1、西安市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題、 (共11題；共22分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 引起日本水俁病的重金屬是鎘B . 引起日本痛痛病的重金屬是汞C . 水體富營(yíng)養(yǎng)化是因?yàn)榇罅亢琋a+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水質(zhì)最主要的是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放2. （2分） (2016高二上孝感期中) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A . 催化劑B . 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C . 反應(yīng)物的濃度D . 溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面3. （2分） 在碘水中加入適量的CCl4振蕩后，觀察到的現(xiàn)象為（ ） A . 上層液體呈紫紅色B

2、 . 下層液體呈褐色C . 上層液體呈深褐色D . 下層液體呈紫紅色4. （2分） (2018安陽(yáng)模擬) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A2 mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分三份，一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN溶夜后變血紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I- 2Fe2+I2B向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)氧化性：稀硫酸Cu2+C向

3、濃度均為0.1 molL-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞Na2SiO3溶液紅色更深非金屬性：SiK spFe(OH)3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018石家莊模擬) 某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無(wú)水FeCl2的過(guò)程。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 先點(diǎn)燃C處酒精燈，再打開(kāi)分液漏斗的活塞B . 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性C . 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣6. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是（ ）

4、A . 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B . 在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C . 電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D . 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極7. （2分） 下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因?yàn)檠趸裕篐ClO稀H2SO4 ， 所以非金屬性：ClS酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3+H

5、2OH3O+CO32元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱A . 全部B . C . D . 8. （2分） (2017高一上龍泉驛開(kāi)學(xué)考) 由Cu、S、O、H中的2種或3種元素組成的4種常見(jiàn)化合物，其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性且與氧化鈣或二氧碳反應(yīng)生成堿和酸，下列說(shuō)法：甲一定是硫酸銅；乙一定硫酸；丙可能是氫氧化銅；丁一定是水，其中符合題意的一組是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 向NaH

6、SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 醋酸與大理石反應(yīng)：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2D . FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O10. （2分） (2018高一上江蘇期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 稱量NaOH固體B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D .

7、提純Fe(OH)3膠體11. （2分） (2020高三上海原期末) C3H5Cl2Br的同分異構(gòu)體有（ ）種 A . 8B . 9C . 10D . 11二、 非選擇題 (共4題；共34分)12. （10分） (2016內(nèi)江模擬) Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用（1） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）26H2O和尿素CO（NH2）2、氧化劑等為原料制備尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)，1 mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為_(kāi)（2） 某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是_（用化學(xué)方程式表示）寫(xiě)出碳

8、酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式_（3） 基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第族元素，其基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子圖1是Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為acm則Cu2O的密度為_(kāi)g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（4） 綠礬（FeSO47H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，保存不?dāng)易變質(zhì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)_以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2.已知：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5 H0，常壓下，F(xiàn)e（CO）s的熔點(diǎn)約為20.3，沸點(diǎn)為103.6，則Fe（CO）的晶體類型為_(kāi)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋T1T2

9、的原因_13. （9分） (2017高一上遼寧期末) 工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn) 回答下列問(wèn)題：（1） 盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_（選填A(yù)或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是_，裝置C中加入的試劑_，檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為_(kāi) （2） 制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） 若無(wú)B裝置，反應(yīng)尾氣成分為_(kāi)，用E裝置吸收尾氣可能存在的問(wèn)題_、_; 14. （9分） (2016高三上眉山期中) 廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)某

10、課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設(shè)計(jì)如下： 已知：、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液回答以下問(wèn)題：（1） 操作的名稱是_；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_、_ （2） 反應(yīng)（2）中過(guò)氧化氫的作用是：_ （3） 反應(yīng)（3）的離子方程式是：_; （4） 已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_ （5

11、） 硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_; （6） 相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_ axFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob（NH4）2SO4c（NH4）2CO3dNH3H2O（7） 為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為_(kāi) 15. （6分） (2016高三上遵義期中) 二氧

12、化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)?，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過(guò)處理，在陽(yáng)光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)如CO和H2可以合成甲醇 在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：p2、T2時(shí)，n（CO）隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0135n（CO）/mol10755（1） p2、T2時(shí)，0lmin 內(nèi)，平均速率（H2）=_mol/（Lmin）； （2） 你認(rèn)為p1_p2（填“”“”或“=”） （3） 合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi) （4） 若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時(shí)間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有_ 增大壓強(qiáng)降低溫度升高溫度加入催化劑適當(dāng)增大一氧化碳的比例量及時(shí)分離CH3OH（5） 己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時(shí)分解的熱化學(xué)方程式（按最簡(jiǎn)整