1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)答案，共12個(gè)題，每題5分，共60分 (共12題；共60分)1. （5分） (2018高二上大慶期中) 反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H04. （5分） 含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）

2、；H57.4kJ/molD . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol5. （5分） (2017高二上瀏陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）6. （5分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=a kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H

3、2=b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）A . （bac）KjB . （3ab+c ）kJC . （a3b+c）kJD . （b3ac）kJ7. （5分） (2018高二下臨汾期末) 氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B . 相同條件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同條件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下H2

4、=+akJ/mol8. （5分） (2016高二上公安期中) 對(duì)于反應(yīng)A2+3B22C+D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8mol/（Ls）B . V（D）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.6mol/（Ls）D . V（A2）=0.8mol/（Lmin）9. （5分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)B . 若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低C . 若加入催化劑，H數(shù)值會(huì)減小D . 若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10. （5分） (2015高二下武漢期中) 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：

5、N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是（ ）A . 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B . 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C . 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D . 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H011. （5分） 現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T(mén)1和T2 ， 向兩容器中各充人18molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+D(g

6、)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示： 溫度時(shí)間/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列說(shuō)法正確的是（ ）A . T2時(shí)A的平衡轉(zhuǎn)化率為76%B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . T2時(shí)30min時(shí)的體系不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D . T1時(shí)的平衡常數(shù)K=16012. （5分） (2018高一下南陽(yáng)期末) 可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1

7、t2；t1=t2。 則以上所述各項(xiàng)符合題意的組合為A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共2題；共40分)13. （16.0分） (2016高一下長(zhǎng)安期中) 今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：|b|表示b的絕對(duì)值）（1） 若2molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_|b|kJ（填“”、“”或“=”） （2） 反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_b（填“”、“”或“=”） （3） 若已知H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=242kJ/mol，且氧氣

8、中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_(kāi)14. （24.0分） (2016高二上銅仁期中) 甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇甲醇制備的相關(guān)信息如表： 化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.0 2.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375 （1） 反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱” （2） 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=_（用K1、K2表） （3） 若某溫度下反應(yīng)從開(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速（H2）=_，若某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”、“=”） （4） 一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 A . 容器中總壓強(qiáng)不變B . 混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C . 混合氣體的密度不變D . CO2（g）或CO（g）的濃度不變第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題(每