1、貴州省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高二下溫州期末) 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)H=+akJmol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ） A . v(NH3)=2v(CO2)B . 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C . 反應(yīng)吸收a kJ熱量D . 密閉容器中混合氣體的密度不變2. （2分） (2016高二上銅仁期中) 下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（ ） A . 電解水生

2、成H2和O2時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B . 風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C . 煤燃燒時(shí)，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D . 白熾燈工作時(shí)，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能3. （2分） (2019高一下雙鴨山期中) 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)PP：198 PO：360 OO：498；則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的能量變化為（ ） A . 釋放1638 kJ的能量B . 吸收1638 kJ的能量C . 釋放126 kJ的能量D . 吸收126 kJ的

3、能量4. （2分） (2018高二上銅仁期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . 已知H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B . 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 ， 則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1C . H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1 ， 則2H2O(g) =2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D . 葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmo

4、l1 ， 則1/2C6H12O6(s)3O2(g) =3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol15. （2分） (2018高二上玉田期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A . 332B . 118C . 350D . 1306. （2分） (2018高二上玉田期中) 反應(yīng)：CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g)H1175.6 kJmol-1反應(yīng)：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g

5、)CO2(g)H2218.4 kJmol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)小于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下成都期末) 對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（ ） 升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下上高期末) 將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(

6、g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL-1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中錯(cuò)誤的是（ ） A . 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15molL-1s-1B . 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40C . 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等D . 2s時(shí)H2的濃度為0.6molL-19. （2分） (2019高二下吉林期中) 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。 可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（ ） A . 水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B . 加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C . 水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D . 加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)10. （2分） (2018高一下宿遷期末) 下

7、列粒子間的關(guān)系，描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 與 互為同位素B . 乙醇和乙酸互為同系物C . 和 屬于同種物質(zhì)D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體11. （2分） (2018高二上巴彥淖爾期中) 已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molB . C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molC . HOH=

8、H2OH57.3 kJ/molD . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l)H57.3 kJ/mol12. （2分） (2018高一下安平期末) H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B . 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D . 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大13. （2分） (2018高

9、二下宿遷期末) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 合成氨工業(yè)使用催化劑，可提高氨的日產(chǎn)量B . 合成氨工業(yè)通常采用高壓，以提高原料的利用率C . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D . 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小14. （2分） 已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（ ） A . 向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺B . 向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深C . 向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動(dòng)，但溶液紅色變淺D .

10、該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血紅色）+3K+15. （2分） (2019高二上浙江期中) 反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B . 加入催化劑，Z的平衡產(chǎn)率增大C . 增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D . 降低溫度，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大16. （2分） (2019高二上浙江月考) 在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . v正（C

11、O）=v逆（H2O）C . 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D . 1mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol HO鍵斷裂17. （2分） (2018高二上浠水月考) 丙烯醇（CH2CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） 加成 氧化 燃燒 加聚 取代A . 只有B . 只有C . D . 只有18. （2分） (2018高三上哈爾濱月考) 某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B . 若其他條件不變，

12、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C . 溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2K1D . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19. （2分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前(正)(逆)B . 200時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率(B)=0.02 molL1

13、min1C . 圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的H0D . 200時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.520. （2分） (2018高二上大慶期中) 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H 0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B . 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)增大D . 將水加熱，KW增大，pH不變21. （2分） 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平

14、衡狀態(tài)的是（ ） A . 醋酸的濃度達(dá)到1 molL1B . H的濃度達(dá)到0.5 molL1C . 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D . 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等22. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B . 對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C . 平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D . 凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞23. （2分） (2019高三上煙臺(tái)期末) “鈣基固硫”是將煤中的硫元

15、素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ） 反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4kJmol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol-1A . B . C . D . 24. （2分） (2018高二下湖南期末) 某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2 ， 發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)

16、。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。 容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . HI的平衡濃度:a=b0.004，c=0.008B . 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁甲C . 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%D . 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2525. （2分） (2018高二上中山月考) 已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線： a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)H=+255.

17、6kJmol-1B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)H=+13.8kJmol-1則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B . 從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C . 乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D . 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1二、 綜合題 (共2題；共7分)26. （4分） (2018高二上玉溪月考) （1） 在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(

18、g) 在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 1移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將2（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 3（填“增大”、“減少”或“不變”）。（2） 碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是1，原因是2； 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是3，原因是4。（3） 請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：1。 （4） 25 時(shí)，將a molL-1氨水與0.01 molL-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)

19、Kb_。（5） 若常溫下取0.2 molL-1MOH溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH ”、“v逆B.v正v逆C.v正v逆D.無法判斷（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_。 （4） 某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉(HCOONa)，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入2LbmolL-

20、1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。 三、 填空題 (共2題；共4分)28. （2分） (2019海南) 由 羥基丁酸生成 丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下： 在298K下， 羥基丁酸水溶液的初始濃度為 ，測(cè)得 丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1） 該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_; 。 （2） 120min時(shí) 羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_。 （3） 298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) _。 （4） 為提高 羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_; 29. （2分） (2019高二上東遼期中) 氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對(duì)國