1、長春市高三上學期化學開學考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化學用語表達錯誤的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2某有機物的名稱是2,3二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構(gòu)體A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上宜春期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B . 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA個NH4+C . 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D . 1 mol N

2、a被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子3. （2分） 結(jié)合SO2的特點，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測中，不正確的是（ ）堿性氧化物可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導電電解質(zhì)水溶液能導電酸性氧化物可與水反應(yīng)生成酸A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是（ ） A . 所得的分散系屬于懸濁液B . 所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C . 用

3、光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D . 分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑5. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列說法正確的是（ ） A . 符合該離子方程式的化學方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 標準狀況下，每生成1.12 L Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.5NA電子C . 在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全6. （2分） (2018高三上泰州開學考) 下列

4、指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C . AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+I=AgID . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O7. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個B . 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC . 1mol Na2O2與

5、足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD . 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA8. （2分） (2016高二下望都月考) 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ） A . 單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B . 在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸C . 純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑D . SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)9. （2分） (2016高二上廣州期末) 對下列常見物質(zhì)的認識不正確的是（ ） A . 明礬可作凈水劑B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩

6、解胃部不適10. （2分） 兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是（ ）A . CxHy和CaHb分子中氫原子系數(shù)一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體D . CxHy和CaHb的最簡式可以不同11. （2分） 某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（ ）A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種12. （2分） (2018高二上孫吳期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4

7、轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化13. （2分） 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ） A . HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是

8、離子化合物C . NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 與CO2含相等電子數(shù)14. （2分） 關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ）A . 裝置是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動B . 裝置中Fe為正極，Cu為負極C . c、d是惰性電極，若用電解水，電解質(zhì)溶液可以是K2SO4溶液D . 若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液二、 填空題 (共3題；共17分)15. （6分） (2019高三上山西月考) 某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯

9、氣，同時生成MnCl2。氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O該項目小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：（1） 甲裝置用于制備氯氣。 請你將裝置在下圖方框中補充完整(并標明所加藥品)_該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為_。（2） 小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值他們討論后認為，原因有二： 部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出； _。（3） 為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定

10、量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣得出了ClO-、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng)) 圖中曲線表示_離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中C的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中 =_（填比值)16. （3分） (2018高二下諸暨期中) 某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為 1.518 gL-1 ， 甲和乙中相同元素的化合價相同。 （1） 甲的化學式

11、_。 （2） 寫出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式 _。 （3） 將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 _。 17. （8分） (2018高二下湖南期末) 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法: 方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2（1） 已知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g)H2=bkJ/molCu(s)+ O2(g)=CuO(

12、s)H3=ckJ/mol則方法a中反應(yīng)的熱化學方程式是:_。（2） 方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示: 如圖裝置中D電極應(yīng)連_電極。(填“A”或“B”)該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:_。C極反應(yīng)式為:_。（3） 在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗: 2H2O 2H2(g)+O2(g)H0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:催化劑的效率:實驗_實驗(填“”或“”或“”)；實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_

13、。三、 推斷題 (共1題；共11分)18. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。 （1） A和水反應(yīng)生成B和C的化學方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途； （2） 物質(zhì)A的化學式為 _，F(xiàn)化學式為 _； （3） W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式_。 （4） B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_； （5） H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_，化學方程式為_； （6） A和水反應(yīng)生成B和C

14、的化學方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途； （7） W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式_。 四、 實驗題 (共2題；共14分)19. （6分） (2019高一上牡丹江期末) 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。 （1） 實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學方程式是_,應(yīng)選用的裝置是_;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是_。 （2） 為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用_做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。 （3） 實驗室常用_法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的

15、物質(zhì)的量濃度為_。 20. （8分） (2018高一上陽高月考) 已知：乙二酸晶體熔點101.5；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO。現(xiàn)利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)。請回答下列問題： （1） 檢驗裝置A氣密性的方法是_（2） A裝置是否有誤_(填“是”或“否”)，原因為_（3） 按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：_； （4） 該套裝置有明顯缺陷，請予以更正_（5） 證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_； （6） 根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是_，_。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選