1、重慶市高二下學期期中化學試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A

2、 . B . C . D . 全部正確2. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10mL濃度為1molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ） A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO33. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO34. （2分） (2015高二上宜春期末) 常溫下，將0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A

3、. CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B . CH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍C . CH3COO與H+的濃度之積減小為原來的0.1D . CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.15. （2分） 下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（ ）A . 大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B . 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C . 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深6. （2分） (2019高二上大足期末) 在反應(yīng)A(g)+3B(g)

4、 2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)7. （2分） (2017高二上東臺月考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OC . Cu（OH）2固體與稀硫酸反應(yīng)：OH+H+H2OD . 鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：Al+OH+H2OAlO2+H28. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4

5、+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-）增大，應(yīng)加入（ ）A . 氯化銨固體B . 硫酸C . NaOH固體D . 大量水9. （2分） (2018高二上佛山期末) 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-10.

6、 （2分） (2017高二上廣東期中) 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切已知t時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t時反應(yīng)達到平衡此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（ ） A . 0.1B . 0.05C . 0.04D . 0.0211. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（ ） A . 溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3Na+H+CO32B . 25時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH）的乘積變大C . 離子濃度關(guān)系：

7、c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 溫度升高，c（HCO3）增大12. （2分） (2016高二上襄陽期中) 常溫下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）下列說法正確的是（ ） A . 點a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C . 點d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH4+）D . 點c所示溶液

8、中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）13. （2分） 在AB(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（ ）A . A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B . A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱C . A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D . A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱14. （2分） 一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的化學方程式為2M NB . t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C . t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . t1時，N的濃度是

9、M濃度的2倍15. （2分） (2017高二上成都期末) 將溶液 的c（H+）、c（OH）之比取為AGAG=lg 25時，用0.01molL1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . A點時c（CH3COO）c（Na+）B . 室溫時0.01molL1的醋酸溶液pH=6C . OA段溶液中均有：c（CH3COO）c（CH3COOH）D . 若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=c（OH）c（H+）16. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ） A

10、 . 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B . 銨鹽受熱易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D . 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為517. （2分） (2017高二上萬州期末) 已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示則下列說法正確的是（ ） A . 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB . 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C . 達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用

11、圖乙表示D . 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T118. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A . 三種溶液pH的大小順序是B . 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是19. （2分） (2016高二上武清期中) 在25的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（ ）

12、A . 1101mol/LB . 1106mol/LC . 1103mol/LD . 11013mol/L20. （2分） (2016高二上大連開學考) 下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ） A . 是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H0B . 是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C . 是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D . 是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1p221. （2分） (2019高二上大足期末) 下列說法

13、正確的是（ ） A . 純水的pH不一定等于7B . 原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極C . 硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強D . 若升高一個可逆反應(yīng)的溫度，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)一定增大22. （2分） 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=Q kJmol1 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 01 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 molL1min1B . 當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且 1C . 3

14、 min時溫度由T1升高到T2 ， 則Q0，再達到平衡時 =4.7D . 5 min時再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化二、 解答題 (共4題；共17分)23. （7分） (2017成都模擬) 合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義（1） 尿素CO（NH2）2是一種高效化肥，也是一種化工原料以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是_（填序號）a從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b在平衡體系中增加水的

15、用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣已知： 結(jié)合中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是_密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量（NH3）隨時間變化關(guān)系如圖2所示則a點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_b點的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_（2） NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)

16、時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是_；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）_24. （3分） 已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（1） 該溶液中c（H+）=_（2） HA的電離平衡常數(shù)K=_；（3） 升高溫度時，K_（填“增大”，“減小”或“不變”）25. （3分） (2015高三上東城期中) 現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_ （2） 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=_moL/L （3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏_ 26. （4分） (2016高一下福建期末) 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應(yīng)的化學方程式為_ （2） 反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_ （3） 第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大