1、遼寧省高考化學三模試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2016高二上孟津期末) 描述CH3CH=CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中，正確的是（ ） A . 6個碳原子有可能都在一條直線上B . 6個碳原子不可能都在一條直線上C . 6個碳原子不可能都在一個平面上D . 所有原子可能都在一個平面上2. （2分） 把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實驗可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比32時，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J為Cu2+全部沉淀）此時生成的沉淀的化學式可能是（ ）A . Cu（OH）2B . Cu2（OH

2、）2SO4C . CuSO45H2OD . Cu4（OH）6SO43. （2分） 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 非金屬性：ClBrC . 堿性：NaOHMg(OH)2D . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO34. （2分） 對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是A . 升溫增壓B . 降溫減壓C . 升溫減壓D . 降溫增壓5. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 25時Kw=1.01014 ， 將稀硫酸加熱至90（忽略

3、溶液體積變化）其pH不變B . pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1molL1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者C . 0.2 molL1CH3COONa溶液和0.1molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）D . 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，即說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl）6. （2分） (2016江西模擬) 下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的

4、變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液C . 圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D . 圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)7. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后金屬無剩余，下列說法正確的是（ ） A . 被還原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC .

5、 溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被還原的硝酸為0.8a mol時，則溶液中一定含有Fe2+8. （2分） 甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在現(xiàn)將溫度由80降到20下列說法錯誤的是（ ）A . 杯中固體甲增多、固體乙減少B . 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙C . 溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多D . 甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液二、 非選擇題 (共3題；共21分)9. （9分） (2016高二上南昌期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：

6、陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子：OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀請回答下列問題：（1） 寫出A與D的化學式：A_，D_ （2） 寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：_ （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）H=akJmol1請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：_ （4） 若25時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_；將

7、C與醋酸混合，醋酸的電離程度將_（填“增大”“不變”或“減小”） （5） 用惰性電極電解0.1molL1 D與0.1molL1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH_ （6） 向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為_g 10. （4分） (2017高一下鞍山期中) 將5.5g鐵鋁混合物粉末加入過量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得3.36L（標準狀況）NO氣體，求 （1） 假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，剩余硝酸的濃度為_mol/L （2） 混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_%， （3） 向反應(yīng)后的溶液中加入

8、_mL 1mol/L NaOH溶液時，生成的沉淀量最大，再加_mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再發(fā)生變化 11. （8分） (2016高三上沈陽期中) 金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）： 已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失請回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：M_、F_、G_ （2） A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ （3） 除去氣體C中的氣體E的化學方法是_ （4） 將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是_mL （5） DC反應(yīng)的化學方程式是_ （6） M與NO3在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_ 第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇