1、重慶市高二上學期期中化學試卷（理科）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共35分)1. （2分） 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能該電池總反應為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關說法正確的是（ ）A . 正極反應式：Ca+2Cl2e=CaCl2B . 放電過程中，Li+向負極移動C . 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb2. （2分） 化學與能源開發(fā)、環(huán)境

2、保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是（ ）A . 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B . 開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化D . 汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的3. （2分） 在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）的反應現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應速率為0.1molL1s1 ， 則5s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.75 molL1B . 1.5 molL1C . 2 molL1D . 0

3、.15 molL14. （2分） 以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態(tài)的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在混合氣體中（NH3）=33.3%B . CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再改變）C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變）D . 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（在恒容條件下，氣體顏色不再改變）5. （2分） (2016高一下眉山期中) 某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像（b）若鐵的用量不變，改變一個反應條件，得到圖

4、像（a）則改變的條件可能是（ ） A . 向試管中滴加少許硫酸銅溶液B . 在反應過程中對試管加熱C . 用鐵粉代替鐵片D . 用98%的濃硫酸代替稀硫酸6. （2分） (2020高三上雙遼期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連B . 反應H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且S0C . 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.46.021023D . 常溫下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011mo

5、lL17. （2分） 隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是（ ）A . 利用電池外殼的金屬材料B . 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C . 回收其中的石墨電極D . 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品8. （3分） (2017高二上天水開學考) 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A . X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 :3 :2B . X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C . 單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成3n mol YD . 單位時間內(nèi)消耗n mol X，同

6、時消耗3n mol Y9. （2分） (2016高一下沈陽月考) 下列熱方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/mol10. （2分） (2018高二上北京期中) 250和 時， ，該反應能自發(fā)進行的原因是（ ）A . 是吸熱反應B . 是放熱反應C . 是熵減少的反應D . 熵增大效應大于焓效應11. （2分） (2016高一下廣州期中) 對

7、銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：鋅片溶解了32.5g 鋅片增重了32.5g 銅片上析出1g氫氣 銅片上析出1mol氫氣（ ） A . B . C . D . 12. （3分） (2014海南) 下列有關敘述正確的是（ ） A . 堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B . 銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC . 放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D . 電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應13. （2分） 有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . 該反應的

8、化學方程式為3A（g）+B（g）2C（g）B . 若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變C . 若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的H0D . 反應在前3 min的平均反應速率（A）=0.31molL1min114. （3分） (2018高三下淮陰開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 向氨水中不斷通入CO2 ， 隨著CO2的增加， 不斷減小B . 在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCuC . 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0D . 將下

9、圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深15. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反應2NO2(g) N2O4(g)H0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是（ ） A . 增大容器體積B . 溫度壓強不變，充入N2O4(g)C . 溫度體積不變，充入NO2(g)D . 容器容積不變，降低溫度16. （2分） 有處于平衡狀態(tài)的反應：A(g)+3B(s)2E(g)，正反應放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是高溫、低溫、高壓、低壓、加催化劑、將E分離除去（ ）A . B . C . D . 二、 解

10、答題 (共7題；共43分)17. （6分） (2015高三上海淀期末) 研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義（1） 高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3的方程式：_（2） 土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42，兩步反應的能量變化示意圖如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的熱化學方程式為_（3） 二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動方向為_（“從A到B”或“從B到A”）負極的電極反應式為_（4） 燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如

11、下：用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3，反應的離子方程式是_若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_18. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衝所需時間/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）ACO2和H2生成速率相等B溫度不變時，壓強不變C生成CO2的速率和生成CO的速率相等實

12、驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為_實驗3和實驗2相比，改變的條件是_（2） 硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是_（用離子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序號）A加適量等濃度的NaOH溶液B加適量的水C通入適量的H2S氣體19. （5分） (2017高二上簡陽期中) 將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：（1） T0對應的反應速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反應的正反應為_熱；（填“放”或“吸”） （3） X、Y

13、兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是Y_X； （4） 溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是：_； （5） 若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質(zhì)的量為_mol 20. （7分） (2017高二上吉林期末) 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1對于該反應，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是_（填代號）（2） 汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820時在

14、甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20該反應的平衡常數(shù)表達式為_平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“=”或“”）丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”）21. （4分） 用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式： （1） 當陰極放出H

15、2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_； （2） 當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_； （3） 當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是_； （4） 通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時，電解質(zhì)的化學式是_ 22. （8分） (2019高二上肥東期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1） 反應的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為_molL-1s-

16、1反應的平衡常數(shù)K1為_。 （2） 100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2_（3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是_。 23. （8分） (2016高一下鞍山期中) 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料 （1） 以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用若電極材料均為惰性

17、電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為_；正極分壓式為_ （2） 下列措施可以加快合成氨反應速率的是 A . 通過縮小容器的容積增大壓強B . 及時將氨液化分離出去C . 適當升溫D . 添加合適的催化劑E . 恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣（3） 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下： 反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為_；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；（4） 以CO2與NH3為原料合成尿素化學式為CO（NH2）2的主要反應如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+4