1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol2. （2分） 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化

2、劑，過程使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（ ）A . 反應(yīng)物的熔沸點(diǎn)B . 反應(yīng)的完成程度C . 生產(chǎn)能耗D . 反應(yīng)熱效應(yīng)3. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A . 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.6C

3、. 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D . 若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%4. （2分） (2016高二上莆田期中) 僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（ ） A . 升高溫度B . 加壓C . 加負(fù)催化劑D . 加大反應(yīng)物濃度5. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . v正（N2）=v正（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2 v正

4、（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（H2）6. （2分） 在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL1 下列敘述不正確的是（ ）A . 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL1min1B . 在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C . 該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D . 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol7. （2分） (2016高二上嘉興期中) 在一真空容器中，充入10mol N

5、2 ， 30mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 20 mol、25%B . 20 mol、75%C . 40 mol、30%D . 10mol、50%8. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8 kJmol1B . 500、30 MP

6、a下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 已知中和熱為57.3 kJmol1 ， 若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ9. （2分） 將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A . 溶液中c(H)和c(OH)都減小B . 水的離子積不變C . 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D

7、 . 溶液中c(H)增大10. （2分） (2016高二下大連開學(xué)考) 常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A . 將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4B . 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C . 該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1D . 該溶液中由水電離出的c（H+）水c（OH）水=1101411. （2分） (2016廣州模擬) 常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5B . pH=2的鹽酸與等體積0.01 molL1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl）=

8、c（CH3COO）C . 氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）12. （2分） (2016高二下六安月考) 在120，101kPa時(shí)，將1L丁烷和若干升O2混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測(cè)得的氣體體積為mL，若通過足量堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L若mn=8，則反應(yīng)消耗掉的O2體積是（同溫同壓）（ ） A . 5LB . 5.5LC . 6LD . 6.5L13. （2分） (2017高一下宣城期中) 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，

9、把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄導(dǎo)線Z根據(jù)上述情況判斷正確的是（ ） A . 在中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B . 在中金屬片W作負(fù)極C . 上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃XZYD . 如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅導(dǎo)線W14. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說法正確的是（ ） A . 可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電

10、解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B . 可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池C . 可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池D . 該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池15. （2分） 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（ ）A . 只有O2B . 只有Cl2C . 既有Cl2又有O2D . 只有H216. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充

11、一次電。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)CH3OH參與負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子C . 充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：4OH-4e=O22H2OD . 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大二、 非選擇題 (共6題；共40分)17. （4分） 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1） 聯(lián)氨分子的電子式為_ （2） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4

12、（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開（3） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：_ 18. （8分） (2017高二上資陽期末) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定 （1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_ （2） 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_ 在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用

13、是_（3） 他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.3_kJ/mol50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.5已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ1kg1，各物質(zhì)的密度均為1gcm3計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）（4） 實(shí)驗(yàn)分析 若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）若用60mL 0.5molL1HCl溶液與50mL 0.55molL1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得

14、反應(yīng)放出的熱量_（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）19. （8分） (2019高二上浙江期中) 工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問題： （1） 已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示： 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的S_0（填“”或“”或“=”），在_情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。（2） 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_（選填編號(hào)）。 A . 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C .

15、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3） 若反應(yīng)容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 molL-1和0.30 molL-1。 若反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_。若反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）_。20. （7分） (2015昆明模擬) 某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）H0，已知該反應(yīng)在K=1102請(qǐng)回答：（1

16、） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （2） T，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5101molL1、4.0102molL1和3.0102molL1，此時(shí)反應(yīng)_（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_ （3） T時(shí)，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是_%（保留一位小數(shù)），此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為_ （4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）

17、（5） 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是_（填字母序號(hào)）21. （7分） (2017高二上黑龍江期末) 測(cè)定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb（1） 從三頸瓶中用_（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL1HCl滴定用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖 （2） 據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為_molL1；寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=_，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb_（Kb保留兩位有效數(shù)字） （3） 關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是 A . 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B . 未滴加酸堿指示劑，

18、實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)C . 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D . 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高22. （6分） (2016高一下武進(jìn)期末) CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料（1） 已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量則CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（2） 以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為_，通入b氣體的電極反應(yīng)式為_（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（3） 在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_左右該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_（4） CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法已