1、昆明市高三理綜-化學(xué)二模（3月）考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B . CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C . SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大D . 氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸2. （2分） (2016高二下福州期末) 下列關(guān)于乙烯說法正確的是（ ） A . 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇

2、，是發(fā)生了取代反應(yīng)C . 水果運(yùn)輸中為延長果實(shí)的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土D . 乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰3. （2分） 在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A . 上層紫紅色，下層接近無色B . 均勻、透明，紫紅色C . 均勻、透明，無色D . 上層接近無色，下層紫紅色4. （2分） (2018高一上衡東期末) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧

3、原子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子5. （2分） (2018高二下海寧期中) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ） A . 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B . 電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小C . 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變D . 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變6. （2分） 下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（ ） A . 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B . 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料

4、C . aA2+、bB+、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD . 若存在簡單陰離子R2 ， 則R一定位于A族7. （2分） (2018高三上承德期末) 化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg 。25時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C . C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mLD . 25 時(shí),HNO2 的

5、電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)8. （6分） 某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置 請回答下列問題：（1） F中所裝的固體試劑是_; （2） 洗氣瓶B的作用是_C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是_; （3） 反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究 步驟：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊

6、試紙變藍(lán)，證明該固體中含有_步驟：_（4） 從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進(jìn)的意見_ 三、 推斷題 (共2題；共8分)9. （3分） (2019高一下浙江月考) 在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。 （1） 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià))：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是_。 （2） 投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_： K

7、OCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3） 若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。 10. （5分） (2019南通模擬) 苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下： （1） D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、_(填名稱)。 （2） AB的反應(yīng)類型為_。 （3） E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （4） G是 的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （5） 已知： 。請寫出以 乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

8、本題題干)_。 四、 填空題 (共2題；共18分)11. （7分） (2018高二上伊寧期中) 當(dāng)溫度高于 500 K 時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。 （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。 （2） 在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a體系壓強(qiáng)不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 31（3） 已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇

9、的燃燒熱的比值為_。(要求計(jì)算出數(shù)值) （4） 在一定壓強(qiáng)下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析： 降低溫度，平衡向_方向移動。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 時(shí)， 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a molL1，則達(dá)到平衡時(shí) CH3CH2OH 的濃度為_。12. （11分） (2018呼和浩特模擬) 鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產(chǎn)生活中有重要的用途。 （1） 鉑和氨水可以形成配合物?？捎糜谔崛°K。氨水中

10、各元素的第一電離能由大到小的順序 _。 （2） 二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。Cl-的核外電子排布式為_。吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_，分子中的大鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡啶中的大鍵應(yīng)表示為_；1mol吡啶中含有鍵的數(shù)目為_二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_(填字母)。a.離子健b.配位鍵c.金屬鍵d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_。反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_分子(其“極性”或“非極性”)。（3） 富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于_晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_。(已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V-E+F=2)。（4） 金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=_nm(列出計(jì)算式即可)。第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分