1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2017高一下仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g）H=a kJmol1 ， P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g）H=bkJmol1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1 下列敘述正確的是（ ） A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反應(yīng)熱HC . ClCl鍵的鍵能為 （ba+5.6c）/4 kJmol1

2、D . 磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)2. （2分） 地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)（ ） A . 常溫下為固態(tài)B . 在空氣中含量也最多C . 可用來滅火D . 能使帶火星的木條復(fù)燃3. （2分） (2017大連會考) A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P4. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ） A .

3、 常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NAC . 常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA5. （2分） (2019高三上呂梁期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ） A . 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2B . 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復(fù)23次C . 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2D . 用圖丁裝置從K

4、I和I2的固體混合物中回收I26. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列四組物質(zhì)中，互為同位素是（ ） A . O2和O3B . H216O和H218OC . 12C和14CD . 正丁烷和異丁烷7. （2分） (2016高二下河南月考) 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（ ） A . 碘和干冰的升華B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化鈉和鐵的熔化D . 干冰和氯化銨變成氣體8. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ） A . 最外層電子數(shù)呈周期性變化B . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C . 核電荷數(shù)逐漸增大

5、D . 核外電子排布呈周期性變化9. （2分） (2018高一下寶坻月考) 銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是（ ）A . 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B . 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C . 溶液中的SO42-向鋅電極移動D . 銅電極質(zhì)量增加10. （3分） (2016高二上海南期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，因此三氯化鐵晶體是分子

6、晶體C . Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D . SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子11. （2分） 下列各組粒子不屬于等電子體的是（ ）A . O3和NO2B . CH4和NH4+C . N2O和CO2D . PCl3和SO3212. （2分） (2016高一下濰坊期中) 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ） A . 硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱B . 鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱C . 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱D . Cl2與Br2分別與足量的H2反

7、應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱13. （2分） (2017高二上景德鎮(zhèn)期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小WXYB . 元素的非金屬性ZXYC . Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D . X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸14. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A . 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B . 堿性B

8、a（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C . 還原性 FClBrD . 穩(wěn)定性 HClH2SPH315. （2分） (2016高一下周口期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C . 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極16. （2分） (2016萬載模擬) W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（ ） A

9、 . 金屬性：YZB . 氫化物的沸點(diǎn)：XWC . 離子的還原性：XWD . 原子及離子半徑：ZYX17. （2分） 下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F218. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（ ） A . 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B . 高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障，但低空的臭氧濃度過大，會給生物造成傷害C . 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2

10、屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D . 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，還有凈水作用二、 填空題 (共7題；共40分)19. （2分） (2017高一下武城期中) 某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0molL1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的_（填“B”或“C”）表示 20. （1分） 工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）H1反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g

11、）H2=+566.0kJmol1反應(yīng)：S（l）+O2（g）SO2（g）H3=296.0kJmol1則H1=_21. （2分） (2017高二上漢臺期末) 已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_乙醇的燃燒熱為_ 22. （4分） (2017高一上西安期末) A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)；B是無色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見的強(qiáng)酸它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：A_；B_；C_；D_23.

12、（9分） (2019高三上深圳月考) 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：（1） 制備K2FeO4（夾持裝置略） 請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式_（錳被還原為Mn2+）。請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)開 E _。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，目的是_E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸

13、鉀的反應(yīng)為_；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為_（2） 探究K2FeO4的性質(zhì) 取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_24. （10分）

14、(2018高三上重慶月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下： 元素相關(guān)信息X其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代Y原子核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)Z地殼中含量最高的元素W價電子排布式為(n1)sn(n1)pn2R基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子（1） 基態(tài)R原子的電子排布式為_。 （2） 已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 （3） Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為_。 （4

15、） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_。 （5） 元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構(gòu)型是_，其中W原子的雜化軌道類型為_。 （6） 已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 25. （12分） (2019高二上龍東期末) 如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 （1） A，B，C三個裝置中屬于原電池的是_(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_。 （2） A池中Zn是_極，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，電極反應(yīng)式為_，A中總反應(yīng)的方程式_。 （3） B池中總反應(yīng)的方程式為_。 （4） C池