1、新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量2.3.2化學反應的限度化學反應條件的控制（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一上肇慶期末) “綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3

2、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡后，通入18O2 ， 再次達到平衡時，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O23. （2分） (2018高二上菏澤期中) 可逆反應：2A（g）+B（g） 2C（g），下圖中曲線是不同溫度下的平衡轉化率曲線，圖中a、b、c三點，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應是放熱反應B . b點為平衡點C . T1溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D . a、c點為平衡點4.

3、（2分） (2017高二上惠陽期中) 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）A . 圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài) . 圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低C . 圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D . 圖研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響5. （2分） (2016高二上公安期中) 在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

4、 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍下列說法中正確的是（ ） A . m+npB . A的轉化率降低C . 平衡向正反應方向移動D . C的體積分數增加6. （2分） 在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是（ ）A . 化學反應速率乙甲B . 平衡后O2濃度乙甲C . SO2轉化率乙甲D . 平衡后SO2的體積分數乙甲7. （2分） (2016高三上盤山期末) 恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g

5、）反應過程中測定的部分數據如表： 反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列說法正確的是（ ）A . 02 min內的平均速率為 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B . 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應D . 其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol8. （2分） (2018高一下江蘇期末) 在一定條件下，將N2和H2按體積比13混合充入某密

6、閉容器，發(fā)生反應：N23H2 2NH3。當反應達到平衡時，測得NH3的體積分數為40%，則N2在平衡混合氣體中的體積分數為（ ） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%9. （2分） (2018高二上廣安期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大B . AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小C . AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D . Na2CO3溶液中：2

7、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)10. （2分） (2018高二上安平期中) 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ） A . 利用電池外殼的金屬材料B . 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C . 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D . 回收其中石墨電極二、 非選擇題 (共4題；共27分)11. （7分） (2018沈陽模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。 （1） 將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃

8、，充分反應后，固體質量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，鍵能Eo=o為499.0kJmol-1。反應：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g) CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則02 min 內，CO2 的平均反應速率 (CO2)=_。（3） 在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡

9、狀態(tài)的有_;(填字母)。ACO 的體積分數保持不變B.容器內混合氣體的密度保持不變C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變D.單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度分析圖2，若1500時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數 K=_(計算結果保留1 位小數)。向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為a(C

10、O)_(填“”“”、“”或“=”)。 （2） 從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)_mol/(Lmin) （3） 該反應在70時平衡常數為K2，則 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密閉容器中總壓強不變C . 密閉容器中混合氣體的密度不變D . 混合氣體的平均相對分子質量不再改變E . n(A)n(B)n(C)23313. （5分） (2016高二上撫州期中) 氫氣是一種清潔能源制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題 （1） 用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變

11、化如圖所示： 甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_第步反應為可逆反應800時，若CO的起始濃度為2.0molL1，水蒸氣的起始濃度為3.0molL1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2molL1，則CO的平衡轉化率為_（2） NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為_，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_ （3） 儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫 在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL1，平衡時苯的濃度為b molL1，該反應的平衡常

12、數K=_（用含a、b的關系式表達）14. （8分） (2019黃山模擬) Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下： （1） 為了提高酸浸效率，可采用的措施有_(任答兩條)；寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式_（2） 向凈化操作中加入ZnO的目的_ （3） 若凈化后的溶液中Cu2+濃度為110-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為_(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.610-24,Ksp(CuS)=6.410-36) （4） “電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大

13、量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1（5） ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學方程式為_。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數方法如下：取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應，調溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產品中ZnFe2O4的質量