1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期化學(xué)第二次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共21題；共21分)1. （1分） 做焰色反應(yīng)時(shí)，使用的鉑絲每次蘸待測(cè)液之前都要（ ）A . 用濾紙擦干凈B . 多次用水洗滌C . 在酒精燈火焰上灼燒D . 用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無(wú)色為止2. （1分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（ ） A . NaHCO3B . CH3COONaC . NaClD . NH4Cl3. （1分） 準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL堿式滴定管D . 50 mL酸式滴定管

2、4. （1分） 下列事實(shí)中能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A . 醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗B . 醋酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物C . 醋酸不與氯化鈉反應(yīng)D . 常溫下1molL1醋酸溶液的c（H+）約為0.004molL15. （1分） 常溫下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.3210156. （1分） (2018高二上惠州期末) 下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）A . 裝置探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) . 裝置可用于測(cè)定中和熱C . 裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(O

3、H)3D . 裝置不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕7. （1分） (2015高三上博興開學(xué)考) 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則其H0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀C . 加熱0.1 molL1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)D . 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合后所得溶液顯酸性8. （1分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）K（HClO）K（HCO3），氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下

4、列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（ ） A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB . 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存9. （1分） (2018高一上衢州期中) 在一定溫度下，向V L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

5、B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D . 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化10. （1分） (2019高一上蕭山期末) 在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A . 氨水B . 硫酸鈉固體C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化鈉11. （1分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得溶液的溫度變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LB . x點(diǎn)溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y點(diǎn)時(shí)，甲酸的電離

6、平衡常數(shù)最大，且溶液呈中性D . 從y點(diǎn)到z點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)12. （1分） (2018廣西模擬) 20時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布曲線，表示C2O42-的分布曲線B . 20時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=110-4.2C . Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)0），該溫度下K=0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A . 若生成1 mo

7、l Fe，則放出a kJ熱量B . 若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C . 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0100 mol/L，則c（CO2）=00263 mol/L16. （1分） 向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（ ）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體17. （1分） 已知水的電離方程式：H2OH+OH- ， 下列敘述中正確的是A . 升高溫度，KW增大，pH不變B . 向水中加入少量稀

8、硫酸，c(H+)增大，KW不變C . 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低D . 向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低18. （1分） (2018高二上大慶期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 19. （1分） (2019高二上遼源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min

9、，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZB . 第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C . 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1s1D . 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ20. （1分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ）A . 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)B . 0.2mol/LNH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO

10、4溶液0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4)大小：C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)21. （1分） 室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x11將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH4+）c（

11、OH）=c（H+）D . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）二、 填空題 (共4題；共14分)22. （5分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn) （1） 硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_; （2） 已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示 曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為_下列說(shuō)法中正確的是_A增大氫氣

12、濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：MND.M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件（3） 尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料

13、合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（4） 柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無(wú)毒無(wú)污染的常見物質(zhì)，請(qǐng)寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_; 23. （3分） (2016高二上九江期中) 按下列要求填空： （1） 有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 銅 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_; （2） 寫出HF在水中的電離方程式：_; （3） 寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：_; （4） 寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_; （5） 寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液

14、反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_ 24. （3分） (2016高一上平陽(yáng)期中) 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算： （1） 原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積 25. （3分） (2015高三上東城期中) 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列問題： （1） Na2B溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）理由是_（用離子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度