1、長春市高考理綜-化學三?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一上合肥開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B . 油脂、蛋白質都是由C . H、O三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類2. （2分） (2019高二下慈溪期中) 物質(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A . 物質I的分子式為C9H7OBrB . 可用FeCl3溶液鑒別化合物II 和C . 物質I可發(fā)生消去反應D .

2、物質II中所有原子可能位于同一平面內3. （2分） 工業(yè)上由重晶石制取可溶性鋇鹽，對已經(jīng)粉碎后的礦石首先進行的處理方法應是（ ）A . 水溶法B . 酸溶法C . 堿溶法D . 還原法4. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列敘述正確的是 （ ） A . 1 mol的CH4質量為16g/molB . 3.011023個CO2分子的質量約為22gC . H2O的摩爾質量為18gD . 標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L5. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是（

3、） A . 最高正化合價：XYZB . 原子半徑：XYZC . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD . 最高價氧化物對應水化物的酸性：XZ6. （2分） (2019高三上江西期末) 工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為12，下列說法中正確的是（ ） A . a極與電源的負極相連B . b電極反應式：2H2O4e O24HC . 離子交換膜c、d均為陰離子交換膜D . 產(chǎn)物丙為硫酸溶液7. （2分） 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線B . 表示一定條件下進行的

4、反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C . 表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20mLBa（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D . 表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸二、 實驗題 (共1題；共5分)8. （5分） (2016高三上萬全期中) 無水AlCl3是一種重要的化工原料某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 ， 查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧 探究一 無水AlCl3的實驗室制備利用如圖裝置，用干

5、燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3 供選擇的藥品：鋁粉 濃硫酸 稀鹽酸 飽和食鹽水 二氧化錳粉末 無水氯化鈣 稀硫酸 濃鹽酸 氫氧化鈉溶液（1） 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式_ （2） 實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是_（填序號） a加熱D中硬質玻璃管b往A燒瓶中加入液體c點燃A中的酒精燈（3） 寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式_ 探究二 無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：第一次實驗第二次實驗第三

6、次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL（4） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)_ （5） 有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有_：（填序號） 制備的氯氣不足，固體和氣體無法充分接觸，無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失三、 填空題 (共2題；共12分)9. （5分） (2016高二上長安期末) 在500、2107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1 反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：（1） 在500、2107Pa和催化劑條件

7、下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量_（填“”“”或“=”）46.2kJ，理由是_ （2） 將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500、2107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol則該條件下達到平衡時H2的轉化率為_該溫度下的平衡常數(shù)K的值為_若升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”） 10. （7分） (2015福建模擬) 根據(jù)所學知識完成下面題目：（1） X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是_（2） Y2+離子的3d軌道中有9個電子，

8、基態(tài)Y原子的價電子排布式為_將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，發(fā)生如下反應：2Y+8NH3H2O+O2=2Y（NH3）4（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有_a金屬鍵b離子鍵c極性鍵d非極性鍵e配位鍵f氫鍵g范德華力（3） K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+Cr3+能與OH、CN形成配合物Cr（OH）4、Cr（CN）63不考慮空間構型，Cr（OH）4的結構可用示意圖表示為_（若有配位鍵，用箭號表示）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，則圖中_原子代表的是Cr原子（填A

9、、B、C）（4） 碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)則該單質中碳原子的雜化方式是_，1mol該單質中存在的鍵數(shù)目為_四、 綜合題 (共1題；共9分)11. （9分） (2018綿陽模擬) 鈹作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬尖端金屬空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2 ， 還含有鐵等雜質）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表?；卮鹣铝袉栴}：（1） 步驟中將熔塊粉碎的目的是_；濾渣1的主要成分是_。 （

10、2） 步驟加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_，從濾液1中得到沉淀的合理pH為_（填序號）。A. 3.3-3.7B. 3.75.0C. 5.05.2D.5.26.5（3） 步驟不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_、過濾、洗滌、干燥。 （4） 步驟的反應類型是_，步驟需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_。 （5） 若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_t。 五、 推斷題 (共1題；共8分)12. （8分） (2018房山模擬) 有機物I是重要有機中間體，其合成路線（部分反應條

11、件已略去）如下圖所示：已知： RCN RCOOH回答下列問題：（1） A的結構簡式是_。 （2） B中含有的官能團是_。 （3） D是一種合成高分子，它的結構簡式是_。 （4） I發(fā)生縮聚反應的化學方程式是_。 （5） GH的反應類型是_。 （6） EF反應的化學方程式是_。 （7） 下列說法正確的是_。物質I能發(fā)生消去反應FG過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物 物質G互為同分異構體B、D均存在順反異構（8） 結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）_。（合成路線常用的表示方式為： 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實