1、2018年全國高考()卷化學(xué)考試題部分參考答案第一，選擇題：每個問題6分，每個問題給出的4個選項中只有一個符合問題要求。7.磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢磷酸鐵鋰電池負極板金屬的工藝如下。陽極電影堿溶乃羅2溶液包含LiFePO4渣H2SO4/HNO3包含Li、Fe、p等濾液炭黑和其他過濾渣堿溶沉淀濾液我2co 3含鋰沉淀以下敘述錯誤的是A.合理處理廢電池有助于環(huán)境保護和資源再利用B.在“陽極板”中可回收的金屬元素為Al，F(xiàn)e，LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D.在上述過程中，可以使用硫酸鈉代替碳酸鈉答案分析 D .硫酸鋰溶于水，不形成沉淀

2、，因此，為了將上述鋰與濾液分離，不得使用硫酸鈉。8.下列選項中有一個錯誤A.蔗糖、果糖、麥芽糖都是雙糖B.酶是一種具有高選擇性催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油中含有能使Br2/CCl4褪色的不飽和脂肪酸甘油酯D.淀粉和纖維素水解的最終生產(chǎn)是葡萄糖回答和分析 a .果糖屬于單糖。9.在生成和精制乙酸乙酯的實驗中，沒有涉及以下操作乙醇，冰醋酸濃硫酸飽和碳酸鈉溶液A B C D回答和分析 D .在實驗室中，乙醇和乙酸酯化制備和分離乙酸乙酯的方法是分液法，而不是加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，10.NA是亞比該常數(shù)的值，以下說法是正確的A.16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4

3、 l(標準條件)包含氬的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(甘油)含有1.0NA的羥基D.1.0 molch 4和Cl2在光照下反應(yīng)，CH3Cl分子數(shù)為1.0NA回答和分析 B .鹽水解的程度很小。無效的a；含水氣體屬于單原子分子，1毫升的氬體積為22.4L，所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18毫升，b是正確的。1毫升甘油(甘油)中3NA的羥基，c錯誤；如果CH4和ccl 2在光源條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)品包含CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，則結(jié)果為小于1mol的CH3Cl、d無效。11.環(huán)之間共享一個碳原子的化合物稱為斯皮羅化合物，蝸牛2，2戊烷是最簡單的。以下關(guān)于此化合物的陳述是錯誤的：A

4、.與環(huán)戊烯的互異構(gòu)體b .二氯二或兩個以上C.所有碳原子都在同一平面上d .生成1molC5H12至少需要2molH2回答和分析 C .蝸牛2，2戊烷()是C5H8的分子式，與環(huán)戊烯相同，是相同的異構(gòu)體，a是正確的。蝸牛2，2戊烷的二氯代有三種，b是正確的。使用SP3混合鍵SP3的斯皮蘭，根據(jù)價鍵互斥理論，戊糖的兩個三角形平面相互垂直，共享碳原子形成的四個原子鍵不在同一平面上，c觀點不正確；由于三個碳原子形成601607.5的結(jié)合角，C-C形成了容易破裂的結(jié)合張力，在一定條件下，蝸牛2，2戊烷可以形成飽和線性烷烴，就像氫類似不飽和碳氫化合物的加成反應(yīng)一樣。12.主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)

5、沒有大于20，而是依次遞增。w，x，z最外層電子的總和與10，w和y，w和z形成的化合物可以與濃硫酸反應(yīng)，其產(chǎn)物會腐蝕玻璃。以下說法是正確的A.常溫常壓下，x的硬度是氣體B.z的氫化物是離子化合物C.y和z形成的化合物的水溶液是堿性的D.w和y具有相同的最大價碼回答和說明 B .可腐蝕玻璃的二元化合物為HF，由此推斷w、x、y、z分別為f、Mg、Cl、k，Mg在室溫下在常壓下為固體，并產(chǎn)生a錯誤。KH離子化合物，b精確；KCl為強酸，水溶液為中性，c觀點不正確。f是所有元素中電負性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價，Cl的最大匹配值為 7 ，d是錯誤的。13.最近，我國科學(xué)家設(shè)計了一種C

6、O2 H2S協(xié)同轉(zhuǎn)換裝置，可以有效地從天然氣中去除二氧化碳和H2S。圖中所示，如果電極分別對ZnO石墨烯(用石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯電極區(qū)域做出反應(yīng)，則ed TAFE 2-e-=ed TAFE 32ed TAFE 3 H2S=2h s 2ed TAFE 2ZnO graphin石墨烯天然氣(CH4，CO)天然氣(CH4、CO2、H2S)質(zhì)子交換膜光電池EDTA-Fe2EDTA-Fe3CO2H2S共同h，s設(shè)備工作時出現(xiàn)以下錯誤A.陰極的電極反應(yīng)：CO2 2H 2e-=CO H2OB.共同過渡總反應(yīng)：CO2 H2S=CO H2O SC.石墨烯的電勢低于ZnO石墨烯D.以Fe2 /Fe3取代E

7、DTA-Fe2 /EDTA-Fe3時，溶液必須呈酸性。回答和分析 C .石墨烯電極區(qū)的反應(yīng)是：EDTA-Fe2 -e-=EDTA-Fe3，即發(fā)生氧化，因此石墨烯是正極，ZnO石墨烯是負極，還原反應(yīng)，即CO2 2H 2e-=CO H2O，a正確時電池產(chǎn)生的反應(yīng)是：節(jié)點：2 EDTA-Fe2-2e-=2 EDTA-Fe3.2 EDTA-Fe3 H2S=2 EDTA-Fe2 2h s.陰極：CO2 2h 2e-=co H2O.:合作轉(zhuǎn)換反應(yīng)的總方程：CO2 H2S=CO H2O S，a，b精確；陽極電位高于陰極電位，c無效。在堿性條件下，F(xiàn)e 2和Fe 3容易引起Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，

8、d是正確的。26.(14分鐘)醋酸鉻(CH3COO)2Cr2H2O是磚紅色結(jié)晶，不溶于冷水，容易溶于酸，在氣體分析中用作吸氧劑，通常在密閉系統(tǒng)中使用金屬鋅作為還原劑，三價鉻還原為二價鉻，二價鉻和乙酸鈉溶液運行制造。實驗裝置如圖所示。蒸餾水bcaK1K2鋅氧化鉻K3d乙酸鈉鹽酸請回答以下問題：實驗中使用的蒸餾水全部煮沸后要迅速冷卻，其目的是以儀器a的名字命名將過量的鋅顆粒和氧化鉻固體放入c，加入少量蒸餾水，然后按圖片連接設(shè)備，打開K1，K2，關(guān)閉K3。c的溶液從綠色逐漸變成淡藍色。這個反應(yīng)的離子方程式是；同時c產(chǎn)生氣體，氣體的作用如下。如果打開K3，關(guān)閉K1和K2，則亮藍色溶液從c流入d。原因是

9、，d析出磚紅色沉淀。為了充分釋放和分離沉淀物，需要使用的工作是，洗滌，干燥。表示設(shè)備d的可能缺點。蒸餾水的空氣(包括氧氣)，球形餾分漏斗。Zn 6H Cr2O3=Zn2 2Cr2 H2O排除裝置的空氣(氧氣)，使二價鉻不會再氧化成三價鉻。隨著氫的產(chǎn)生，錐形瓶的氣壓增加，冷卻停止，過濾。沒有廢氣處理裝置，可能會發(fā)生污染的環(huán)境。雙價鉻的還原性強，要防止氧再轉(zhuǎn)化為三價鉻，必須清除裝置及相關(guān)容器、試劑的空氣。27.(14分鐘)亞硫酸鈉(Na2S2O5)廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、橡膠、印染、食品等行業(yè)。請回答以下問題： Na2S2O5的生產(chǎn)通常通過NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水。建立在此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

10、：使用煙氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的過程如下：I結(jié)晶脫水Na2S2O5Na2CO3飽和溶液SO2SO2Na2CO3固體PH=4.1PH=7-8PH=4.1pH=4.1，溶液。在工藝中加入Na2CO3固體，再充電SO2的目的是。 Na2S2O5的制備在SO2堿吸收液中包括NaHSO3和Na2SO3，陽極的電極反應(yīng)式也可以使用三室膜電解技術(shù)，如圖所示。電解后，腔內(nèi)NaHSO3濃度增加，可以結(jié)晶脫水該腔溶液，得到Na2S2O5。-陽離子交換膜稀H2SO4SO2堿吸收液abNa2S2O5在確定特定葡萄酒中Na2S2O5的殘留物時，可以提取50.00mL的葡萄酒樣品，用0.01000molL-1的碘

11、標準溶液滴定終點，消耗10.00mL，滴定反應(yīng)的離子方程式如下，在此示例中，Na2S2O5的殘留為gL-1 (SO2)?！敬鸢负驼f明】2nah so 3=na 2 S2 o 5 H2Onah so 3；增加NaHSO3濃度，形成過飽和溶液。2 H2O-4e-=4h O2陰極室；s2o 2 52-2 I2 3h2o=2so 42-6h 4 I-；0.158gL-1。分析：2 NaHSO3=na 2 S2 o 5 H2O被NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水，是非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)。利用煙氣中包含的SO2，Na2CO3飽和溶液反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)方程式2so 2 Na2 co 3 H2O=2 NaHSO3

12、 CO2溶液是進一步提高nah so 3濃度，制造過飽和溶液的產(chǎn)業(yè)；三膜腔電解法制備Na2S2O5，在電解過程中實際電解：陽極反應(yīng)式為2h2o-4e-=4h O2，陰極反應(yīng)式如下：2h 2e-=H2陽極產(chǎn)生的h通過陽離子交換膜繼續(xù)向陰極移動，在SO2的堿吸收液中與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的NaHSO3的富集，提高了陰極室中NaHSO3的濃度。碘滴定Na2S2O5氧化還原反應(yīng)：Na2S2O5 2I2 3H2O=2NaI Na2SO4 2HI。基于行的計算：0.0110.0010-3mol=1.0010-4mol，葡萄酒樣品中包含的n(na2s 2o 5)=0.5010-4mol，n(SO2)=1.0

13、010-4 molm(SO2)=6.410-3g在此示例中，Na2S2O5(SO2)的殘馀量為6.410-3g(5010-3L)=0.128 GL-1。28.(15分鐘)使用N2O5作為硝化劑是一種新的綠色硝化技術(shù)，廣泛應(yīng)用于能源材料、醫(yī)藥和其他行業(yè)。請回答以下問題：1840年，德維爾通過干燥的氯干燥的硝酸銀，獲得了N2O5。這種反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氣體，是分子式。F.Daniels等曾使用壓力測定法研究了25 下N2O5(g)的分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)2N2O4(g)其中，NO2二聚化為N2O4的反應(yīng)可以迅速平衡，系統(tǒng)的總壓力p隨時間t而變化，如下表所示(t=，N2O5(g)。T/min0408016026013001700P/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2n2o 5(g)=2n2o 4(g)O2(g)h1=-4.4 kj mol-12 NO2 (g)=