1、重慶市高三理綜-化學(xué)一?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ） A . 鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B . 硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太陽能電池的常用材料D . 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料2. （2分） 為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是（ ）。A . 滴加濃硝酸B . 滴加濃硫酸C . 滴加酒精D . 火焰上灼燒3. （2分） (2018高二上北京期中) 容積固定的密閉容器中存在如下反

2、應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g） H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷正確的是（ ）圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下海淀期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56g氮?dú)馑嫉捏w積約為（ ） A . 67.2 LB . 44.8 LC . 33.6 LD . 22.4 L5. （2分） 下列說法正確的是（ ）A

3、 . 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B . 形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C . 原電池中電子流出的一極是正極D . 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)6. （2分） (2016高一下安慶期中) 已知W，X，Y，Z為短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X，Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性下列說法正確的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半徑依次減小B . W與X形成的化合物只含離子鍵C . W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D . 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定

4、為Y2W37. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) 常溫下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH約為5B . HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.010-7C . 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)c(NH4+)D . 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)8. （8分） (2018高一下河北開學(xué)考) 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。（1） 若

5、利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B盛放_；裝置C中試劑的作用是_。 （2） 若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是_，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是_。若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則：B中的現(xiàn)象_，F(xiàn)中應(yīng)加入_溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。三、 綜合題 (共3題；共22分)9. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） 有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn已知7.2

6、g Am和6.3g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為2：3又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍 通過計(jì)算回答：寫出B的元素名稱_（2） 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_（寫成一個(gè)離子方程式） （3） 將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO） （4） 取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為_克 （5）

7、 將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示， 開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為_（附注：高錳酸鉀將16H+2MnO4+10I=5I2+2Mn2+8H2O）10. （8分） (2018高二上大理期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。 請回答下列問題： （1） 在“

8、圖2”中，曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_。 （2） 從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=_；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡_移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3） 恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_ a升高溫度b充入He氣c再充入2molH2d使用催化劑 （4） 已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；

9、H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。 11. （9分） (2019高二下哈爾濱期中) 第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 （1） 鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。 （2） 第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_。 （3） 與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的

10、類型_；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是_，理由是_。 （4） H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是_。 （5） 已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： a 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b 分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_。四、 推斷題

11、(共1題；共12分)12. （12分） (2019高三下黃山模擬) 某化合物H的合成路線如下： 已知CH CH在NaNH2液氨條件下可生成CH CNa或NaC CNa（1） A的化學(xué)名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_（2） DE的反應(yīng)試劑、條件是_，F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是_（3） H的分子式是_（4） FG的化學(xué)方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_（寫一種） 有兩種官能團(tuán)遇FeCl3溶液顯紫色 核磁共報(bào)氫譜有五組峰，峰面積之比是3:2:2:2:1（6） 依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線（無機(jī)試劑任選）。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-