1、元素周期表1、原子的質量、體積、化學性質主要由質子數和中子數、電子的運動區(qū)域、最外層的電子數決定。2 .元素周期表：元素的性質隨原子序數的增加周期性變化。3 .決定因素：核外電子配置(特別是最外層)的周期性變化。4 .周期序數=該周期元素的原子的電子層數主族的族序號=該族元素原子的最外層電子數5 .主族元素的價電子是原子最外層的電子，副族元素與原子的次外層或倒數第三層電子的一部分有關。元素周期表一、概念1 .元素周期表是元素周期表的表現形式。2 .編制原則：(1)使電子層數相同的元素按原子序數順序從左向右橫行。(2)將最外層電子數相同的元素按照電子層數增加的順序從上向下縱向排列。3 .第一二三

2、周期稱為短周期，第四五六周期稱為長周期，第七周期稱為不完全周期。4 .元素的金屬性表示元素原子失去電子能力的強弱，元素非金屬性表示元素原子獲得電子能力的強弱。二、要素性質變化的周期性元素性質周期性變化的原因：隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子的配置周期性地變化。1 .調整價格(1)主族元素的最高正值=最外層電子數=主族編號=8-1卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡6(f沒有正值，氧沒有最高正值)主族元素的最低負值=主族編號-8(第一周期除外)喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓(2)金屬元素沒有負值(除零值以外，化學反應中只有正值)。正值和負值兩種元素一定是非金屬元素。2 .原子半徑(1)主族元素隨著

3、核電站電荷數的增加，以同一周期從左到右原子半徑服從原子序數的增加依次減少同一主族從上到下，原子半徑逐漸變大。(2)3 .金屬性和非金屬性(1)同一周期中，主族元素隨著核電站電荷數的增加，從左到右元素的金屬性質逐漸變弱，非金屬性逐漸變強。 從上到下金屬性變強，非金屬性變強虛弱。(2)原子失去電子或得到的能力主要由原子的原子電荷數和原子半徑決定。(3)元素的(非)金屬性的強弱和單體的活性可能不一致例如元素非金屬性： NP單體活性： NaSn單體活性： SnPb三、化合物性質變化的周期性1 .同一主族，隨著原子力的電荷數增加，從上到下的元素的最高價氧化物對應水合物的酸性逐漸變弱，堿性逐漸變強的氣體狀

4、氧化物的熱穩(wěn)定性逐漸變弱。2 .同一主族，隨著核電站電荷數的增加，從左至右元素的最高價氧化物對應水合物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性逐漸提高。3 .氯酸、硫酸、硝酸、磷酸亞氯酸亞硫酸亞硝酸偏磷酸次氯酸四、一些規(guī)則1 .對角規(guī)則(1)遞歸性(b、c )金屬性C B； 半徑C B； 非金屬性C B(2)相似性2 .鄰近鄰接：上下左右鄰接要素的性質不太變化3 .奇偶校驗規(guī)則：除鑭系、錒系、第viii族以外，表中原子編號為奇數的元素存在的族的編號主要價格也是奇數，偶數也一樣。五、序差規(guī)則1 .縱向(1)第一、二主族同族上下相鄰的兩個元素的原子序數差是以上元素存在的周期元素的種類。(

5、2)除ia、iia以外，同族上下相鄰的兩個元素的原子序數差是以下元素存在的周期的要素種類。2 .橫向(1)在短周期中，同一周期的兩元素的原子序號差等于族序號差。(2)第4、5周期同一周期的兩元素的原子序號差是族序號差或族序號差加上10而得到的。(3)第6周期同一周期的兩元素的原子序號差在族序號差或族序號差上加上24。六、元素最多1 .最活躍的金屬Cs 6.最輕的非金屬單質H22 .自然界中含量最高的金屬Al 7 .最穩(wěn)定的氣體氫化物HF3 .最活躍的非金屬單體F2 8含量最大的氫化物CH44 .最輕金屬Li 9.最強堿CSOH5 .冶煉最多的金屬Fe 10 .最強酸HClO4補充：部分元素的同

6、位素原子都具有放射性，被稱為放射性元素。例如，周期表84號以后的元素。應用。1 .人們在金屬和非金屬的邊界線附近尋找半導體材料的b族和族中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。2. Na與水劇烈反應，形成融化的球，迅速地在水面上游泳，發(fā)出嘶啞的聲音PS和水反應弱，滴下苯酚鄰苯二甲酸，鎂棒附近的溶液就會變紅。3 .預測和發(fā)現在周期表右上角尋找安全高效農藥的新因素。4. SiH4甲硅烷基PH4容易自燃H3PO4磷酸、HPO3硝酸、HClO4高氯酸判斷金屬性強弱的方法1 .周期表中的位置2 .與H2O反應的難易度3 .與h的反應速度4 .置換5 .構建一次電池(負極活性)6、最高價氧化物對應于水合物

7、堿性的強弱判斷非金屬性強弱的方法1、周期表的位置(越往后走，越往上走非金屬性越強)。2、最高價氧化物對應水合物酸性的強弱。容易與3、H2化合，或者生成氧化物的穩(wěn)定性。4 .置換核外電子配置定律1、原子結構示意圖：電子層離核近所以遠，電子層上電子能量的高低低所以高2 .核外電子配置規(guī)律(1)遵守能源的最低原理(2)各電子層的最大可接受電子數為2n2(n表示電子層的編號)(3)最外層電子數為8個以下(k層為最外層時為2個以下)(4)次外層電子數為18以下，倒數第二層的電子數為32以下.3、原子或原子團損失電子而形成的帶電微粒稱為離子。很多鹽由NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等和離子

8、構成。很多酸都是由分子構成的，例如H2SO4、HNO3、HCl等。4，10電子微粒： CH4、NH3、H2O、HF、NeF-、O2-、N3-、OH-、NH4、H3O、NH2-18電子微粒： SiH4 (單硅烷)、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、Cl-，S2-、k、Ca2、C2H6、N2H4(肼)、H2O2，CH3 - NH2、CH3 - OH、CH3 - F化學鍵和分子間力一、化學鍵1、定義：相鄰兩個以上原子之間的強相互作用。2、分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵3、距離遠時，主要的力是原子核和核外電子的引力。距離近時，主要的力是原子核和原子核，電子和電子的排斥力。距離一定時，引力和排斥力相等，

9、形成物質。電離鍵電離鍵1 .離子鍵(1)定義：根據陰陽離子間(結合粒子)的強靜電相互作用(結合力)。形成的化學鍵(2)離子鍵的本質：陰陽離子間的強靜電作用。(3)結合條件：質子間發(fā)生電子移動，產生陰陽離子(4)特征：無方向性，無飽和性(5)其他條件相同，帶離子的電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強。(6)A族或a族的金屬與via、viia族的非金屬之間容易形成離子鍵。2 .離子鍵形成物質(很多鹽、活性金屬氧化物、強堿)(1)活性金屬與活性非金屬(Ci、Br、o等)結合。(2)活性金屬和酸根/氫氧化物根結合而成的鹽(Na2SO4)/堿(KOH )(3)由銨離子和酸離子(或活性非金屬元素)構成的鹽(

10、NH4CI )3 .離子的結構特征(1)離子的電子層結構主族元素離子核外電子配置一般是最外層8電子(第一層為最外層2電子)的穩(wěn)定結構(2)離子的半徑具有相同的電子層結構，核電站的電荷數越多，半徑越小。同為主族，元素原子形成的離子，半徑從上向下逐漸變大電子層的原子電荷數相同時，電子數越多半徑就越大。 Fe2 Fe3離子半徑越小，帶電量越多，離子鍵越強，所形成的化合物的熔點越高。4 .影響離子鍵強弱的因素：離子半徑、離子中帶電的電荷二離子化合物1 .定義：微粒之間通過離子鍵(包括離子鍵)結合而成的化合物(直接從離子鍵構成的化合物)2 .物理性質：容易溶于水，不易溶于有機溶劑，在常溫常壓下一般為結晶

11、。具有高熔點和沸點，硬度大，在熱溶解或溶于水時可以通電。3 .化學式(無分子式)僅表示構成陰陽離子的個數之比。4 .除氯化鐵、氯化鋁外，其他都是離子化合物，銨鹽不是共價鍵化合物。5 .共價鍵化合物都是共價鍵，離子化合物含有離子鍵。6 .金剛石、SiO2等固體硬度大，熔點高，他們通過共價鍵從原子上具有結合的空間網狀結構的原子晶體。7 .強堿、大多數鹽(FeCl3 AlCl3除外)、典型的金屬氧化物、NaH、KH補充： MgCl2 Mg電解Al2O3 AlMgO (熔點高) AlCl3 (共價鍵化合物)是NaH H2O NaOH H2。8 .離子化合物的形成過程：(箭頭左邊可以合并同一粒子，右邊不

12、能合并)9 .離子化合物的電子式由陰陽離子構成，同一離子不能合并共價鍵共價鍵1 .定義：原子間的共享電子對形成的化學鍵。(1)結合微粒：原子(一般在非金屬原子之間)(2)形成條件：自旋方向相反的單電子(孤獨對電子：不與其他原子共享的電子對)(3)特征：具有方向性和飽和性2 .共價鍵參數(1)鍵長：分子中兩個鍵原子的核間距離。(2)結合能：嚴格來說需要證明溫度和壓力。反應熱=總生成物結合能的總和(發(fā)熱) -總反應物結合能的總和(吸熱)例如： P4(g) 10cl2 (g) 4PCl5 (g) Qp-p=xcl-cl=ypp-cl=zq=20z-6x-10y注：稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵(

13、3)鍵角：分子中的鍵和鍵所成的角稱為鍵角。 (確定分子在空間中的幾何配置判斷分子的極性)(4)鍵長的鍵能：判斷分子穩(wěn)定性的鍵長鍵角：決定空間中分子的幾何學配置。(5)鍵原子相同，鍵數越多，鍵長越短，鍵牢固的原子半徑越小，鍵長越短結合能越大，形成分子越穩(wěn)定。3 .非金屬元素(非金屬單質、非金屬氧化物、氣體氫化物、酸)的原子間一般為共價鍵。 (稀有氣體單體沒有共價鍵)4 .電子式/結構式(一條短線表示一對公共電子對)極性耦合(例如HCI ) :公共電子對偏轉吸引電子的能力越強，偏差越大一般來說共價鍵的極性越強。非極性耦合(例如CI2 ) :共享電子對5 .共價鍵不偏向任一方面。特殊共價鍵：共價鍵由

14、一個原子提供一個原子和另一個原子共享(配位鍵) (或離子)，形成特殊的共價鍵6 .元素電負性(1)定義：結合原子吸引電子的能力的相對強弱。(2)元素的電負性越大，表示該元素的原子吸引電子的能力越強。(3)利用元素電負性的差近似判斷化學鍵的類型。電負性差大于1.7時，形成的化學鍵為離子鍵電負性差小于1.7時，形成的化學鍵為共價鍵。7 .極性分子和無極性分子(1)無極性分子：分子間的電荷分布對稱(正負電荷的重心重疊)極性分子：分子間的電荷分布不對稱(正負電荷的重心重疊)(2)與非極性鍵結合的二原子分子一定是非極性分子結合到極性鍵上的二原子分子一定是極性分子結合到極性鍵上的多原子分子，分子的極性由分

15、子的空間配置決定(3)極性分子必須由極性鍵構成H2O2非極性分子應該不包含極性鍵CCl48 .相似相容原理極性分子容易溶解在由極性分子構成的溶劑中無極性分子容易溶解于由無極性分子構成的溶劑中；雙共價鍵分子1 .定義：原子間都是共價鍵的分子(無論是單體還是化合物都是最小的)。構成單位是分子)2、結構相似的分子，相對分子質量大，分子間力大。3 .共價鍵分子的形成過程：4 .共享價格單元： H2、Cl2、F2、Br2、N2、O2、P4、C60、O3共享化合物： HCl(HX )、H2O、H2S、H2O2、CO2、CH4、CCl4、H2SO45 .石墨層內共價鍵、層間分子間力。金屬鍵1 .定義：金屬離子間自由電子產生的強相互作用。(存在于固體金屬單質或合金中)2 .結合微粒：金屬陽離子和自由電子。3 .結合的本質：靜電作用(靜電引力和排斥力)4 .特征：沒有方向性和飽和性分子間力(范德瓦爾斯力)1 .定義：分子間存在的微弱力(僅分子結晶)2 .意義：確定分子晶體的物理性質3 .本質：靜電相互作用4 .影響因素：(1)組成結構相似，相對分子質量越大，分子間力越大例如沸點cf4