1、銀川市高考化學二輪專題 08 化學反應速率與化學平衡A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 能使合成氨反應進行程度增大的方法是（ ）A . 升高溫度B . 降低壓強C . 使用催化劑D . 及時分離出氨氣2. （2分） (2018高三下山東開學考) 在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC . 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D . a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高3. （2分） (2019高二上泉州期末) 在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(

2、g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率D . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小4. （2分） (2017河南模擬) 燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（ ） A .

3、 T1比T2高B . b點SO2轉化率最高C . b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高D . 減小壓強可提高CO，SO2轉化率5. （2分） (2018高二上河北期中) 在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。A . 200 時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B . 200時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C . 當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D

4、 . 由圖乙可知，反應xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a26. （2分） (2018房山模擬) 硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OH 0。已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)如下表：物質苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸沸點/8021130183338溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列說法錯誤的是（ ）A . 制備硝基苯的反應類型為取代反應B . 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來C . 該反應溫度控制在50-60的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成D . 采用加

5、入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質7. （2分） 下列變化過程中，S0的是（ ）A . 氯化鈉溶于水中B . NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）C . 干冰升華D . CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)8. （2分） (2018高二下桂林開學考) 在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 圖中a點的值為0.15B . 該反應的平衡常數(shù)K=0.03C .

6、溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D . 平衡時A2的轉化率為62.5%9. （2分） 一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）下列說法正確的是（ ）A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加C . 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，

7、達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D . 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）10. （2分） (2016高三上江西期末) 將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）該反應在810min內(nèi)CO2的平均反應速率是（ ） A . 0.5molL1min1 B . 0.1molL1min1C .

8、0 molL1min1D . 0.125molL1min111. （2分） (2017南通模擬) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B . 圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化C . 圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應D . 圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線，則該反應的正反應H012.

9、 （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關化學反應速率的說法錯誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B . 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D . 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快13. （2分） (2018高二上衡陽期中) 反應H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是 （ ）增大H2濃度縮小容器體積恒容時充入Ar氣使用催化

10、劑A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，則正確的關系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）15. （2分） 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（ ）A . 最終可以生成2mol NH3B . 達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率

11、都為0C . 達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為132D . 達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化16. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。500時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2 ， 測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是（ ） A . 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B . 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)

12、C . 平衡時H2的轉化率為75%D . 500時該反應的平衡常數(shù)K=317. （2分） (2016高一下唐山期中) 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g），則達到平衡的標志是（ ） A . C生成的速率與C分解的速率相等B . 單位時間生成n molA 同時生成3n molBC . A，B，C的濃度相等D . A，B，C的分子數(shù)比為1：2：318. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率

13、減小B . 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= C . 該反應的正反應是吸熱反應D . 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大19. （2分） (2018高二上大慶期中) 可用于判斷化學反應是否自發(fā)的依據(jù)是（ ） A . 僅用焓變B . 僅用熵變C . 僅用焓變與熵變的和D . 用HTS20. （2分） 在2L的密閉容器中進行下列反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定條件下反應建立平衡，若條件不變，按下列各組物質加入起始物質，再次達到平衡后可能維持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一組是（ ） A . 1mol A+2mol B+1mol C

14、B . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C二、 填空題 (共4題；共23分)21. （4分） 在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0molL1 降到0.8molL1 已知反應開始時B的濃度是1.2molL1 則：2min末B的濃度_mol/L ， C的物質的量_mol 2min內(nèi)，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=_mol/（Lmin） 22. （3分

15、） 對于4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ， 試回答有關的問題：（1）常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率_（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是_A增加FeS2的量B增大O2的濃度C升高溫度D減小壓強某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從03分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）（3）該反應的化學方程式為_（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_A氣體總質量保持不變BA、B、C的濃度都相等CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2E正反應和逆反應都已停止F容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化23. （

16、6分） (2016高二上嘉峪關期末) 在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1106K1K2試判斷K1_K2（填寫“”，“=”或“”）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成2mol NH3 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器內(nèi)壓強保持不變d混合氣體的密度保持不變24. （10分） (2018高二上紅橋期中) 工業(yè)合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答問題：（1） 該反應通常用活

17、性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低_（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是_。 （2） 該反應在恒溫恒容條件下進行，下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_。 A . 3v (N2)=v(H2)B . 單位時間內(nèi)每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2C . 單位時間內(nèi)每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵D . c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E . 氣體總密度不變F . 氣體平均摩爾質量不變（3） 該反應平衡常數(shù)表達式為：K=_，當濃度商Q_K(填“”或“=”)時，反應向右進行。 （4） 450時該反應的平衡常數(shù)_500時的平衡常數(shù)(填“

18、”或“=”)。 （5） 一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有_（填字母代號）。a高溫高壓b.加入催化劑c.增加N2的濃度d.增加H2的濃度e分離出NH3三、 綜合題 (共4題；共30分)25. （8分） (2018高一下肇慶期末) 綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。 利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2 ， 10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求10min內(nèi)用

19、氫氣表示的平均反應速率_10min后達到平衡時CO的濃度_26. （6分） (2017高二上佛山期中) 在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：（1） 根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為_（2） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_ （3） 反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/

20、L（4） 反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數(shù)K_填“增大”、“減小”或“不變”） （5） 第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線27. （8分） (2019高二上遼源期中) 在一定條件下，x A + y B z C的反應達到平衡。 （1） 已知A，B，C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是_。 （2） 加熱后C的質量分數(shù)減少，正反應是_反應。（填“吸熱”或“放熱”） 28. （8分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫