1、西寧市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B . HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng)C . 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D . 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小2. （2分） (2017高一上天津期末) 下列說法正確的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C . 自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D . 等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸

2、反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同3. （2分） 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（ ） 物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D4. （2分） 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到的濾液檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ 如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（ ）A . 第一步需選用儀器、和，的名稱叫鉗堝B . 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C . 要完成第三步，需選用、和，除夾持儀器外還缺

3、濾紙D . 第四步，若濾液中含有Fe3+ ， 加入中的溶液后濾液會顯紅色5. （2分） (2016高一上鄂爾多斯期中) 三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ， 則SO42的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列說法或表示正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象C . 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k

4、J/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD . 在25101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8kJ/mol7. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻械I，電子式為 D . 核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子可表示為： H8. （2分） (2

5、018高一下河北開學(xué)考) 向Fe2(SO 4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上天津期末) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān) Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為 NO2B . 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D . 由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu 在常溫下既可與

6、稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)10. （2分） (2016高一上汪清期中) 下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ） A . SO2的摩爾質(zhì)量是64 gB . 1mol SO2中所含分子數(shù)為6.021023C . 1 mol SO2的質(zhì)量是64 g/molD . 常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L11. （2分） (2016高一上保定期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OHH2OB . 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+CO2+H2OC . 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O2AlO +3H2D . 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：F

7、e3+Fe2Fe2+12. （2分） (2017高二上海南期末) 同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A . F2B . Cl2C . HClD . CO213. （2分） (2015高二下周口期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為 B . 1 mol甲基（CH3）所含電子數(shù)為9NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NAD . 26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA14. （2分） (2018高一上孝義期末) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

8、的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA15. （2分） (2017高二上扶余期末) HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）B . c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 2c（Na+）=c（A）+

9、c（HA）D . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）二、 解答題 (共9題；共67分)16. （6分） (2016高一下昆明期中) A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） （1） 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第_周期_族，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應(yīng)已知反應(yīng)和均在水溶液中進(jìn)行，則檢驗(yàn)C中陽離子的

10、操作步驟是：_ （3） 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領(lǐng)域用來作_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 17. （6分） (2017高一下贛州期中) 已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示 ab cde（1） 表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_ （2） c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是_（用元素符號表示） （3） b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_（用化學(xué)式表示） （4） 已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由

11、上述元素中的幾種組成它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w 寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_18. （7分） (2016高三上吉安期中) 用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空（1） 某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_（2） 硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式_（3） 在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易

12、拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了請用離子方程式描述變化過程_（4） 氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5） 比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（6） 室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣

13、體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是_19. （10分） (2016萬載模擬) 海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景 （1） 海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、_、_可制得精鹽 （2） 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_；試劑可以選用_；試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是_AMg（OH） MgO MgBMg（OH） MgO MgCMg（OH）2 MgCl2 MgDMg（OH）

14、2 MgCl2 Mg（3） 溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_；A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣通入熱空氣的目的是_；反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42生成檢驗(yàn)SO42的方法是_；C裝置的作用是_20. （14分） (2016楊浦模擬) 氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè) （1） 工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：2CuSO4+Na2S

15、O3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬_g，需要水_g（2） 實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl）=0.032mol請通過分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量 （3） 由C

16、O2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）該混合氣體的摩爾質(zhì)量是_g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=_（4） 列式計(jì)算：混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？最后剩余氣體的體積是多少？21. （2分） 氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy ， 已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 則A的化學(xué)式為_該反應(yīng)的方程式為_ 22. （7分） (20

17、16高三上故城期中) 圖中，A,B,C,D,E是單質(zhì)，G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物已知：反應(yīng)C+G B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%回答問題：（1） 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;（2） 化合物的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_；（3） 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為_g.（4） C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物反應(yīng)的離子方程式：_；（5） 實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：_23. （2分） (

18、2015高一上興國月考) 已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種已知A，C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ） A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe24. （13分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： （1） 寫出下列元素符號：_、_、_、_。 （2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號，后同)，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。 （3） 在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化物是_，寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （4） 在與中，非金屬性較強(qiáng)的是_(填序號)，請