1、臺(tái)州市書(shū)生中學(xué) 2015學(xué)年第二學(xué)期 第一次月考高一化學(xué)試卷（滿分：100分 考試時(shí)間： 90分鐘） 2016.4一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)我們學(xué)習(xí)使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是()A一紙多用，盡量提高紙張的使用效率 B回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑 C在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物 D積累、保存送造紙廠處理2下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )A. HC1的電子式： BNaCl的電子式： CS2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O2的電子式：32016年1月中國(guó)科學(xué)報(bào)報(bào)道，又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和

2、118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為294 118Uuo，“294”是指該原子的 A原子序數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D質(zhì)量數(shù)4下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是AKOH BMgCl2 CHCl DN2 5下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、O、F BLi、C、N、S CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I6下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強(qiáng)的是()ALi原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少BMg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多C1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多D氫氧化鋰的堿性比氫氧化

3、鎂強(qiáng)7已知：元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng)，則下列判斷正確的是()A亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳B碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯C硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金屬性大于硅D氫氟酸的酸性大于氫氯酸，故氟的非金屬性大于氯8下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，其中主族數(shù)為7個(gè)B周期表中，元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C周期表中，第四周期有32種元素，包括鑭系元素D周期表中，A族對(duì)應(yīng)第1縱行，只有一種非金屬元素9下列對(duì)元素Na、Cl、O的推測(cè)不正確的是()A同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng) B原子半徑NaO，離

4、子半徑O2NaC同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高 D同族元素中Cl的氫化物沸點(diǎn)最高10下列敘述中，正確的是( )A石油、煤、氫氣都屬于化石燃料 B化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D風(fēng)能可以轉(zhuǎn)化為電能11下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成B物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時(shí)，放出熱量 C將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時(shí)比生成CO時(shí)放出的熱量多D干冰升華時(shí)放出大量的熱12下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABCl3 BH2S CNCl3 DSF613下列說(shuō)法中正確的是()A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而

5、形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵D氯化鈉晶體中含有陽(yáng)離子，氯化鈉溶液中也含有陽(yáng)離子14從化學(xué)的角度將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)镃O和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體 B因?yàn)榻饎偸c石墨的化學(xué)式相同，所以金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體C互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的分子式D由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4是一種新的氧化物15有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B二氧化硅的熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高C冰融化時(shí)水分子時(shí)，僅共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒(méi)有變化D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故屬于化

6、學(xué)變化16在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應(yīng)。10 min后測(cè)得NH3的濃度為2 molL1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1 C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min117甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快 B乙快 C相等 D無(wú)法確定18下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是()A當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B可逆反應(yīng)是指同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反

7、應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)C平衡狀態(tài)的本質(zhì)是各反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)不再隨時(shí)間改變而改變D金屬鈉在氧氣中燃燒瞬間達(dá)到平衡狀態(tài)19在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化CA2、 AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子20能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量

8、不隨時(shí)間改變 DV正（N2）=V逆(N2)21鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O下列結(jié)論不正確的是()A放電時(shí)PbO2為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO24H+2e+SO42-=PbSO42H2OB充電時(shí)Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO42e=PbSO42-C放電時(shí)電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來(lái)判斷是否需要充電D充電時(shí)可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入22如圖所示，兩電極a為碳棒，b為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，燒杯中的溶液為

9、稀硫酸Bb為負(fù)極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，燒杯中的溶液為稀硫酸 Db為正極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液23鋰電池具有高能量、壽命長(zhǎng)、可靠性高等優(yōu)點(diǎn)，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法不正確的是()ALi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li B鋰電池屬于一次性電池CMnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO D鋰電池是一種環(huán)保型電池24如圖是電解硝酸銀溶液的裝置，其中c為銀電極，d為銅電極，則下列有關(guān)判斷正確的是()Aa為負(fù)極，b為正極 Ba為陽(yáng)極，b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量減少D電解前后，電解池中銀離子濃度保持不變2

10、5由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵。下列說(shuō)法不正確的是（ ）Aa電極的材料應(yīng)為鐵 Bd為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe(OH)2氧化 C電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D若電解過(guò)程中陽(yáng)極消耗鐵112g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L二、非選擇題（共50分）26.蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是

11、 ；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJmol-1，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2)碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為 ；金剛石熔化時(shí)破壞的作用力是 ；金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 。(3)工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+160 kJmol-1；，現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時(shí)測(cè)得氫氣的反應(yīng)速率為0.3mol.L1.s1，則4s時(shí)剩余的甲烷的濃度為 ，反應(yīng) （填“放出”

12、或“吸收”）熱量；上述反應(yīng)可以通過(guò)電解池來(lái)實(shí)現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過(guò)程能量的轉(zhuǎn)化形式為 。27.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的化合物是 (寫(xiě)化學(xué)式)；(3)X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序?yàn)?(用離子符號(hào)填空)；證明W的非金屬性比強(qiáng)Z的最簡(jiǎn)單方法是 (用化學(xué)方程式填空)；(4)Z的低價(jià)氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(5)Z的低價(jià)氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng)，該反應(yīng)屬

13、于 (填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)達(dá)到平衡；對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。A.Y的單質(zhì)是氧化劑 B.混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.Z的低價(jià)氧化物能使品紅褪色 D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止（6）將一定量的W單質(zhì)通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為 。28.甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為-2）燃料電池可用作電動(dòng)汽車(chē)電源，如圖1為電池示意圖。在電池的一極

14、通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）通甲醇一端為 極 ，正極反應(yīng)為： ； （2）該電池總反應(yīng)的方程式為 ；（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是 ，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為 。書(shū)生中學(xué)高一化學(xué)第一次月考答題紙一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)16171819202122232425答案二、非選擇題（共50分）26.（1） ， ； 。 (2) ； ； (填“金剛石”或“石墨”)，

15、。 (3) ， ； 。27.(1) ； (2) (寫(xiě)化學(xué)式)； (3) (用離子符號(hào)填空)； ； (4) ； (5) (填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)， 。 （填“t1”“t2”或“t3”） 。 （6） 。28.（1） ， ； （2） ； （3） ， 。書(shū)生中學(xué)高一化學(xué)第一次月考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）題號(hào)123456789101112131415答案CCDABDCDDDDCDCB題號(hào)16171819202122232425答案BDDCDDCBDD二、非選擇題（共50分）26.（1）第二周期A族，甲烷（或CH4）；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6 kJmol-1。 (2)分子晶體；共價(jià)鍵；金剛石(填“金剛石”或“石墨”)， C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJmol-1。 (3) 0.6molL1 ， 吸收 ； 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 。27.(1) HClO4 ； (2) NH3.H2O 或NH3 (寫(xiě)