1、重慶市高考化學(xué)一模試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共21分)1. （2分） (2018威海模擬) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)B . “柴油樹”的樹油用于生產(chǎn)生物柴油，可作柴油使用C . 廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料D . 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用2. （2分） (2017高二下紅橋期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子

2、數(shù)都為0.2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NAD . 1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA3. （2分） (2016高三上翔安期中) 電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+B . 溶液中Na+向鐵電極方向移動C . 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D . 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍(lán)4. （9分） (2016宜豐模擬) X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成請根據(jù)題目要求回答下列問題

3、（1） 固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有 （填序號） A . 離子鍵B . 極性共價鍵C . 非極性共價鍵D . 氫鍵（2） 寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀將實驗最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_（4） 寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL1的鹽酸反

4、應(yīng)的離子反應(yīng)式_實驗加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是_ （5） 化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W N若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為_，NxH2O的化學(xué)式為_ 5. （2分） (2018高一上南寧期中) 在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）（ ） A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1

5、：1D . 2：2：16. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：TeClSB . 熱穩(wěn)定性：H2TeH2SPH3C . 還原性：ClS2Te2D . 酸性：HClO4H2SO4H2TeO47. （2分） (2015高二上宜春期末) 下列關(guān)于“一定”的說法中正確的是（ ） A . 使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，測得溶液的pH一定有影響B(tài) . 25時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離的c（OH）乘積一定等于1014C . 如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡D . 溫度保持不變，向水中加入醋酸鈉

6、固體一定會影響水的電離二、 非選擇題 (共4題；共32分)8. （6分） (2016高三下即墨月考) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子 （1） X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； （2） W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_； （3） 工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_； （4） G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為_；在催

7、化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol； （5） 298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 9. （14分） (2017延邊模擬) 鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示 已知：CrO42和Cr2O72在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化請回答下列問題：（1）

8、 完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+_KOH+_KClO3=_K2CrO4+_Fe2O3+_KCl+_（2） 濾渣1的成分是_（填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有_（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是_ （3） 試劑1是_（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為_ （4） 對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_，酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是_ （5） 檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是_ 10. （5分） (2016高三上萬全期中) 高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸

9、，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面 查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：名稱分子式外觀沸點高氯酸HClO4無色液體130工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：（1） 操作的名稱是_ （2） Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有_; （3） 反應(yīng)器中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的_ （4） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品請評價這一操作是否合理并說明理由_ 11. （7分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要

10、的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。 （1） 將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040 molL。 從平衡角度分析采用過量O2的目的是_；計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。已知：K（300）K（350），該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_;（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2） 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。 若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_乙。若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_乙。第 9 頁 共