1、遼寧省高二上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） (2018高二上武清期中) 甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 無法判斷2. （3分） 反應CO+H2O (g) CO2+H2在800達到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強減小至原來的一半B . 將反應溫度升高至100C . 添加催化劑D . 增大水蒸氣的濃度3.

2、（3分） (2019高二上中山期末) 下列反應中H0，S0的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B . NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D . 任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)4. （3分） (2018高三上衡水期中) 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2下列推斷正確的是（ ）A . 若CO的燃燒熱為H3 ， 則H2的燃燒熱為H3H1B . 反應CH4(g)+

3、CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C . 若反應的反應物總能量低于生成物總能量，則H20D . 若等物質的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多，則H105. （3分） (2019高二上通榆月考) 某反應X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：X-X akJmol1 ， Y-Y bkJmol1 ， X-Y ckJmol1則該反應的H為（ ） A . （a+b-c）kJmol1B . （c-a-b）kJmol1C . （a+b-2c）kJmol1D . （2c-a-b）kJmol16. （3分） (2017高二下荊門期末) 將可逆

4、反應：2NO2 2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是（ ） 單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 7. （3分） (2018杭州模擬) 硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq) O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，兩種反應物

5、的初始濃度均為0.500molL-1 ， 不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL-1)隨時間變化的數據如下表所示。下列有關說法錯誤的是：（ ） A . 由數據可知，溫度升高反應速率加快B . 由數據可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低反應速率減慢C . 530s時，表格中35對應的數據一定是0.135D . 該反應在15，120s180s 區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應速率7.3310-4molL-1s-18. （3分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是（ ） A . (B2)=0.

6、8 molL-1s-1B . (B2)= 3 molL-1s-1C . (C)=0.6 molL-1s-1D . (A2)=0.4 molL-1s-19. （3分） (2018高二下洛陽期末) 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是：（ ）A . 反應達到平衡時，X的轉化率為50B . 反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數為1600C . 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D . 改變溫度可以改變此反應的平衡常數10. （3分） (2016高一下

7、贛州期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應B . 濃硫酸溶于水會放出大量熱，這屬于放熱反應C . 用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量D . 木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應11. （3分） (2018高三上河北期中) 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強B . 混合氣體的密度C . 體系的溫度D . 氣體的總物質的量12. （3分） (2018高一下寧波期末) 根據Ca(OH)2

8、/CaO 體系的能量循環(huán)圖： 下列說法正確的是（ ）A . H50B . H1H20C . H3H4H2D . H1H2H3H4H5013. （3分） (2019高二上張掖期末) 對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下列圖象正確的是 （ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2018高二上牡丹江月考) 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)H0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（ ） A . 若反應開始時容器體積為2L，則Vc0.4molL-1min-1B .

9、若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc1.6molC . 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大D . 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10.0分） (2018高二下貴港期中) 在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。 （1） 寫出該反應的熱化學方程式_。 （2） 已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1

10、，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。 （3） 上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。 （4） 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_。 16. （8分） (2018高三上海淀期中) 工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。 （1） 反應I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)

11、+CO2(g)，反應的化學方程式為_，對比反應I、，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_。用化學方程式表示反應I、的總結果：_。 （2） 反應III為：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0。為了提高達平衡后CO的產量，理論上可以采取的合理措施有_(任寫一條措施)。 （3） 上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為_?？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_。 （4） 上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼CO(NHNH2)2，其中碳元素為

12、+4價。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_。 17. （8.0分） (2019江蘇) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。 （1） N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_。 （2） NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH=2 +H2O2NO2+2OH= + +H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的

13、有_（填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_（填化學式）。（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為 的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和 ，其離子方程式為_。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是_。18. （10.0分） (2018高二下重慶期末)

14、李克強總理在2018年國務院政府工作報告中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。 . 汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmol-1。T時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(015min) NO的物質的量隨時間變化如圖。（1） 圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_（填“a”或

15、“b”） （2） 在a曲線所示反應中，010min內，CO的平均反應速率v(CO)=_；T時，該反應的化學平衡常數K=_；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_移動(填“向左”、“向右”或“不”) （3） 15min時,n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_（填序號） A . 充入少量COB . 將N2液化移出體系C . 升高溫度D . 加入催化劑（4） . 已知有下列反應： 5O2(g)+ 4NH3(g) 6H2O(g)+ 4NO(g)H1N2(g)+O2(g) 2NO(g)H22NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)H3若在高效催化劑作用

16、下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的H=_（用H1，H2，H3表示），S_0（5） 某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到_（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態(tài) A . 混合氣體顏色不再改變B . 混合氣體的密度不再改變C . 混合氣體摩爾質量不再改變D . NH3和NO2的物質的量之比不再改變（6） 將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。 反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)

17、所示。已知該催化劑在100150時活性最高，那么在50250 范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是_；當反應溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_19. （12分） (2019高一下白城期末) （1） .在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） 其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：該反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2） 該反應的化學平衡常數表達式為K _。 （3） 能說明該反應達到化學平衡狀

18、態(tài)的是_（填字母）。 A 一定溫度下容器中壓強不變B 混合氣體中 c（CO）不變C v正（H2）v逆（H2O）D c（CO2）c（CO）（4） 某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應進行2min達到平衡后，測得c（CO）= 0.0080mol/L，則CO2的轉化率為_用H2濃度變化表示的反應速率為_（5） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 _。 （6） .一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器里加入1 mol A、2 mol B,發(fā)生反應: A（g）+2B（g） 2C（g）H”、“=”或“”、“=”或“k（無碘）B . 第一步對總反應速率起決定作用C . 第二步活化能比第三步大D . I2濃度與N2O分解速率無關第