼓模擬) 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反

15、應）某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究（1） 鐵礦石中含氧量的測定按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻A.裝置C的作用為_B.測的反應后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_（2） 鐵礦石中含鐵量的測定A.步驟中煮沸的作用是_B.步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_C.下列有關步驟的操作中說法正確的是_a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)D.若滴定過程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_（3） 由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_第 14 頁 共 14 頁