1、西安市語文高二上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l） 2H2（g）+O2（g），該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A . 水煤氣是二級能源B . 水力是二級能源C . 天然氣是二級能源D . 電能是一級能源2. （2分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 能符合題意表示下列反應離子方程式的是：（ ） A . 將磁性氧化鐵溶

2、于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D . “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體： 5Cl6H3Cl23H2O3. （2分） (2017高二上臨川期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應速度增大B . 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動D . 平衡后

3、加入X，上述反應的H增大4. （2分） 室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B . 0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D . pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水5. （2分） (2018高三上鄂爾多斯期中) 某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO3-、Cl、NO3六種離子中的幾種。進行下列實驗： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（ ）A . IB . HCO3C .

4、 ClD . NO36. （2分） (2017高一下仙桃期末) 某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）下列有關敘述正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應B . 催化劑能改變反應的焓變C . 逆反應的活化能大于正反應的活化能D . 催化劑能降低反應的活化能7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 所有需要加熱的反應都是吸熱反應B . 所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物C . 所有主族元素的族序數等于其原子最外層上的電子數D . 所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構8. （2分） (2016廣州模擬) 常溫下，下列

5、溶液的離子濃度關系正確的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5B . pH=2的鹽酸與等體積0.01 molL1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl）=c（CH3COO）C . 氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）9. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法正確的

6、是（ ）A . 反應可表示為：X(g)Y(g) 2Z(g)B . 反應達到平衡時，X的轉化率為60%C . 在此條件下，該反應的平衡常數為K=1600D . 其他條件不變時，增大壓強平衡發(fā)生移動，再達新平衡，平衡常數增大10. （2分） (2017高二上廣州期中) 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)B . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少C . 達到化學平衡時，4正（O2）=5逆（NO）D . 若密度不變，則說明

7、該反應一定達到平衡狀態(tài)11. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ） A . SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB . SO2為0.5 mol/LC . SO3為0.8 mol/LD . SO2、SO3均為0.3 mol/L12. （2分） (2015高二上邢臺月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c（S2）的變化情況是（ ） A . 增大B . 減小C

8、. 不變D . 可能增大，也可能減小13. （2分） 下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（ ）A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M）=c（X）c（H）=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D . 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）14. （2分） (2019高一上上海期末) 氯、溴、

9、碘單質的化學性質相似，原因是（ ） A . 均為有色單質B . 均為雙原子分子C . 原子最外層電子數均為7D . 均可從海洋中提取15. （2分） (2018高三上潮南開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)B . 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C . SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質D . 在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小16. （2分） (2015高二下杭州期中) 關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ） A . 氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液B . NH3

10、H2O的電離方程式：NH3H2O=NH4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.01 molL1D . 往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小二、 填空題 (共5題；共30分)17. （8分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2、HA、H+、OH ， 存在的分子有H2O、H2A根據題意回答下列問題： （1） 寫出酸H2A的電離方程式_，_ （2） Na2A的水溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_ （3） 若溶液M由2molL1H2A溶液與2molL1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_ （4）

11、若溶液M由下列三種情況：0.01molL1的H2A溶液；0.01molL1的NaHA溶液；0.02molL1的HCl與0.04molL1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順序為_ （5） 若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c（H+）/c（OH）=104，V1與V2的大小關系為_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”） 18. （4分） (2016高二下北京月考) 以下兩個熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g

12、）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1試回答下列問題：（1） H2的燃燒熱為_，C3H8的燃燒熱為_ （2） 1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為_ （3） 現有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為_ 19. （5分） (2016高二上溫州期中) 常溫下有0.1molL1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH （1） 已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為_，由水電離的c（H+）=_molL1 （2） 相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水

13、稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線_，a、b兩點中，導電能力更強的是_ （3） NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）V（HCl），當溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=_已知：Kb（NH3H2O）=1.77105，lg 1.77=0.25 20. （7分） (2016高一下長春期中) 根據所學知識填空 （1） 反應3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答： 增加Fe的量，其正反應速率的變化是_（填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應速率_保持體積不變，充入

14、N2使體系壓強增大，其正反應速率_保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_（2） 將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1molL1min1 A在5min末的濃度是_v（B）=_ x=_21. （6分） (2017高一上安慶期中) 某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數（1） 實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_（2） 儀器識別：寫出上圖中儀器的名稱_（3

15、） 實驗中，該興趣小組同學測得以下數據a反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 gb反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 gc經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mLd查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為 g/L四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：_100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：_100%（4） 誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現誤差，現將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：a讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫b未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水c未對反應后剩余的殘余物進行洗滌d未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理導致銅的質量分數大于理論值的原因可