1、河北省高二化學期中考試模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） HH鍵的鍵能是436kJmol1 ， II鍵的鍵能是151kJmol1 ， HI鍵的鍵能是299kJmol1 則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（ ） A . 氧化還原反應B . 放熱反應C . 化合反應D . 吸熱反應2. （2分） (2016高三上大連期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量B . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶

2、液導電能力一定很弱D . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率3. （2分） (2018高二上佛山期末) 將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分攪拌，各溶液中Ca2+的濃度最小的為（ ） A . 10mL水B . 10mL，0.01 molL-1鹽酸溶液C . 10mL，0.01molL-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 molL-1K2CO3溶液4. （2分） (2018天水模擬) 常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列錯誤的是

3、（ ）A . 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9B . x=0時，1pH0C . 反應溫度應控制在240260之間D . 選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率14. （2分） (2015崇州模擬) 化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ） 選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出

4、銅A . AB . B C . CD . D15. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 實驗室制備氫氣B . 灼熱的碳與水的反應C . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應D . 鋁粉與氧化鐵粉末反應16. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa條件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的

5、O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應17. （2分） (2019北京) 下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 電解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中電離D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2與Cl2反應能量變化18. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B . 升高溫度和增加反應物

6、的濃度，都使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加C . 化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算D . 物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化19. （2分） (2018高二上武清期中) 甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 無法判斷20. （2分） (2016高二上岐山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱的反應發(fā)生時不必加熱B . 反應是放熱還是吸熱必須

7、看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生21. （2分） (2016高二上桓臺期中) 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強B . 混合氣體的密度C . B物質(zhì)的分子量D . 氣體的總物質(zhì)的量22. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B . 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C

8、 . 自發(fā)進行的反應一定迅速D . 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程23. （2分） 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 123B . 321C . 631D . 63224. （2分） 下列說法或表示法正確的是（ ）A . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101KPa時，1mol碳

9、燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D . HCl和NaOH反應的中和熱H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為H=(257.3)kJ/mol25. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法正確的是（ ） A . 反應熱就是反應中放出的能量B . 在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C . 由C(S，石墨)C(S，金剛石)H1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D . 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多二、 填空題 (共7題；共50分)26. （2分） 甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用工

10、業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為_（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 發(fā)生反應（），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為 ， 則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_，CH4的轉(zhuǎn)化率為_（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCO

11、OCH3（g）H2=29.1kJmol1 科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_（填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa”）實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注DMFC的工作原理如圖3所示：通入a氣體的電極是電池的_（填“正”或“負”）極，其電極反應式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積

12、），則電解后溶液的pH為_（忽略溶液的體積變化）27. （6分） (2016高二上湖南期中) 中和熱的測定實驗（如圖） 量取反應物時，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應加入的試劑是_（填序號）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有_（填序號）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）28. （18分） 已知水在25和

13、95時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為_（填“A”或“B”），請說明理由_（2）95時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為_（3）95時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是_29. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 現(xiàn)有下列物質(zhì) A氯化鈉B醋酸C硫酸鋇D醋酸鈉，請用以上物質(zhì)回答下列問題 屬于弱電解質(zhì)的是_，寫出其水溶液的電離方程式：_；D物質(zhì)的水溶液顯_（填酸性、堿性

14、或中性），用離子方程式表示其原因_，其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為_（2） 某溫度水的離子積KW=11012，則該溫度（填“”、“”或“=”）_25 30. （4分） (2016高二上桓臺期中) 物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；碳酸氫銨；硫酸氫銨； 硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是_ 31. （4分） 某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖依圖回答：（1）該反應的化學方程式可表示為_（2）反應起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應速率是_（3）在t min時，該反應達到了_狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是_（選填字母

15、）AX、Y、Z的反應速率相等BX、Y的反應速率比為2：3C混合氣體的密度不變D生成1mol Z的同時生成2mol XEX、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比F混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變32. （10分） (2018高二上羅湖期末) 為了測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進行如下實驗 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O實驗中，不需要的儀器有（填序號）_A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_式滴定管中，因為_若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會_（填偏大、偏小、無影響）在滴定過程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1 ， 由