1、重慶市高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017高二上懷柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（ ） A . 質(zhì)譜儀B . 紅外光譜儀C . 元素分析儀D . 核磁共振儀2. （2分） (2016高二上株洲開學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響B(tài) . 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量C . CO2與SiO2都是A族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)特別是在熔沸點(diǎn)、硬度上相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同

2、造成的D . 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)3. （2分） 下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是（ ） A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）34. （2分） 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ）A . 易導(dǎo)電B . 易導(dǎo)熱C . 有延展性D . 易銹蝕5. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 液溴和苯分

3、別受熱變?yōu)闅怏w6. （2分） 下列各組微粒中，都互為等電子體的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO437. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（ ） A . CH3N， B . CH4Si， C . CH2SO， D . CH4S， 8. （2分） (2016高一上嘉興期中) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān) 的敘述中正確的是（ ） A . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多

4、于質(zhì)子數(shù)B . 的原子序數(shù)為131C . 的原子核外電子數(shù)為78D . 的化學(xué)性質(zhì)與 不同9. （2分） 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序，按照先后順序排列正確的是（ ）盧瑟福的“帶核原子模型”湯姆生的“葡萄干面包式”道爾頓的原子學(xué)說(shuō)玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型（軌道理論）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ） A . 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B . 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C . 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D . 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定11. （2分） (2015高二下泰州期中)

5、下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B . X原子的核外電子排布為1s2 ， Y原子的核外電子排布為1s22s2C . X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D . X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子12. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl13. （2分） 繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2時(shí)金

6、星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣“號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)于C3O2與硫化羰的說(shuō)法正確的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp雜化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C . COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . COS在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO314. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B . H2O的熔點(diǎn)、

7、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C . 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D . 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4二、 綜合題 (共3題；共14分)15. （6分） (2018高一下北京期末) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題： （1） 第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_。 （3） 用電子式表示的氫化物的形成過(guò)程_。 （4） 下列可以判斷和金屬性強(qiáng)弱的是_。 a. 單質(zhì)的熔點(diǎn)比單質(zhì)低b. 的化合價(jià)比低c. 單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈d.

8、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比強(qiáng)（5） 由表中、元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_。b. N的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。16. （3分） (2017高二下駐馬店期末) 已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子 的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。 （1） 下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是_。a.B,C,D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋 C Bb

9、.E,F的最外層電子數(shù)相等c.A,B,C,D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為Bd.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵e.A,C,F都位于周期表的3區(qū)（2） B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_（填化學(xué)式)。 （3） EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式），原因是_。 （4） D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是_。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?_。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長(zhǎng)a =_n

10、m(用含P和NA的式子表示）17. （5分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們 （1） 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_ （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ （3） 請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_（寫出名稱） 氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示： 請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”

11、）（5） 已知ClO2為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個(gè)ClO2的等電子體_ （6） 圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C . 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7） 已知CaF2晶體（見圖3）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_ 三、 填空題 (共1題；共3分)18. （

12、3分） (2018吉林模擬) 砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 _。 （2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。 （4） GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ，其原因是_。（5） GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-