1、專題專項訓(xùn)練(五)四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用1化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)K3K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3T 時，將6 mol A和8

2、 mol B充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g)C(g)D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，B的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是()A反應(yīng)開始至a點時v(A)1 molL1min1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的H0C曲線對應(yīng)的條件改變是增大壓強DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1254(2013上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011下列選項錯誤的是()2CNH2OCO2=2HCNC

3、O2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者ABCD5已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是()A向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺B升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D平衡常數(shù)表達式為K6(2015廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中四點Kw間的關(guān)系：ADCBB若從

4、A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體7(2015浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2、Mg2開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(CaCO3)5.0109。下列說法正確的是()A鹽泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B過程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的

5、離子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC過程中通入CO2有利于除SOD過程調(diào)pH可以使用硝酸8運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_(填寫字母)。a氯水中存在兩種電離平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增強c向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)減小d加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動f向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常溫下，已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7108K14.3107K25.61011寫

6、出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 molL1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH7，則c1_0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_。若將上述“0.1 molL1的一元酸HA”改為“pH1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1_0.1 molL1。(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH，研究證實氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp_，氟離子

7、與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_。9(2013山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵

8、中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。10弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的N

9、aHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_。ac(H)c(OH)11014bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K)dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。降低溫度時，Ksp_(填“增大”“減小”或“不變”)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3、Fe3

10、石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲使10 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr3，理論上需要加入_g FeSO47H2O。(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)21013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。(已知：KspFe(OH)34.01038KspCr(OH)36.01031)答 案1選C平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。2選C因為K3K2，所以Ag與NH3的結(jié)合能力大于Ag與

11、Cl之間的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B錯誤；由于K1K3，所以在Ag(NH3)Ag2NH3中加入HCl，有HNH3NH，致使平衡右移，c(Ag)增大，AgCl=AgCl，D錯誤，C正確。3選C曲線相對于實線先達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率增大。若增大壓強，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確。4選D根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于H2CO3的一級電離和二級電離之間，因此中反應(yīng)錯誤，應(yīng)為CNH2OCO2=HCNHCO。HCOOH的電離程度大于H2CO3的一級電離，正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，正確。在HCOO

12、Na和NaCN中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH濃度大，H濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為2c(Na)c(H)，而Na濃度相同，H濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數(shù)前者大于后者，錯誤。5選B任何反應(yīng)都伴隨著溫度的變化，故改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，B項正確。6選CKw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，A正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B、D正確；A、C點溫度不同，C錯誤。7選C鹽泥a是在pH11

13、的條件下得到的，由題給條件，得不到Ca(OH)2，A錯；過程是在堿性條件下進行的，得不到H，B錯；過程調(diào)pH不可以使用硝酸，會引入NO雜質(zhì)，D錯。8解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO2，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時再通氯氣，c(H)/c(ClO)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na)c(Cl)c(ClO)。答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)c5(Ca2)c3(PO)c(OH)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH9解析：(4)H2SO3的電離常數(shù)表達式為Ka，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。加入I2后HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，由Kh得，所以該比值增大。答案：(1)66.7%(2)I2(3)淀粉溶液H2SO3I2H2O=4HSO2I(4)1012增大10解析：(2)溫度不確定，所以c(H)c(OH)不一定為11014；由電荷守恒可知，c(H)c