1、拉薩市高考化學(xué)模擬試卷（4月份）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是A . 嗎啡、麻黃堿等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，屬于OTC藥物B . 維生素A是一種與視覺(jué)系統(tǒng)關(guān)系密切的脂溶性維生素C . 為使火腿腸顏色鮮紅、誘人，可加少量著色劑亞硝酸鈉D . 碳酸氫鈉可作抗酸藥，阿司匹林是重要的抗生素2. （2分） 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為

2、0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A . B . C . D . 3. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB . 2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC . 32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAD . 常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA4. （2分） (2016高一下平安期中) 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（ ）A . 2 molB . 3 molC . 4 molD

3、 . 5 mol5. （2分） (2018郴州模擬) 為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B . 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋼管C . 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)D . 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線(xiàn)連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零6. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所

4、示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C . ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+ ， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種7. （2分） (2017高一上廣東期中) 取碘水四份于試管中，編號(hào)為、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ） A . 中溶液分層，下層呈紫紅色B . 中溶液分層，下層呈紫紅色C . 中溶液分層，下層呈棕黃色D . 中溶液不分層，溶液沒(méi)有顏

5、色二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)8. （5分） (2016高二下鉛山期中) 某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn) （）沸點(diǎn) （）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水（1） 制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_試管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填上或下），分液后用_

6、（填入編號(hào)）洗滌aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品三、 綜合題 (共3題；共21分)9. （7分） (2018房山模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，用 KSCN 溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。 實(shí)驗(yàn) I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黃色）ii (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似iii CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測(cè)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為C

7、uSCN，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)II： 取少量實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀于試管中_,證明該白色沉淀為CuSCN。（補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（3） 該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)III：在實(shí)驗(yàn)III中：寫(xiě)出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式_。試劑A為_(kāi)。根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能充分證明其結(jié)論，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _（現(xiàn)象）說(shuō)明白色沉淀不是

8、由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改變實(shí)驗(yàn)I銅的用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V 該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動(dòng)有關(guān)，解釋為_(kāi)。10. （7分） 能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_（填“I”或“”）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判

9、斷H1_0 （填“”、“=”或“”）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（2） 已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)（3） 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示 的電池裝置該電池正極的電極反應(yīng)式為：_工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的

10、pH_，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_11. （7分） (2016高三下射洪開(kāi)學(xué)考) 鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是_在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ （2） 在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為_(kāi) （3） “一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)

11、生成Mg（OH）Cl若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率生成MgO的化學(xué)方程式為_(kāi) （4） 若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為_(kāi)g （5） 以L(fǎng)iClKCl共熔鹽為電解質(zhì)的MgV2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi) （6） Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） Mg