1、西寧市高三上學期化學第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018重慶模擬) 化學與社會、生活、科技有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是（ ） A . 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B . 蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同C . 利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能D . 用作艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于無機非金屬材料2. （2分） 以下化學用語中，正確的是（ ） A . 乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：HCCHB . 苯的結(jié)構(gòu)簡式： C . 乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型： 3. （

2、2分） (2016高二下衡陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應B . SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應C . 濃硝酸能與銅反應生成H2D . 實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH34. （2分） 加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會減少（ ）A . CO32B . K+C . SO42D . H+5. （2分） 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯誤的是（ ）A . 原子半徑: XYZB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XYZC

3、 . 元素原子得電子能力: XYZD . 單質(zhì)與氫氣反應由易到難順序為:XYZ6. （2分） (2019高三上浙江期末) 硫酸銨無色結(jié)晶或白色顆粒，無氣味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸銨在一定溫度下分解的化學方程式為：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。下列說法錯誤的是（ ） A . 將分解產(chǎn)生的混合氣體，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=1：2B . 將分解產(chǎn)生的混合氣體，通入到BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀C . 將分解產(chǎn)生的混合氣體，用足量的濃硫酸充分吸收后，可以收集到純凈的N2D . 將分解產(chǎn)生的混合氣體，通入到酸性K2Cr2O7溶

4、液中，涉及氧化還原反應的離子方程式為：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O7. （2分） (2017高一上武漢期末) 甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）下列說法正確的是（ ） A . 若甲可以與NaOH溶液反應放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物B . 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應C . 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性D . 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊8. （2分） (2015

5、高一上永昌期末) 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl9. （2分） (2016高一上六安期末) 根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（ ） 序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO Cl2、Mn2+A . 第組反應的其余產(chǎn)物為H2OB . 第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C . 第組反應中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子5m

6、olD . 氧化性由強到弱順序為MnO Cl2Fe3+Br210. （2分） 硝酸生產(chǎn)中，500時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034下列說法正確的是（ ）A . 增大壓強，則反應的K不變，反應和的K減小B . 500時，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （

7、g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應，可放出熱量453.6 kJ11. （2分） (2017高二上嘉興期末) 著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對食品的嗜好及刺激食欲紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B . 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團C . 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應D . 1 mol紅曲素最多能與6

8、mol H2發(fā)生加成反應12. （2分） (2016高三上晉江期中) 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（ ） A . 除去氯氣中的氯化氫B . 稱量C . 用石灰石和稀鹽酸制取CO2D . 稀釋二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） 下列說法不正確的是（ ）A . 銅在潮濕的空氣中不會被銹蝕B . 純鐵的抗蝕性很強C . 普通玻璃沒有一定的熔點D . 常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導線14. （3分） (2018江蘇) H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105 ， 設H2C2

9、O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（ ） A . 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B . c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4

10、)D . c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. （3分） (2018高三上徐州月考) 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-1s-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡體系總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1（SO2）

11、2（SO3）3（SO3）平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是（ ）A . v1v2 ， c22c1B . c22c3 ， 2（SO3）+3（SO2）1C . v1v3 ， 1（SO2）3（SO2）D . K1K3 ， P22P3三、 綜合題 (共6題；共39分)16. （5分） (2019高一下新豐期中) 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： （1） 試劑X應選擇_（選填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”），反應過濾后所得沉淀為_；反應的離子方程式_； （2） 反應中Y是_(寫化學式)； （3） 寫出由Al(OH)3加熱為Al2O3的反應方程式_1

12、7. （7分） 利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下： 已知：R OH R Cl 請回答下列問題：（1） A分子中碳原子的雜化軌道類型有_，D的名稱為_ （2） C的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應類型是_ （3） 反應的化學方程式為_ （4） 寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式：_ （5） E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ a能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色 b含有NH2，苯環(huán)上只有1種氫18. （10分） 將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于3

13、00mL水中，配為一定濃度的溶液求： （1） 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量 （2） 所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度 19. （7分） (2015如東模擬) 酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下（1） 步驟中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為_ （2） 在步驟發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應的離子方程式為_ （3） 該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：a稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；b量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI

14、+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點b量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600gc另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）20. （2分） (2016高一上南寧期中) 完成下列反應的離子方程式或化學方程式： （1） 寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_（2） 寫出CO32+2H +=H2O+CO2 對應的化學方程式：_ 21. （8分） (2016高二

15、下重慶期中) Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途請回答以下問題： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式_ （2） 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖： SO42中S原子的軌道雜化類型是_；A中碳原子的軌道雜化類型為_1mol氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為_（3） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是_； （4） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為_若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_（含a的表達式） 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4